人教版高中化学必修二第一章复习课件ppt.ppt

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1、 第一章 A Z X 2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原子原子( )中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。 ZA-ZZ核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZ X 、相互关系、相互关系(1) 质量数质量数=(2) 原子中：质子数原子中：质子数=(3) 阳离子中：阳离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数 四“素”的概念不同 元素元素 核素核素 同位素同位素同素异形体同素异形体概念概念 具有相同具有相同核电荷数核电荷数的

2、同一类的同一类原子的总原子的总称。称。具有一定数具有一定数目的质子和目的质子和一定数目的一定数目的中子的一种中子的一种原子原子 。质子数相同而质子数相同而中子数不同的中子数不同的同一元素的不同一元素的不同原子互称为同原子互称为同位素（化学同位素（化学性质几乎完全性质几乎完全相同，只是某相同，只是某些物理性质略些物理性质略有不同）有不同）由同种元素由同种元素组成的结构组成的结构和性质不同和性质不同的单质互称的单质互称为同素异形为同素异形体。如金刚体。如金刚石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素异形体。素异形体。元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素 同种元素，可以有若干种不同的核素

3、。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。几个决定：元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数中子数中子数质子数和中子数质子数和中子数相对原子质量相对原子质量最外层电子数最外层电子数电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数归纳为归纳为： 即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超过每层电子不能

4、超过 个个 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K层是最外层时不超层是最外层时不超过过 个个) 次外层电子不能超过次外层电子不能超过 个个 倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。 核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，则中子数为（则中子数为（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数，中子数为为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子，则该离子是：是：A、Cl- B、F

5、- C、S2- D、BrAA巩固试题：巩固试题：1、核电荷数分别为、核电荷数分别为16和和6的元素的原的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（ ）A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2、 Cl-中的质子数是中的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数，质量数是是 。D1720183737171、人类探测月球发现、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量在月球的土壤中含有较丰富的质量数为数为3的氦的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

6、氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（的该种同位素应表示为（ ）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、课堂练习2、氡（、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭来自镭，称为镭射气；射气；220Rn来自钍来自钍,称为钍射气；称为钍射气；219Rn来自锕来自锕,称为锕称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是射气。下列关于氡的说法中，正确的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气锕射气”是氡的

7、同位素原子是氡的同位素原子C、氡原子有、氡原子有8个电子层，最外层有个电子层，最外层有8个电子个电子D、氡在常温是固体。、氡在常温是固体。BB 1.编排原则编排原则2.结构结构电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期周期族族 短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期 第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期 第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族二二. .元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表某元素

8、最高正价氧化物对应的水化物某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是的化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢，这种元素的气态氢化物的化学式为（化物的化学式为（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XHD. XH4 4Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_单质的还原性单质的还原性_元素金属性元素金属性_得电子能力得电子能力_单质氧化性单质氧化性

9、_元素非金属元素非金属_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐从左到右，原子半径逐渐_，失电子，失电子 能力逐渐能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性非金属性越强，

10、最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越容易越容易越强越强减小增强增强越强越强减弱减弱比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。越大半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多

11、半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+5、金属性和非金属性强弱判断依据、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据： (1) 。(2) 。(3) 。金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金属非金属 单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物

12、的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应 概念：概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化变化 (18) 元素同期律反应的就

13、是元素的位、构、性的关系元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系 6、元元素素周周期期律律原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（ ）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是（ ）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB5.原子

14、半径由小到大，且最高正价依次降原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（低的是（ ）A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA6. A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子的原子序数大于序数大于B的原子序数。则的原子序数。则A B C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是（大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAB7、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，同一主族的元素，原子半径越大

15、， 其单质的熔点一其单质的熔点一 定越高定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子容易失去电子C 同一周期主族元素从左往右，其离同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小子半径逐渐减小D VIIA族元素的氢化物比同周期族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定族元素的氢化物更稳定D（三）（三）周期表的应用周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三三种元素原子核外电子数之和等于种元素原子核外电子数之和等于B B的质量数。的质量数。B B原原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确子核内质子数和

16、中子数相等。下面叙述中不正确的是的是A A、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的 大小顺序是大小顺序是B BA AC CB B、A A元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性C C、B B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质烈反应的单质A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质B B比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性

17、非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质比较不同周期元素的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质例例: :X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩原元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是子相同的电子层

18、结构，下列叙述正确的是（ ）（A A）X X的原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小X X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArArC寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属最活泼非金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物含含H%最大的是最大的是最强酸最强酸最强碱最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：找半导

19、体：制农药：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界线附近在分界线附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子（或的两个或多个原子（或离子）之间离子）之间强烈强烈的相互作用，称为的相互作用，称为化学键。化学键。离子键与共价键比较 键型键型 离子键离子键 共价键共价键 概念概念带带相反电荷的离子相反电荷的离子间的间的相互作用叫做离子键相互作用叫做离子键.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子间通过原子间通过共用共用电子对

20、电子对而而 形成的化学键。形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定通过得失电子达到稳定结构。结构。通过形成共用电通过形成共用电子对达到稳定结子对达到稳定结构。构。成键粒子阴、阳离子之间阴、阳离子之间原子与原子之间原子与原子之间成键元素成键元素活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属非金属与非金属非金属与非金属例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有含有非极性键的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?

21、原子最外层缺几个电子达到原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对。就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2化合物类型与化学键化合物类型与化学键H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（ ）（A A）NaNa+ + S S2-2- Na Na+ + （B B）H :N: H :ClH :N: H :Cl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S: H:H

22、 :N:HHB 2.2.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电电子结构的是子结构的是 （A A）BFBF3 3 （B B） PClPCl3 3（C C） PClPCl5 5 （D D） N N2 2B D3 3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是( )( )A.A.在共价化合物中也可能含有离子键在共价化合物中也可能含有离子键B.B.非金属之间形成的化学键一定是共价键非金属之间形成的化学键一定是共价键C.C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物

23、AB4 4、下列、下列A A、B B两种元素的原子序数，其中可两种元素的原子序数，其中可以组成以组成ABAB2 2型离子化合物的是型离子化合物的是( )( )A A6 6和和8 8 B.19B.19和和1616C C1212和和1717D D1010和和8 8C5、下列物质中、下列物质中, 既含离子键、又含共价既含离子键、又含共价键的是键的是 A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl26、A原子的原子的L层比层比B原子的原子的L层少层少3个电个电子，子，B原子核外电子总数比原子核外电子总数比A原子核外电原子核外电子总数多子总数多5 个。由此可推知个。由此可推知A、B可以形成可以形成的化合物为的化合物为( )A离子化合物离子化合物B2A3 B离子化合物离子化合物B3A2 C共价化合物共价化合物B3A2 D共价化合物共价化合物B2A3AC