05-相平衡1-考研试题文档资料系列.doc

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1、第五章 相平衡（337题）一、选择题 ( 共69题 )1. 2 分 (2328) 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( ) (A)放大镜 (B)超显微镜 (C)电子显微镜 (D)金相显微镜2. 2 分 (2329) 相律在下列体系中何者不适用？ ( ) (A)NaCl水溶液 (B)NaCl饱和水溶液 (C)NaCl过饱和水溶液 (D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡3. 2 分 (2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： ( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D) 44. 2 分 (2384) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平

2、衡时,有: ( ) (A) C= 2，F = 2，f= 2 (B) C= 1，F = 2，f= 1 (C) C= 2，F = 3，f= 2 (D) C= 3，F = 2，f= 3 5. 5 分 (2390) Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( ) (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 6. 2 分 (2392) 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到

3、400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： S=4 R=1 R=2（有三种气体） C=1 F=2 f=1+1-2=0 ( ) (A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2 (C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 7. 2 分 (2394) FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为: (

4、) S=6 R=4 R=0 C=2 f=2-F+1=0 F=3 (A) C= 3，F = 4 (B) C= 2，F = 4 (C) C= 2，F = 3 (D) C= 3，F = 5 8. 2 分 (2396)硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)、H2SO42H2O(s)、H2SO44H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) S=5 R=3 R=0 C=2 f=2-F+1=0 F=3 (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 9. 2 分 (2398)将 N2,H

5、2,NH3三种气体充进 773 K,32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数 C(1),C(2),C(3)各为多少? ( ) (1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入 NH3气，待其平衡后 (A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，2 10. 2 分 (2399) 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)

6、 CO2(g) + C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 11. 2 分 (2400) 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,.,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为: ( ) (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3 12. 2 分 (2401) 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: ( ) (A) C= 2，f= 3

7、(B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 13. 2 分 (2402) NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 14. 2 分 (2403) 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 15. 2 分 (2404) 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( ) (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D

8、) f*= 3 16. 1 分 (2406) 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 17. 2 分 (2407) 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为: ( ) (A) C= 2，F = 2，f*= 1 (B) C= 2，F = 2，f*= 2 (C) C= 2，F = 1，f*= 2 (D) C= 2，F = 1，f*= 3 18. 2 分 (2408) 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成 (C

9、) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变 19. 5 分 (2409) 一体系如下图所示，其中半透膜 aa只允许 O2(g) 通过，请选择正确的答案。 (1) 体系的组分数为： ( )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 1 (2) 体系的相数为: 被隔开，气相有两种 （ ） (A) 3相 (B) 4相 (C) 5相 (3) 体系的自由度数为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 20. 2 分 (2435)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： (

10、) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 21. 2 分 (2436)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 22. 1 分 (2437) 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 23. 4 分 (2439) 如图所示,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,当物系建立平衡时,则物系中存在的相为

11、： ( ) (1) (A) 1气相,1固相 (B) 1气相,2固相 (C) 1气相,3固相 (D) 2气相,2固相 (2) 当达渗透平衡时,该体系的自由度为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 24. 2 分 (2440) CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 25. 2 分 (2442) 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=

12、0 (D) f=3 26. 1 分 (2476) 对于渗透平衡体系，相律的形式为： ( ) (A)3 (B)2 (C)1 (D)027. 2 分 (2481) 凝固点的描述可图示如下，其中哪一个是错误的 ( ) 28. 1 分 (2484) 下列四个图中, 可作为水的示意相图的是： ( ) 29. 1 分 (2510) 三相点是: ( ) (A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C) 液体的蒸气压等于25时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 30. 1 分 (2511) 某一固体在25和p$压力下升华

13、,这意味着: ( ) (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p$ (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p$ 31. 1 分 (2512) 某一物质 X在三相点时的温度是20,压力是2p$。下列哪一种说法是不正确的。 ( ) (A) 在20以上 X 能以液体存在 (B) 在20以下 X 能以固体存在 (C) 在25,p$下液体 X 是稳定的 (D) 在25时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压 32. 1 分 (2513) 碘的三相点处在115和12 kPa上,这意味着液态碘： ( ) (A) 比固态碘密度大 (B) 在115以上不能存在 (C) 在p$压力下不

14、能存在 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压 33. 2 分 (2514) N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须： ( ) (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度 34. 1 分 (2516) 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( ) (A) 凝固 (B) 沸腾 (C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种 35. 1 分 (2517)对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线。( ) (A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D

15、) 1/p 对lg(T/K) 36. 1 分 (2518) 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 37. 1 分 (2533) 当克劳修斯克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则: ( ) (A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变 (C) p必随T之升高而变大 (D) p随T之升高可变大或减少 38. 1 分 (2534) 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJmol-1和5.994 kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为: ( ) (A) 38.83 kJmol-1 (B)

