2022年最新北京-届高三一模化学试题——工艺流程含答案 .pdf

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1、精品文档精品文档北京市 2017届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程（海淀） 27. （13 分）感光材料AgBr 的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：感光 ：涂有 AgBr 胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影 ：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为 Ag，形成暗影区；定影 ：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr 转化为 Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗 ：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。（1）显影液可将AgBr 转化为 Ag 的原因是显影液具有性。 定影时，发生反应的离子方程式是。 下图是一张经冲印后

2、得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号） 。（2）已知 ：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s)K1 = 1.9 1012 Ag+(aq) + 2NH3 H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)， 白色 Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。判断（填“能”或“不能” ）用氨水作定影液，理由是。 新制定影液 (含 Na2S2O3)和废定影液 含 Na3Ag(S2O3)2和少量 Na2S2O3的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试

3、管为（填“A”或“ B”） ，若继续向该试管中滴加 AgNO3溶液，将出现的实验现象是。b. 结合化学平衡移动原理解释试管A 中产生现象的原因：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（东城） 27.（14 分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH 、MnO及少量Fe、Pb 等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料 aMn 的金属活动性强于F

4、e；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被 O2氧化。资料 b生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9 完全沉淀时10.1 8.5 3.2 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L-1（ 1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1 中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和 H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是。检验滤液1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1 于试管中，。Fe3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+

5、Cl2 = 2Fe3+2Clb4Fe2+ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O c . 写出 c 的离子方程式：。（ 2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨水法：将滤液1 先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液1 浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和 PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH 应控制在之间。补全中的操作：。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。（ 3）过程的目的是除铅。加入的试剂是。（ 4）过程所得固体中的x 的测定如下：取m1 g 样品，置于氮气氛

6、围中加热至失去全部名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档结晶水时，质量变为m2 g。则 x= 。（朝阳） 27 （13 分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。CH4、 H2S脱硫CH4CO2催化重整CO、H2过程 A（1）以 Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O 和。（2）过程 A主要涉及以下反应：. CH4(g) + CO2(g) 2

7、CO(g) + 2H2(g) ?H + 247 kJ/mol . CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ?H 41 kJ/mol 反应的化学平衡常数K 随温度的变化关系是。 分析反应对反应中CO2转化率可能的影响并说明理由：（写出一种即可） 。（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850下“超干重整”CH4和 CO2：过程 .通入 CO2和 CH4，所得 CO 被吸收，H2O 被分离出体系，如下面左图所示。过程 . H2O 被分离后，向该装置中再通入He 气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。 CH4和 CO2重整为 CO 、H2O 的热化学方程式

8、是。 结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用。 CaO 对 Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：编号催化剂是否添加 CaO还原产物1 Fe3O4添加有 Fe 2 Fe3O4不添加无 Fe过程过程名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档运用有关化学原理解释实验结果：。（西城） 27 （14 分）以黄铜矿 （主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料， 用 Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提

9、取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。（1）该反应中，Fe3+体现 _性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是_。（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验： 对比实验 I、II，通入空气， Cu2+浸出率提高的原因是_。 由实验 III 推测，在浸取Cu2+过程中 Ag+作催化剂，催化原理是： CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S Ag2S + 2Fe3+ =2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少

10、量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应i。b取少量 Ag2S 粉末，加入 _溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii 。（4）用实验II 的浸取液电解提取铜的原理如图所示：实验操作2小时后 Cu2+浸出率 /% I 加入足量 0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液78.2 II 加入足量 0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气90.8 III 加入足量 0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol L1Ag2SO4溶液98.0 名师

11、资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_。 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_。（丰台） 27 （14 分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应使杂质生成氟化物的沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果（以 350g/LMnSO4计）如下：（1）滤

12、渣 x 中含有的物质是。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。（3）在滤液中加入KMnO4可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.3 1.5 8.3 完全沉淀时8.3 2.8 9.8 注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L 根据表中数据解释流程中的目的：。（5）进一步研究表明，如果反应后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设： Fe2+与生成了 Fe3+，Fe3+水解生

