专题九　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（试题部分）-精品文档资料整理.docx

《专题九　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（试题部分）-精品文档资料整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题九　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（试题部分）-精品文档资料整理.docx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、北京曲一线图书策划有限公司 2021版5年高考3年模拟A版专题九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【考情探究】课标解读内容盐类水解原理及其应用沉淀溶解平衡及其应用解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算考情分析盐类的水解是高考的重点,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现。从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向备考策略今年高考备考仍以K

2、sp的相关计算及应用为重点。盐类水解的备考要重点关注水解平衡常数的计算、影响水解平衡的因素、电解质溶液中电荷守恒关系的应用【真题探秘】【基础集训】考点一盐类水解原理及其应用1.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法不正确的是()A.浓度相同时,各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)B.a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一

3、定大于bC.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.向NaCN溶液中通入少量CO2:2NaCN+H2O+CO2 2HCN+Na2CO3答案D2.20 时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.表示H2C2O4的分布曲线,表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lgc(H+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,Na

4、N3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH7答案D4.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液,加水稀释,c(HCO3-)c(CO32-)的值减小B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)C.0.1 molL-1的硫酸铝溶液中:c(SO42-)c(Al3+)c(H+)c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体

5、积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案C5.下列盐类水解的应用不正确的是()A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+与CO32-互相促进水解,肥效下降答案A考点二沉淀溶解平衡及其应用6.25 时,PbR(R2-为SO42-或CO32-)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)c(Na+)C.若pHc(A2-)c(HA-)C.常温下,c(H2A)c(A2-)c2(HA-)=1

6、04.50D.a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等答案D4.(2018辽宁师大附中期中,17)室温下,用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.水的电离程度由大到小的顺序为:abcdB.a点时:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C.b点时:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d点时:c(H+)c(HCO3-)=c(CO32-)答案A【应用集训】1.(2019河北石家庄一模,13)常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液

7、中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线L1表示lgc(M+)c(MOH)与pH的变化关系B.Ka(HA)=110-5.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01 molL-1MA溶液中存在:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)答案C2.(2019广东一模,13)25 时,在20 mL 0.1 molL-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中lg c(A-)c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A.A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.25 时,HA的电离常数

8、为1.010-5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大答案B3.(2018湖北部分重点中学联考,14)常温下,体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至V mL,pH随lgV的变化情况如图所示。下列叙述中正确的是()A.XOH是弱碱B.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2,则Ka2约为1.010-10.2C.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)

9、的值减小答案B【五年高考】考点一盐类水解原理及其应用1.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C2.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 molL-1 N

10、a2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案C3.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH

11、的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是() A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D4.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室

12、温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答

13、案AD5.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COON

14、a与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案AD6.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O

15、42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-)答案BD7.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案D

16、考点二沉淀溶解平衡及其应用8.(2019课标,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(NH4+)c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-

17、)答案D2.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KWc(H+)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)答案C3.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C.50 mL

18、H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案B考点二沉淀溶解平衡及其应用4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH

19、至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D综合上述信息可知A、B项均正确;由于FeSO47H2O易被氧化和分解,所以从溶液2中获得FeSO47H2O须控制条件,C正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,经结晶分离得不到FeSO47H2O,D项不正确。5.(2016课标,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3

20、+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为。升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中C

21、l-,利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(CrO42-)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)Cr2

22、O72-+3HSO3-+5H+ 2Cr3+3SO42-+4H2O【三年模拟】时间:45分钟分值:95分一、选择题(每题6分,共30分,每小题只有一个选项正确)1.(2020届河北衡水中学五调,7)在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3,它们之间的关系是()A.c1c2c3 C.c1c2c3 D.无法判断答案B2.(2020届河北衡水中学五调,30)下列有关说法不正确的是()A.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液

23、中存在平衡:I3- I2+I-B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至5C.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,将浓度为1010-4 mol/L的AgNO3溶液滴入等体积浓度均为1.010-4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生D.25 时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)

24、的乘积不一定等于10-14答案C3.(2019湖北八校二联,12)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是()A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:c(Na+)c(HB-)c(H2B)c(B2-)B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.0.1 mol/L NaH2PO4溶液中:c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)答案B4.(2019河北邯郸一模,11)硫酸钡是一种

25、比碳酸钡更难溶的物质,常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图,下列说法正确的是()A.趋势线A表示硫酸钡B.常温下,Ksp(BaCO3)=110-11C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的c(CO32-)c(SO42-)=10D.在硫酸钡悬浊液中,若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡,则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol答案C5.(2019湖北部分重点中学起点考试,13)298 K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A.溶液pH由1升至2.6时主要发生的反应是H3X+OH-H2X+H

26、2OB.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4C.NaHX溶液中:c(H+)HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)C.在0pH5时,HMnO4溶液满足pH=lgVV0D.常温下,浓度均为0.1 molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4NaClO2答案C7.(2019河南郑州一检,15)向浓度均为0.010 mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)=1.7710-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.2110-12,Ksp(AgBr)=5.

27、3510-13,Ag2CrO4为砖红色。下列叙述正确的是()A.原溶液中n(Na+)=0.040 molB.Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)c( Br-)=177535答案B8.(2019山东济南三模改编)某温度下,向10 mL 0.1 molL-1NaCl溶液和10 mL 0.1 molL-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。

28、已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是()A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=410-8B.a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+):a1bcC.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 molL-1,则a1点会平移至a2点D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂答案AB三、非选择题(共47分)9.(2020届河北衡水中学二调,9)(16分)PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料,合成PbI2的实验流程如图1:图1(1)将铅块制成铅花的目的是。(2)31.05 g铅花用5.00 molL-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mo

29、lL-1硝酸mL。(3)取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75 时已完全失去结晶水)。图2(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n=(填整数)。100200 间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(写分子式)。(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq) R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中,加入23滴酚酞溶液,用0.002 500 molL-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL,则室温时PbI2的Ksp为。(5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示:Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-配离子。请填写下表的空白处: