哈尔滨工业大学07物化真题-考研试题文档资料系列.doc

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1、哈尔滨工业大学二七年硕士研究生考试试题一填空题（20分）1、 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的焓变化为2、 300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602KJ，反应C7H16（l）+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的rHm=（RT2.5KJ）3、 10mol単原子分子理想气体的（HT）=JK-14、 Arrinenius（阿伦尼乌斯）公式适用于5、 反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)达平衡后加入惰性气体，保持T，P不变，则反应向进行，Kp6、 用同一电导池分别测定浓度为0.01molKg-1和0.1 molKg-1的两个电解质溶液，

2、其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比为7、 在80下，将过量的NH4HCO3放入真空密闭容器内，NH4HCO3按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。在已达平衡的系统中加入CO2，当系统重新达到平衡时，系统的独立组分数C=，自由度数f=8、 设水的化学势为*（l），冰的化学势为*（s），在101.325Kpa及-5条件下，两者的关系为*（s）*（l）9、 1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K在pT=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的体积功W=10、当溶液表面活性剂浓度足够大时，溶液

3、便开始形成胶束，胶束的出现标志着二选择题（单选或多选）（16分）1、 在实验室电解水，水分解为氧气和氢气的过程是(A)自发性不可逆过程（B）自发行可逆过程（C）非自发行可逆过程（D）非自发性不可逆过程2、1mol理想气体N2（g）的温度为T,若经绝热可逆压缩系统的压力由P增至3P,则下面的关系正确的是(A)S=0 S环=0 （B）S0 S环=0 （C）S=0 S环0 （D）S0 S环=0 3、 浓度为m的不同价型电解质，设1-3型电解质的离子强度为I1,2-2型电解质的离子强度为I2则(A)I1r2,则必有 (A)c1=c2 （B）c1c2 （C）c1c2 无法比较三简答题（25分）1、298

4、K时，纯水的饱和蒸汽压是3.17Kpa，水溶液中水蒸气的平衡分压是2.733Kpa。若选298K下与0.133Kpa水蒸气达平衡的假想纯水做标准态，溶液中水的活度是多少？2、1mol、373K、101.325Kpa的H2O(l)，向真空蒸发为1mol、373K、101.325Kpa的H2O(g)，此过程的G是否为零？该过程是否可逆？3、封闭绝热循环过程一定是可逆循环过程吗？说明原因4、为什么晴朗的天空是蓝色的？5、过热液体发生爆沸的原因是什么？6、如果反应的时间足够长，则在标准状况下进行的rGm0化学反应都能全部转化生成产物（反应物的物质的量之比为化学反应剂量比）。为什么？四计算题（70分）1

5、、 在298K，10dm3、3100Kpa的氧气，反抗恒外压10Kpa进行绝热不可逆膨胀，求该过程的Q、W、U、H、S、G、A并指出判断过程性质所用判据。已知氧气在298K时的摩尔熵为205JK-1mol-1。设氧气为理想气体。（18分）2、 已知电池Pb（s）PbSO4(s) H2SO4(0.01molKg-1) H2(g,100Kpa) Pt，25时的电动势为0.1705V，有关物质在25时的标准摩尔吉布斯自由能函数为fGmH2SO4(aq)=742.99KJmol-1，fGmPbSO4(aq)=811.24KJmol-1（1） 写出电极反应和电池反应（2） 求25时的标准电极电势SO42

6、-/PbSO4(s)/Pb（3） 求25时H2SO4在浓度为0.01molKg-1溶液中的和3、25时，臭氧分解机理为：O3=O2+O(快) k1 k-1 O+O32O2(慢) k2（1） 请分别导出O3分解和O2生成的速率表达式（2） 指出两个速率公式k（O3）和k（O2）的关系（3） 指出该分解反应的级数，若要以moldm3，时间以s为单位，指出速率常数单位（15分）4、313.2K时，如果将1molA(l)和2molB(l)的混合物放在真空容器中。（1）求起始蒸汽相的压力和组成(2)如果此容器有一个可移动的活塞，可让液相在此温度时尽量蒸发，当只剩下最后一滴液体时，求液体的组成和蒸汽压。已

7、知313.2K时，PA*=106.9Kpa，PB*=33.59Kpa（12分）5、室温下假设树根的毛细管管径为2.0010-6m，水渗入与根壁夹角30.求其产生的附加压力，并求水棵树送的高度。（设25时，水的=75.210-3Nm-1，=999.7Kgm-3）（10分）6、A和B在100Kpa的气液平衡相图如图所示。C、E、D三个相点的组成分别为XB.C=0.05 XB.E=0.60 XB.D=0.97（1）计算3molB与7molA的混合物在100Kpa、60达平衡时气液各相的量各为多少？（2）假定平衡相点C和D所代表的两个溶液均可视为理想稀溶液，试计算100Kpa、60时纯B的饱和蒸汽压及A的亨利常数（组成以摩尔分数表示）。（15分）