物化上题目-试卷B-考研试题文档资料系列.doc

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1、物理化学（B）卷 共4页 一.是非题（正确的打“”，错误的打“”） (215分 )1. 状态函数的增量仅决定于始终态，与途径无关。 ( )2. 系统处于平衡态的特征之一为组成不随时间而改变。 ( )3. 在定温、定压下，发生下列反应：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g) 则 QPQV ( )4. 系统经历一不可逆循环后回到始态，则S=0,S(环)0。 ( )5. 1mol，100，101325KPa的液态水向真空蒸发转变为同温同压的水蒸气，则G=0, S(隔)0 ( )6. A和B形成理想液态混合物，B是易挥发组分，则气液两相平衡时，yBXB ( )7. 在T、P下，由单质生成1mol化

2、合物的反应的焓变等于该化合物在温度为T时的标准摩尔生成焓 ( )8. 1mol，0，101325KPa下的液态水可逆转变为同温同压下的冰，则 S(隔)0 ( )9. 共沸点及其两相的组成均依赖于外压 ( )10. 在二相平衡系统H2O(s)=H2O(l)中，增加平衡压力，冰的熔点将下降，因此有利于平衡发生正向移动。(冰的密度小于水的密度) ( )11. T一定时，葡萄糖水溶液(浓度为0.1mol.dm-3)的自由度为零 ( )12. T一定下，大分子(B)水溶液和纯水(A) 经半透膜达到渗透平衡后，该系统的自由度F=2 ( ) 13. 1mol理想气体向真空膨胀,则 G0，S(隔)0 ( )1

3、4. 纯物质在OK时，熵值为零 ( )15. 两热源的温度分别为100和40，则卡诺热机效率为60% ( )二 填空题( 110 分)1. QV=U的适用范围_2. =的适用范围_3. S0应用于_系统(敞开、封闭、绝热)。4. 温度为T的1mol理想气体从V1等温可逆膨胀至V2，则U=_,S= 。5. 在恒温、恒压下反应：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，已知有0.5mol CH3OH(l)反应掉时，放热363KJ，则此反应的摩尔反应热rHm=_。6. 等温等压下，反应A(g)+2B(g)=3C(g)自发地由反应物生成产物，最后达到平衡。则A(g)，B(g)和

4、C(g)之间的化学势关系为： 。7. 对于渗透平衡系统，相律的一般式应写成F=_8. 1mol理想气体向真空膨胀，判别该过程可使用的判据为 a吉布斯判据；b熵判据；c亥姆霍兹判据；d内能判据9. 已知反应（1）和（2）的平衡常数分别为K、K则反应（3）的平衡常数K= （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）（2）2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）（3）C（s）+ CO2（g）=2CO（g）10 水在三相点比冰点 （低、高、相等） 三 计算题:(60分)1. 乙醇的燃烧反应为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。已知 25时乙醇的CH(C2H5OH,l)=-1

5、366.8KJ.mol-1，同时fH（CO2,g, 25）=- 393.51 KJ.mol-1, fH（H2O,l, 25）=- 285.83 KJ.mol-1 , 求 25时乙醇的fH 。2. 100，101.325KPa的液态水(1.633mol)向真空蒸发转变为同温同压的水蒸气，求此过程的W，Q，U，H，S ，S(环)。已知100时H2O(l) 的摩尔蒸发焓为40.67KJ.mol-1。3. 已知分解反应：N2O4(g) 2NO2(g) 在298K时，rG4.75kJ.mol-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。（1） N2O4(100kPa), NO2(1000 kPa)（2） N2O4(300kPa), NO2(200 kPa)4. 60时甲醇的饱和蒸汽压是83.4KPa，乙醇的饱和蒸汽压是47.0KPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50%，求60时此混合物的平衡蒸气组成(以摩尔分数表示)。5 试用相律证明: 0.1mol.dm-3的蔗糖水溶液在25时,其饱和蒸汽压具有唯一确定的值.6. 1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100 dm3，计算过程的Q、W、U、H和S。 （1）可逆膨胀 （2）向真空膨胀