物化上题目-物化试卷A-考研试题文档资料系列.doc

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1、苏州大学物理化学（二）试卷（A卷） 共6 页 一、 选择题 ( 共 10 题 20分 )1 2 分 (0385) 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度应是： H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) （ ） (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 2 2分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫_。 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性 (D) 等电子特性 3 2 分 (0186) 一定量的理想气体从同一始态出发，分

2、别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1 H2 (B) H1= H2 (C) H1 |W2| Q1 Q2 (B) |W1|W2| Q1|W2| Q10，=0 （B） 0，0 （D） 010 2 分 (2613)已知苯乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问: (1) 下列结论何者正确? ( ) (A) y2x2 (B)

3、y2=x2 (C) y2x2 (D) 不确定 (2) 若将上述溶液精馏,则能得到 ( ) (A) 纯苯 (B) 纯乙醇 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 二、填空题 ( 共10题 20分 )1 2 分 (1011) 在300 K时，48.98 dm3的理想气体从100 kPa变到500 kPa，体系的吉布斯自由能变化为 kJ。2 2 分 (1901) 298 K, pq 下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想液态混合物，混合过程的mixS = _ , S（环） = _ _ 。 3. 2 分 (2556) 水的三相点和冰点的区别在于： 三相点是指： ； 冰点是指： 。4

4、 2 分 (2093) 25 C 下,1g蔗糖溶于1 kg水中。此液的渗透压为： 。已知Mr(C12H22O11)=342.3。5 2 分 (2569) 2569 一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯，当有机物的 _和 _ 越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少,燃料越省。6 2 分 (3172)- 过饱和溶液中溶剂的化学势 _ 纯溶剂的化学势。溶质的化学势_ 纯溶质的化学势。 7. 2 分 (9103) 由于隔离体系的_、_不变,故熵判据可以写作_。 8 2 分1mol理想气体(Cv,m=3/2 R)向真空膨胀，始态300K，100 kPa，终态为50 kPa，则S=_，S(环)=_。9

5、2分 麦克斯韦关系式= ，理想气体反应的热力学标准平衡常数Kq 是_(填T、P、组成或其它)的函数。10 2 分 U = Q + W的适用范围 ，We = -p dV的适用范围 。三、计算题 ( 共 6题 60分 )1. 8分乙醇的燃烧反应为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。 已知25时乙醇的CH (C2H5OH,l)= -1366.8KJ.mol-1，fH（CO2,g, 25）= -393.51 kJ.mol-1, fH（H2O,l, 25）= -285.83 kJ.mol-1 , 求 25时乙醇的fH 。2. 12分25，101.325 kPa下的2 mol

6、液态水转变为100，101.325 kPa的水蒸气，求此过程的S和G。已知100时H2O(l) 的摩尔蒸发焓为40.67 kJ.mol-1, H2O(l) 的平均定压摩尔热容Cp,m = 75.26 J.K-1.mol-1，H2O(l) 的摩尔规定熵S m(H2O,l, 298.15K)= 69.91 J.K-1.mol-1 。3. 10 分 已知分解反应：N2O4(g) 2NO2(g) 在298K时，rG4.75kJ.mol-1。试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。（1） N2O4(100kPa), NO2(1000 kPa)（2） N2O4(800kPa), NO2(100 kPa

7、)4. 10 分 60时甲醇的饱和蒸汽压是83.4KPa，乙醇的饱和蒸汽压是47.0 KPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50%，求60时此混合物的平衡蒸气组成(以摩尔分数表示，乙醇和甲醇的摩尔质量分别为46 g.mol-1 和 32 g.mol-1)。5 15分氯化钾和氟钽酸钾形成化合物KClK2TaF7, 其熔点为758,并且在KCl的摩尔分数为0.2和0.8时,分别与KCl、K2TaF7形成两个低共熔物,低共熔点均为700。KCl的熔点770, K2TaF7的熔点726。 (1) 绘出KCl和K2TaF7体系的相图； (2) 标明相图各区的相态和自由度； (3) 应用相律说明该体系在低共熔点的自由度。 6. 5 分 试用相律证明: 0.1mol.dm-3的蔗糖水溶液在25时,其饱和蒸汽压具有唯一确定的值.