金属与酸和水的反应教案.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质第二课时 金属与酸和水的反应【教学目标】 1、知识.技能： （1）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象 （2）设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应 2、过程.方法： （1）通过观察实验，学会准确描述实验现象并分析结论 （2）通过动手设计实验装置图，能更深刻地理解实验并发挥出创新能力 3、情感.态度.价值观： （1）培养学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘。 （2）体验科学探究过程的艰辛喜悦，感受化学世界的奇妙。【教学重点】 钠与水的反应，铁与水蒸气的反应【教学难点】 铁与

2、水蒸气反应装置图的设计【教具准备】 实验用品：金属钠、蒸馏水、酚酞溶液；烧杯、小刀、镊子、滤纸、玻璃片【教学过程】【复习旧知】1、写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式(学生板演）。2、钠放在空气中会发生怎样的化学反应呢？【导入】2012年6月29日16时10分左右，位于台州临海沿江镇的临海市江南药用化工有限公司一生产车间内存放的200公斤金属钠起火，大火点燃了生产车间并直冲上三层楼的厂房。蘑菇状的白烟几公里外就能看到。展示火灾现场视频 ( 要求学生注意观察钠着火原因)这种火灾不能用水来灭火，这是为什么呢？那么现在我们就来学习金属与酸和水的反应。【板书】二、金属与酸和水的反应 1. 钠与水的

3、反应现在我们就来演示钠和水的反应。 实验3-3 ：钠与水的反应（教师引导学生演示实验）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中(滤纸吸干表面的煤油用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶) 教师引导学生观察发生的现象：(1)注意观察：钠有什么变化？(2)溶液有什么变化？(3)有没有气体产生？ (4)反应是否放出热量？【板书】（1）现象及解释现 象解 释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声,最后消失生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热加有酚酞的溶液变成红色生成碱性物质使酚酞变红【提问】 钠与水生成了碱性物质

4、NaOH，那么反应生成了什么气体呢？【学生活动】设计实验方案【教师演示】实验步骤：1.取一试管，放入烧杯的水中，装满水；2.用铝箔包住钠，用针在铝箔上刺一些小孔，用镊子夹住放入烧杯的水中，用排水法收集生成的气体；3.在水面下用拇指堵住试管口，移出水面，移开拇指点火。【教师指导】引导学生观察实验现象【教师指导】由以上实验，我们能得出钠与水反应生成NaOH和H2，那么能否写出该反应的化学方程式呢？(学生思考)【板书】（2）化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 【提问】该反应是否为氧化还原反应？氧化剂、还原剂分别是什么物质？能否标出电子转移的方向和数目？能否写出该反应的离子方程式？【教师指

5、导】这是一个氧化还原反应，钠失去一个电子化合价升高被氧化得到氧化产物氢氧化钠，水分子中的氢得到一个电子化合价降低被还原得到还原产物氢气。该反应也是一个离子反应。【板书】离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,【提问】钠既能与水反应又能跟氧气反应，那么钠该如何保存呢？钠着火又该怎么处理呢？【板书】（3）钠的保存及灭火方法【教师指导】钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠的密度比煤油的大，且钠不与煤油反应，所以实验室中少量的钠需保存在煤油或石蜡油中。【板书】保存在煤油或石蜡油中好，现在我们就再来讨论前面发生的火灾。它的燃烧物是金属钠，所以不能用水来灭火，

6、而且钠燃烧的产物是过氧化钠和氧化钠，其中的过氧化钠又能与水反应生成氧气助燃使燃烧更剧烈，这个反应是我们后面要学的，所以不能用水来灭火，我们可以用干燥的沙土盖灭，当然还可以用其它新型灭火器灭火。【板书】用干燥的沙土扑灭思考题：在一试管中盛放等体积的水和煤油，向试管中投入一小块钠，推测会有什么现象？展示视频(解释：Na处于水与煤油的界面上跳动，且有气泡产生。)【问题探究1】 （1）Na与盐酸能不能反应？是先与酸反应还是先与水反应？（能反应，先与酸反应再与水反应）（2）Na与NaCl溶液能不能反应？（能与溶液中的水反应）（3）将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应? 会不会置换出金属铜呢?（

7、会反应；不会置换出金属Cu，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应）（4）Na与NaOH溶液能不能反应？（能与溶液中的水反应）【承接】钠是活泼金属，能够与水反应，那么活泼性稍弱的铁能否与水反应呢？平常我们可以用铁锅来烧水，说明铁不能与冷水和热水反应的，但是铁能否与水蒸气反应呢？【科学探究】铁不能与冷水，热水反应，但能否与水蒸气反应？活动用品：3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等。活动内容：设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【学生阅读】课本p50 思考以下问题【提问】 1.该装置应包括哪几个部分？ 2.高温条件下进行反应，如何实现？ 3.生成的气体如何收集和检验？解释:1制

8、水蒸气装置、反应装置、收集气体或检验装置2用酒精灯（火焰加网罩）或酒精喷灯加热3.生成的气体是氢气可以点燃来检验，不与水反应，可用排水法收集实验现象：红热的铁粉与水蒸气反应放出气体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声（证明生成了H2），反应后试管中固体仍是黑色。【板书】2.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2【 问题探究2】现在同学们也可以讨论，设计出自己的装置来和大家分享一下。（教师结合同学的图进行分析）【教师评价】课本上展示的是一套简单的实验装置，我也设计了一套实验装置（展示图片）。这两套装置既简略，又能很好地达到实验目的。同学们可以结合自己的实验方案比较各个方案的优缺点。【提问

9、】此反应中能否将反应中还原铁粉换成铁片？（不能）【小结】1.同学们，在之前的学习我们已经知道在金属活动性顺序表中位于氢以前的金属能与酸发生反应，今天我们又主要学习了钠与水的反应以及铁与水蒸气的反应，你们能否根据金属活动性顺序表推测还有哪些金属也能与水反应呢？2.金属与水反应的一般规律金属化学方程式反应条件反应特点类似金属Na2Na+2H2O=2NaOH+H2通常状况下与冷水反应剧烈，生成可溶性氢氧化物和氢气K、Ca、NaMgMg+2H2O（热）=Mg(OH)2+H2 加热条件下与冷水反应缓慢，与沸水反应快，生成不溶性氢氧化物 和氢气Mg、AlFe3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2高温条件

10、下与高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气Zn、Fe、Sn、Pb同学们，我们学习化学使我们懂得了处理生活中一些突发事件，避免引起更大的伤害，所以我们不仅要会学化学更要会用化学。作业：（1）p53 1题 2题 P54 4题（2）预习：铝可能具有那些化学性质？（3）查阅资料：铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么市场上铝的价格比铁的价格高?（输入“铁与铝的价格比较”即可）【板书设计】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质二、金属与酸和水的反应1.钠与水的反应（1）现象及解释（2）化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）钠的保存及灭火方法保存在煤油或石蜡油中 用干燥的沙土扑灭2.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2【教学反思】公 开 课 教 案化学教研组：李文红时间：2014-12-15 【精品文档】第 4 页