EDTA标准溶液的配制与标定ppt课件.ppt

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1、EDTA标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定一、实验目的和要求：一、实验目的和要求： 1. 掌握用锌作基准物标定掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原溶液的原理及方法。理及方法。 2. 正确判断配位滴定的终点。正确判断配位滴定的终点。 3. 三次测定相对平均偏差三次测定相对平均偏差 0.2%。 4. 掌握电子天平称量，定量转移，容量掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。二、实验原理：二、实验原理： 1、标准溶液、标准溶液: EDTA 乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸 H4Y 32、基准物、基准物: Zn粒粒3、指示剂、指示剂: 铬黑铬黑T

2、(EBT)ZnEBT + EDTA pH = 10* ZnEDTA + EBT 酒红色酒红色 蓝色蓝色ZnEDTA ZnEBT Zn(NH3)42+ 3EDTA滴定滴定 ZnEDTA 无色无色 EBT兰色兰色 原理：原理： nZn2+标液标液EBT少许少许 Zn(NH3)4 2+ 无色无色 氨缓冲液氨缓冲液 (pH = 10) ZnEBT 酒红色酒红色 Zn(NH3)4 2+ 无色无色 三、实验方法：三、实验方法：1.0.02 mol L-1 EDTA溶液的配制溶液的配制准确称取氧化锌准确称取氧化锌(0.4xxxg) 300 400 mL H2O 3.7 g EDTA溶解，冷却溶解，冷却转移至

3、溶液瓶中转移至溶液瓶中稀释至稀释至1 L，摇匀，摇匀 沿杯嘴加入沿杯嘴加入浓盐酸浓盐酸 HCl 3 mL2. 0.01mol L-1锌标准溶液的配制锌标准溶液的配制于于150 mL 小烧杯中小烧杯中盖上表面皿盖上表面皿溶解后，定量转移溶解后，定量转移至至250 mL容量瓶中容量瓶中稀释至刻度，摇匀稀释至刻度，摇匀反应激烈，防反应激烈，防止试样溅出止试样溅出不再产生不再产生微小气泡微小气泡3.0.02 mol L-1 EDTA溶液的标定溶液的标定准确吸取准确吸取25.00 mLZn2+标液标液 于于250 mL锥型瓶中锥型瓶中加水加水20 mL摇匀摇匀滴加滴加1：1氨水氨水至恰好产生白色沉淀至恰

4、好产生白色沉淀*缓冲液缓冲液10 mL加入氨水加入氨水氯化铵氯化铵沉淀溶解沉淀溶解(pH = 10)EBT少许少许*EDTA滴定滴定*至纯蓝色至纯蓝色终点终点Zn(OH)2 Zn(NH3)42+ 滴定一份加一份指示滴定一份加一份指示剂，加入量必须适当，剂，加入量必须适当，若色太浅，近终点时若色太浅，近终点时可补加。可补加。滴定至红光滴定至红光消失，呈纯消失，呈纯蓝色。蓝色。四、数据记录与处理：四、数据记录与处理：WZn / gEDTA体积（终）体积（终）EDTA体积（初）体积（初）EDTA体积体积/mL计算式计算式CEDTA(mol/L)CEDTA平均值平均值相对平均偏差（相对平均偏差（%）（要求（要求 0.2% ）CEDTA = WZn 100MZn VEDTA（ MZn = 65.39）五、基本操作：五、基本操作：1) 定量转移定量转移2) 移液管移液管3) 滴定管滴定管4) 称量称量