16、50.81 kJmol-1 (C) -38.83 kJmol-1 (D) -50.81 kJmol-1 39. 2 分 (2535) 在0到100的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa)=-2265/T+11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为: ( ) (A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 (D) 373 K 40. 1 分 (2536) 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为: subHm=-2.3038.314 JK-1mol-1(-2560 K)

17、=49.02 kJmol-1( ) (A) 2.128 kJmol-1 (B) 49.02 kJmol-1 (C) 9.242 kJmol-1 (D) 10.33 kJmol-1 41. 2 分 (2551) 某气体服从状态方程，为与气体性质和温度有关的常数。根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( ) (A)3，2，1 (B)3，1，0 (C)2，1，0 (D)2，1，142. 2 分 (2552)在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ ） (A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.32

18、5 kPa (D)大于101.325 kPa43. 2 分 (2562)在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ ( ) (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 44. 2 分 (2563)在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中A的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (

19、C) 0.50 (D) 0.60 45. 2 分 (2565) p$时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和 46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。在xA= 0.5 时，A 和 B 的平衡分压分别是 13.33 kPa和20 kPa，则此二元物系常压下的 T-x 图为下列哪个图： ( ) 46. 2 分 (2567) 设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa，液体 B 为 66.66 kPa，则： (1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 _ 。 (

20、A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1 (2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _ kPa (A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6 47. 2 分 (2568) 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必 _ B 在液相中的含量。 (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 48. 1 分 (2570) 在 p $下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （ ） (A)

21、 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 49. 5 分 (2582) 下图为 A, B 二元体系的 t-x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t1时, (1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) aA1 (B) aA=1 (C) aA1 (2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) aA1 (B) aA=1 (C) aA1 50. 2 分 (2599) Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3H2O，Na2CO37H2O 及Na2CO310H2O，常压

22、下将 Na2CO3(s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是 Na2CO3水溶液，一相是 Na2CO3(s) ，则另一相是： ( ) (A) 冰 (B) Na2CO310H2O(s) (C) Na2CO37H2O(s) (D) Na2CO3H2O(s) 51. 1 分 (2611) 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： ( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2 52. 1 分 (2612) 区域熔炼技术主要是应用于： ( ) (A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯 (C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体 53. 2 分 (2613)已知苯乙醇双液体

23、系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问: (1) 下列结论何者正确? ( ) (A) y2x2 (B) y2=x2 (C) y2 T0 (B)T T0 (C)T = T0 (D)视具体情况而定59. 2 分 (2645) 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个？ ( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D)660. 1 分 (266

24、5) 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： ( ) (A) B的百分含量不变 (B) A的百分含量不变 (C) C的百分含量不变 (D) B和C的百分含量之比不变 61. 1 分 (2666) 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是: ( ) (A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变 (C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变 62. 1 分 (2667) H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO410H2O (D),在DBC区中存在的是

25、: ( ) (A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和组成为F的溶液 (D) 纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液 63. 1 分 (2668) H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是: ( ) (A) 纯NaNO3和其饱和溶液 (B) 纯KNO3和其饱和溶液 (C) 含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区 (D) KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存 64. 1 分 (2669) 三液系的相图如下,bd和ac把相图分为三个相区:,。每个相区所存在的相数为: ( ) (A) 区 1 , 区

26、1 , 区 1 (B) 区 1 , 区 3 , 区 2 (C) 区 2 , 区 2 , 区 2 (D) 区 1 , 区 2 , 区 1 65. 2 分 (2678) 对三组分体系而言，体系最多可以有几个自由度？ ( ) （A）2 （B）3 （C）4 （D）566. 1 分 (2729) 液氦()、液氦()是属于二级相变,对这类相变特征的描述,哪一点是错误的? ( ) (A) 无相变热 (B) 相变时无熵变化 (C) 相变时两相的密度相同 (D) 相变时两相的热容相同 67. 2 分 (2738) 二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( )（A）（B）（C）$（D）$68. 2 分 (2739) 二级相变服从的基本方程为： ( ) （A）克拉贝龙方程 （B）克拉贝龙克劳修斯方程 （C）爱伦菲斯方程 （D）以上三个方程均可用69. 2 分 (2740) 对二级相变而言，则 ( )（A）=0，0 （B）0，=0（C）0，0 （D）=0，=0二、填空题 ( 共68题)1. 1 分 (2304) 在通常情况下,对于一个封闭的热力学体系,如果体系的诸性质不随时间而改变,则体系就处于 状态。2. 2 分 (2306) 相律与质量作用定律所讨论的对象虽然都是平衡体系,但相律只能对体系作出 的叙述。例如相律可以确定