06-化学平衡-考研试题文档资料系列.doc

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1、六、化学平衡(366题)一、选择题 ( 共66题 )1. 1 分 (2798) 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p$,则分解反应的平衡常数K$为 ( ) (A)1 (B)1/2 (C)1/4 (D)1/8 2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( ) (A) K =1 (B) K =Kc (C) K Kc (D) K Kc 3. 1 分 (2801)化学反应体系在等温等压下发生= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值rGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (G/)T,p,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反

2、应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 4. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) Km , (2) (G/)T,p , (3) rG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 5. 1 分 (2810) 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的rGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? ( ) (A)rGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

3、(B)rGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向 (C)rGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)rGm代表变化率(G/a)T,p ,即表示在 G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 6. 2 分 (2812)饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能确定7. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能确定8. 2 分 (2814)不饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能

4、确定9. 2 分 (2815)不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能确定10. 2 分 (2816)过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( ) （A） （B） （C） （D）不能确定11. 1 分 (2841)化学反应等温式 rGm=rG + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的rG 将改变，该反应的 rGm和 Qa将： ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，rGm不变 (D) Qa不变，rGm 改变 12. 1 分 (2842) 在等温等压下，当反应的rG = 5 kJmol-1时，该反应

5、能否进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 13. 2 分 (2843) 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 14. 1 分 (2847) 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ (A) rGm= -RTlnK (B) rG = -RTlnK (C) rG = -RTlnKx (D) rG = -RTlnK 15. 2 分 (2848

6、) Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O2 (g) Kp() II. 2Ag2O (s) 4Ag (s) + O2 (g) Kp() 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的： (A) Kp() = Kp() (B) Kp() = Kp2() (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp() 随温度降低而减小 16. 2 分 (2864) 若 298 K 时，反应 N2O4(g) 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) =

7、p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _ 。 (A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向 17. 2 分 (2866) (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零 (2) 因为rG = -RT lnK ，而K 是由平衡时的组成表示的，所以rG 表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差 (3) 水在25, p$下蒸发，求算熵变的公式为 S =(H -G )/ T (4)

8、 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 rSm= rHm/ T 上述说法正确的是： （ ） (A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4 18. 1 分 (2881) 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的rG 与温度T的关系为：rG =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K1,则应控制的反应温度：( ) (A) 必须低于409.3 (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K 19. 1 分 (2882)某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度

9、时反应的K将是： ( ) (A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K1 （D）124. 2 分 (2906) 过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为： （ ） （A） （B） （C） （D）不能确定25. 2 分 (2910) Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A） （B）（C）随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关26. 1 分 (2942) 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为：

10、( ) (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT) 27. 1 分 (2945) 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( ) (A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 28. 2 分 (2946) 理想气体反应平衡常数 Kx与 Kc的关系是 ( ) (A) Kx= Kc(RT) (B) Kx= Kcp (C) Kx= Kc(RT/p (D) Kx= Kc(V/nB) 29. 1 分 (2947) 下列平衡常数中，无量纲的是： ( ) (A) Kf, K

11、p, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D) K , Ka, Kx 30. 1 分 (2979) 在1100时,发生下列反应： (1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K1= 0.258 (2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K2= 3.910-3 (3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K3= 2.2910-2 则1100时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为： ( ) (A) 8.9910-8 (B) 8.9910-5 (C) 3.6910-5 (

12、D)3.6910-8 31. 1 分 (2980) 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) 0.334 (B) 33.4 (C) 66.7 (D) 50.0 32. 1 分 (2981) 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30时的平衡常数K= 6.5510-4,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为: ( ) (A) 16.63103 Pa (B) 594

13、.0103 Pa (C) 5.542103 Pa (D) 2.928103 Pa 33. 1 分 (2982)某实际气体反应在温度为500 K、压力为202.6102 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为： (A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2 34. 1 分 (2984)900，时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：2CuO(s) = Cu2O(s) + O2(g), 测得平衡时氧气的压力为1.672 kPa,则其平衡常数Kp为： ( ) (A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81

14、35. 2 分 (2985) 在温度为T、压力为p时，反应3O2(g)2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) (RT)-1 (D) p-1 36. 2 分 (2986) 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 37. 2 分 (2987) 气相反应 AB 2LM ,在 25下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为101.325 kPa，则该反应的Kc/ molcm-3 为： ( ) (A) 4.31

15、10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 38. 2 分 (2988) 已知 445时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)2Ag(s)O2(g) 的 rG 为 ( ) (A) 14.387 Jmol-1 (B) 15.92 kJmol-1 (C) -15.92 kJmol-1 (D) -31.83 kJmol-1 39. 2 分 (2991) 某低压下的气相反应,在 T200 K 时Kp8.314102 Pa，则Kc/molcm-3是：( ) (A) 5102 (B) 14106 (C) 14103 (D) 0.5 40. 1 分

16、(3042) 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( ) (A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力 (C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 41. 1 分 (3122) 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (rG ) 的关 系有：(1) K = exp(-rG /RT)

17、(2) K = exp(-rG /RT) (3) Kx= exp(-rG /RT) 其中以( ) 关系为正确？ (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 42. 1 分 (3135) 根据某一反应的rG 值，下列何者不能确定： ( ) (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在rG 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 43. 2 分 (3136) 标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( ) (A) f，m，rG (B) m，m$，F (C) a

18、，m$，rG (D) a，m，(G/x)44. 1 分 (3139)一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能rGm=(G/x)T,p, 与标准化学反应吉布斯自由能rG$相等的条件是： ( ) (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态 45. 1 分 (3144) H2S 气体通入较多的 NH3(g)，可以有两种反应发生（气体当理想气体）： (1) NH3(g)H2S(g)NH4HS(g) rGm1, rG , K ,Kp1 (2) NH3(g)H2S(g)NH4HS(s) rGm2, rG , K ,Kp2 下述结论正确的

19、是： ( ) (A)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 (B)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 (C)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 (D)rGm1rGm2, rG rG , K K , Kp1Kp2 46. 2 分 (3147)在 298 K 时,气相反应H2I22HI的rG -16 778 Jmol-1，则反应的平衡常数K 为： ( ) (A) 2.01012 (B) 5.91106 (C) 873 (D) 18.9 47. 1 分 (3281) 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时： ( )

20、 (A) 分解压降低 (B) 分解压增大 (C) 分解压恒定 (D) 分解压不能确定 48. 1 分 (3282) 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将为 ( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定 49. 1 分 (3284) 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 50. 2 分 (3285) 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

21、 在 600，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为： (CO2) = 1.90 (H2) = 1.10 (CO) = 1.23 (H2O) = 0.77 则平衡点： （ ） (A) 向右移动 (B) 不移动 (C) 向左移动 (D) 无法确定 51. 2 分 (3286) 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 52. 2 分 (3289) 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时， （ ）

22、 (A) 对 K 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 K 无影响 (D) 对 K，Kr，K均无影响 53. 2 分 (3291) 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的rH 为 41.84 kJmol-1，Cp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是： （ ） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 54. 2 分 (3292)PCl5的分解反应是 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( ) (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等 55. 1 分 (3294) 下列物理量中，哪一组与压力无关： ( ) (A) Kc，(G/x)T,p (B)