13、成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设： Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池” 。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。杂质净化前 /g 净化后 /g 去除率 /% Fe2+、Fe3+0.001 275 0.001 275 Ca2+0.490 000 0.021 510 95.61 Mg2+0.252 000 0.025 100 90.04 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

14、 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档放电时 Li+的移动方向从极到极（填“ a”或“ b” ）已知电极总反应：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，写出放电时正极的电极反应式。（石景山） 27 （11 分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示： . pH=2 时，NaNO2溶液只能将I氧化为 I2，同时生成NO. I2+5Cl2+6H2O= 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+= I2+5SO42+

15、H2O（1）反应的离子方程式。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是 _。（3）已知：反应中每吸收3mol I2转移 5mol 电子，离子方程式是_。（4）Cl2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的 NaNO2，原因是。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的 I、IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、 Fe2(SO4)3溶液、 Na2SO3溶液充电放电含 I的卤水（酸化至pH=2）分离操作X 稀 H2SO4吸收 I2粗碘方案甲低温干燥浓 Na2CO3溶液

16、氧化后过滤方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附 I2氧化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b. 。（密云） 27. （12 分）工业以软锰矿 （主要成分是MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质） 为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3） 。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与 SO2反应的化学方程式为Fe2

17、O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O， 该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：。： Fe2O3 + 6 H+ = 2Fe3+3H2O ：（2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为（填离子符号） 。（3）写出氧化过程中MnO2与 SO2反应的化学方程式：。（4）“ 浸锰 ” 反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对 “ 浸锰 ” 反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成， “ 浸锰” 的适宜温度是；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是。（5）加入 NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

18、。（6）生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。（平谷） 27、 （13 分）右图是硫元素在自然界的循环情况。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（1）有关叙述中不正确的是 _(填序号 ) a. 自然界不存在游离态的硫b. 部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应c. 右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油d. 葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化

19、（2）硫铁矿（ FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源。该循环工艺过程的总反应方程式为_。 FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式_ 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。已知下列三个反应：aCl(g) H(g)HCl(g)H1bBr(g) H(g)HBr(g)H2c I(g) H(g)HI(g)H3则 H1、H2、H3由大到小的顺序为，用原子结构解释原因。(3) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时SO2的转化率情

20、况。压强温度0.2Mpa 1.0Mp 10Mpa 400 97.2% 99.5% 99.7% 500 91.5% 96.9% 97.8% 600 72.6% 85.8% 89.5% 工业中 SO2转化为 SO3通常采用 400500、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa。其原因是。(4)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是a饱和 H2SO3溶液的 pH 小于饱和 H2CO3溶液的 pH。b同温下，等浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，后者的pH 值大。cH2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能。d将过量 SO2气体通入 NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石

21、灰水变浑浊。膜反应器分离器反应器I220100H2SO4HIHI 500SO2H2H2SO4I2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档（门头沟） 27（12 分）黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O2高温8Cu 4FeO2Fe2O316SO2若 CuFeS2中 Fe的化合价为 +2，反应中被还原的元素是（

22、填元素符号） 。 (2) 冶炼铜的主要流程如下：气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液用稀 HNO3浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。(3) 冶炼出的铜可以发生下列反应写出 Cu溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的离子方程式：。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。对于 0.1mol ?L-1 CuSO4溶液，正确的是A、常温下， pH7 B、 c （ Cu2）c（SO42）c（H）c（OH）C、c（H）+2 c

23、（Cu2）= 2c （SO42）+c（OH）（房山）27 （13 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档已知： ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是。（2）肯定可以用于替换SO2的物质是。Cl2O7 H2S Na2SO3 SO3（3）电解池内的电解过程如右图所示。阳极产物

