2019全国一卷一化学第28题分析ppt课件.pptx

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1、2019年全国卷年全国卷1理综化学试题分析理综化学试题分析化学反应原理第化学反应原理第28题题阜阳一中 徐婴一、一、2019年全国一卷第年全国一卷第28题分析题分析二二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况、命题立意、能力考查、学科素养考查情况三三、历年试题分析及比较、历年试题分析及比较四四、2020年高考备考启示年高考备考启示【2019新课标1卷】水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还

2、原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变

3、换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4）Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 v(a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。【2019新课标1卷】28题水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成

4、氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.5

5、0 E0.50 主干信息统领全题大于C【2019新课标1卷】28题（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。小于小于2.022.02 COOH+H+H2OCOOH+2H+OH或H2OH+OH 【2019新课标1卷】28题（4）Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2

6、和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)=_ kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。v0.0047bcad P=0.28KPa P=0.34KPa2H盖斯定律的应用、盖斯定律的应用、焓变的含义及计算焓变的含义及计算化学平衡常数的含义和计算化学平衡常数的含义和计算活化能的含义及计算、化学方程式的书写活化能的含义及计算、化学方程式的书写化学反应速率的计算、化学平衡的移动化学反应速率的计算、化学平衡的移动化学实验与探究的能力化学实验与探究的能力接收、吸收、整合化学信息的能力接收、

7、吸收、整合化学信息的能力根据图表根据图表分析、分析、解决化学问题的能力解决化学问题的能力实验探究与创新意识、证据推理与模型认知实验探究与创新意识、证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想科学精神与社会责任科学精神与社会责任反应原理反应原理28题题必备知识必备知识测试能力测试能力核心素养核心素养二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况能力立意能力立意【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（

8、1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的

9、空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率 _%，反应平衡常数K=_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 = _，该反应的 。（填“”“ B【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如

10、下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+ 1/2 O2(g)的H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp

11、为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.12531

12、2 10minN OpkPa25N Op【答案】 O2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC三、近三年新课标（ I ）卷第28题分析及比较201720172018201820192019以以H2S气体为素材，气体为素材，涉及弱酸强弱比涉及弱酸强弱比较，利用较，利用盖斯定盖斯定律律书写热化学反书写热化学反应方程式应方程式，转化，转化率和率和化学平衡常化学平衡常数的计算，数的计算，考查考查勒夏特列原理的勒夏特列原理的应用，应用，转化率比转化率比较，较，焓变的判断焓变的判断。 以

13、常见的氮氧化物平衡为以常见的氮氧化物平衡为素材，涉及热能与化学能素材，涉及热能与化学能的相互转化、热化学方程的相互转化、热化学方程式的含义，利用式的含义，利用盖斯定律盖斯定律书写热化学反应方程式书写热化学反应方程式，化学反应速率、化学反应速率、活化能的活化能的概念、概念、转化率和转化率和化学平衡化学平衡常数的计算，常数的计算，考查勒夏特考查勒夏特列原理的应用列原理的应用。 以水煤气变换为载体，涉以水煤气变换为载体，涉及及盖斯定律盖斯定律的应用、的应用、焓变焓变的含义及计算的含义及计算，化学平衡化学平衡常数的含义和计算常数的含义和计算，化学化学方程式的书写，活化能的方程式的书写，活化能的含义及计

14、算，化学反应速含义及计算，化学反应速率的计算、化学平衡的移率的计算、化学平衡的移动。动。四四、2020年高考备考启示年高考备考启示1、解读试题特征，把握备考方向 （一核四层四翼）1.1创设真实而有价值的试题情景1.2考查基础而又核心的必备知识1.3提供丰富而又多样的题设信息1.4设置创新性而又差异化的实际问题加强团队合作，发挥集体智慧加强团队合作，发挥集体智慧关注考纲变化，杜绝无谓失误关注考纲变化，杜绝无谓失误优化课堂设计，提高备考效率优化课堂设计，提高备考效率重视教材功能，深度挖掘课本重视教材功能，深度挖掘课本结合教学实际，制定复习计划结合教学实际，制定复习计划备考建议备考建议2、实施有效教

15、学，提高备考效率突破结构难度，力求创造高分突破结构难度，力求创造高分 化学反应原 理电电化化学学u 原电池工作原理原电池工作原理u 电解池工作原理电解池工作原理u 电解原理应用电解原理应用u 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护u 热化学方程式书写热化学方程式书写u H H的判断的判断u 反应热与键能计算反应热与键能计算u 盖斯定律盖斯定律热热化化学学u 速率计算速率计算u 速率影响因素及应用速率影响因素及应用u 平衡影响因素及应用平衡影响因素及应用u 平衡常数计算及应用平衡常数计算及应用u 转化率计算及应用转化率计算及应用u 平衡方程式书写平衡方程式书写u 平衡图像分析及应用平衡图像分析及应用化学化

16、学反应反应速率速率及化及化学平学平衡衡水溶水溶液中液中的离的离子平子平衡衡u 电离平衡特点及应用电离平衡特点及应用u 水解平衡特点及应用水解平衡特点及应用u 溶解平衡特点及应用溶解平衡特点及应用u 离子浓度大小比较离子浓度大小比较u pHpH计算及应用计算及应用u 溶度积计算及应用溶度积计算及应用u 中和滴定计算及图像分析中和滴定计算及图像分析全国考纲2017年与2016年的对比化学反应与能量 了解化学反应中能量转化的原因及常了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。吸

17、热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，能正确书能正确书写热化学方程式写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。要作用。 了解焓变（了解焓变（H H）与反应热的含义。）与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算行有关反应焓变的计算。 了解原电池和电解池的构成、工作原了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程理及应用，能书写电极反应和总反应方程式式了解

18、常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。1.新增“能正确书写热化学反应方程式” 2.删除“了解H = H（反应产物）- H（反应物）表达式的含义”改为“能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算”3.改为“理解原电池和电解池的构成、 工作原理及应用”. 将“了解”改为“理解”全国考纲2017年与2016年的对比化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。 了解反应活化能的概念，了解催化剂

19、的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1.新增“能正确计算化学反应的转化率”2.新增“了解反应活化能的概念”3.新增“了解化学平衡的建立”新增“掌握化学平衡的特征”全国考纲2017年与2016年的对比电解质溶液 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 了解水的电离、离子

20、积常数。 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。1.将“了解”改为“理解”2.新增“能利用电离平衡常数（考试说明增加Ka、Kb 、Kh ）进行相关计算”3.将“了解”改为“理解”溶度积（Ksp）全国考纲2017年与2016年的对比要求层次调整增加内容知识内容2016年 2017年2017年2017年原电池和电

21、解池的工作原理了解理解理解原电池和电解池的构成及应用能正确书写热化学方程式；了解反应活化能的概念；掌握化学平衡的特征；能正确计算化学反应的转化率金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施理解了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解理解弱电解质在水中的电离平衡了解理解能利用电离平衡常数进行相关计算溶度积Ksp的含义了解理解全国考纲2017年与2016年的对比课本素材包括课本素材包括教材正文、思考与交流、学与问、科学探究、教材正文、思考与交流、学与问、科学探究、实验、资料卡片、科学视野、资料卡片、脚注、课后习题实验、资料卡片、科学视野、资料卡片、脚注、课后习题等等所有

22、内容。所有内容。要引领学生带着问题阅读课本。要引领学生带着问题阅读课本。同时重视对课后习题的改编。同时重视对课后习题的改编。重视教材功能，深度挖掘课本2016年课标II（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛 （C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+3|2 O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_； 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_； 提高丙烯腈反应选择性的关键因

23、素是_。教材选修教材选修4第第34页页教材选修教材选修4第第28页页教材选修教材选修4第第23页页课本是根本，书本挖深吃透，精耕细作，灵活迁移课本是根本，书本挖深吃透，精耕细作，灵活迁移高考题高考题“理在书内，题在书外理在书内，题在书外”两个反应均为放出热量大的反应两个反应均为放出热量大的反应降低温度、降低温度、减小减小压强压强催化剂催化剂如：如：2014全国大纲卷全国大纲卷第第9题题D项项; 2014天津卷第天津卷第6题题C项项; 2013全全国新课标卷国新课标卷I第第28题第（题第（5）问第）问第2空空人教版选修人教版选修4 4化学反应原理化学反应原理教材，出现两次教材，出现两次二甲醚直接

24、燃料电池具有启动快，效率高二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池料电池(5.93kWhkg-1)，若电解质为酸性，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。一个二甲醚分子经过电。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生化学氧化，可以产生_个电子的个电子的电量；该电池理论输出电压电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密，能量密度度E=_(列式计算，能量密度列式计算，能量密度=电池输出电池输出电能电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6105J )2017全国全国I卷卷11.支撑海港

25、码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保护法进行防腐，工支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是，下列有关表述不正确的是CA通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整较难题目，

26、审题不仔细易错!2017全国全国I卷卷12短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W的简单氢化物的简单氢化物可用作制冷剂可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由由X、Y和和Z三种元素形三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说下列说法不正确的是法不正确的是CA X的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W的强的强B Y的简单离子与的简单离子与X的具有相同的电子层结构的具有相同的

27、电子层结构C Y与与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D Z与与X属于同一主族，与属于同一主族，与Y属于同一周期属于同一周期人教版必修一P99回归课本，重点引导、反馈（2016全国新课标2卷27）2016全国全国II卷卷28【人教版人教版化学化学（选修（选修4）P87】（2016全国新课标2卷27）2016全国全国II卷卷28【人教版人教版化学化学（选修（选修4）P87】 选修4P582017国国I.T13C.NaHX溶液中溶液中c(H+)c(OH-)化学反应速率 化学平衡 1.多做全国卷高考原题（包括卷一、卷二、卷三）。 2.二轮重点复习核心考点（如图像专题、平衡常数计算、转化率等。）3.注重思维高品质和形成过程的准确把握。4.多归纳总结思路方法。 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。 高考化学命题组长、南京大学段康宁教授