24、的检验方法是。阴极反应式是_。总反应方程式是。（4）吸收器中反应的离子方程式是。（5）结晶器中需要进行的操作是。北京市 2017届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程参考答案（海淀） 27 （共 13 分）（1）还原2S2O32-+ AgBr = Ag(S2O3)23- + Br- a （2）不能由 K1K2可知 NH3与 Ag+的结合能力弱于Br-与 Ag+的结合能力名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文

25、档精品文档a. B 随滴加 AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b. A 试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与 S2O32-结合生成 Ag2S2O3，使 c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色 Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑（东城） 27 （14 分）（1） MnO2+ 4H+ +2ClMn2+ + Cl2+2H2O 滴加 KSCN 溶液，变红MnO2+ 4H+ +2Fe2+= Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 或 MnOOH+ 3H+

26、 + Fe2+=Mn2+ + Fe3+2H2O （2）3.25.5 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH 小于 5.5 引入杂质NH4+（3）锰（4）7(m1-m2)/m2 （朝阳） 27 （13 分）（1）Fe2S3（2）K随温度升高而增大消耗 CO、反应放热，都能使反应的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应的平衡正向移动，但降低 CO2的转化率；生成 H2使反应的平衡逆向移动，降低 CO2的转化率（3）3CO2(g) + CH4(g) 4CO(g) +2 H2O(g) ?H2 = +329 kJmol- 1 过程 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，4H2 + Fe3

27、O4 3Fe + 4H2O，Fe3O4被还原；过程3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，Fe3O4重新生成 过程中存在平衡4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2， 添加的 CaO与 CO2结合成 CaCO3，降低了 c（CO2） ，使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好。（西城） 27 （14 分，每空 2 分）（1）氧化（2）CuFeS2 - 4e= Fe2+ + 2S + Cu2+（3）通入 O2后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低， c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动 a无明显现象bpH=1 的 0

28、.10 mol L1 Fe2(SO4)3溶液（4）Fe3+ + e= Fe2+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档 Fe2+在阳极失电子生成Fe3+： Fe2+ - e= Fe3+， SO42通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生（丰台） 27 （14 分）（1）CaF2MgF2（2 分）（2）CaF2比 MgF2更难溶（ 2 分）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O

29、（2 分）（4）将 Fe3转化为 Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2 分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测 Ca2+、Mg2+的去除率， 若去除率提高 （大于 95.61%、90.04%） ，则说明假设成立。 （2 分）（6）b a（2 分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（2 分）（石景山） 27.（11 分) （除特别注明，均每空2 分）（1）2NO2+2 I+4H+= I2+2NO+2H2O（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（3）3 I2+3CO32=5 I

30、+ IO3+3CO2 或 3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3（4） ）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可 ) （5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3（3 分）（密云） 27. （12 分）（1） 2Fe3+ SO2+2H2O= 2Fe2+ + SO42+4H+（2 分）（2）Mn2+Fe2+（2 分）（3）M

31、nO2+SO2=MnSO4（2 分）（4）90（1 分）防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（1 分）（5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2 分）（6）取 1-2mL 最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（ 2 分）（平谷） 27、 （共 13 分）（1）a c （2 分）（2）SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 （2 分，化学式正确1 分，配平1 分）（1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

32、第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档减小生成物的浓度，平衡向正向移动，提高的HI 分解率（或 I2的产率）。（2 分）H3 H2 H1 （1 分） （排序错误本小题不得分）Cl、Br 、I 为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。 （ 2分）（3）压强增大10 倍，转化率几乎不变。（ 1 分）（4） b （2 分）（门头沟） 27（12 分）没有特殊标注每空2 分（1） Cu 、 O (2)c 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为+3 价同样可使KSCN 溶液变血红色。（3）

33、Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ 2H2O 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O C （房山）27.（13 分）（1）SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4-2 分（2） -2分（3）用湿润的KI 淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生-2分ClO2 + Na+ + e- = NaClO2 -2分2ClO2 + 2NaCl = 2NaClO2 + Cl2 -2分（4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2 -2分（5）蒸发结晶-1 分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -