考研真题 物理化学 2006年-考研试题文档资料系列.doc

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1、安 徽 大 学2006年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题试题名称： 物理化学试题代码： 323（注：所有答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上一律无效）一、选择题。（每题2分，共30分）1、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：（ ）（A）Cp,mCV,m；（C）Cp,m=CV,m； （D）难以比较。2、373.15K和p下，1mol水向真空气化膨胀为373.15K和p的水蒸气，则该变化的G为：（ ）（A）40.7kJ； （B）52.5kJ； （C）37.6kJ； （D）0。3、用界面移动法测定H+离子的迁移率。在历时750秒后，界面移动了4.

2、0cm，已知迁移管两极之间的距离为9.6cm，电位差为16.0V，假设电场是均匀的，则H+离子的迁移率为：（ ）（A）3.210-7m2V-1s-1； （B）5.810-7m2V-1s-1；（C）8.510-4m2V-1s-1； （D）3.210-5m2V-1s-1。4、在平动、转动、振动对热力学的贡献中，下述关系式中哪一个是错误的？（ ）（A）Fr=Gr； （B）Uv=Hv； （C）CV,v=Cp,v； （D）CV,j=Cp,j。5、光气COCl2的热分解的总反应为：COCl2CO+Cl2该反应分以下三步完成：（ ）Cl22Cl 快速平衡Cl+COCl2CO+Cl3 慢Cl3Cl2+Cl 快

3、速平衡总反应的速率方程为：-dc/dt=kc(c)此总反应为：（A）1.5级反应，双分子反应；（B）1.5级反应，不存在反应分子数；（C）1.5级反应，单分子反应；（D）不存在反应级数与反应分子数。6、活化络合物理论可以从理论上计算中的哪些量？（ ）（A）只能计算A；（B）只能计算Ea；（C）既可以计算A，又能计算Ea；（D）A和Ea都不能计算。7、无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：（ ）（A）0.505； （B）0.495； （C）67.5； （D）64.3。8、在温度T时，若电池反应的标准电池电动势为，的标准电池电动势为，则和的关系式为：（

4、 ）（A）/=2； （B）/=1/2；（C）/=4； （D）/=1。9、反应速率系（常）数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于：（ ）（A）基元反应； （B）基元反应和大部分非基元反应；（C）非基元反应； （D）所有化学反应。10、零级反应AB的半衰期t1/2与A的浓度cA,0及速率系（常）数k的关系是：（ ）（A）T1/2=2k/cA,0；（B）T1/2=2kcA,0；（C）T1/2=cA,0/(2k)；（D）T1/2=1/(2kcA,0)。11、浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子（系数）分别为+和-，则离子的平均活度系数等于：（ ）（A）（108）b； （B）；（C）；

5、 （D）。12、实际气体的状态方程为pVm=RT+ap，其中a为大于零的常数。当此气体经绝热向真空膨胀后，其温度为：（ ）（A）升高； （B）降低； （C）不变； （D）不一定。13、400K时，液体A的蒸气压为4104Pa，液体B的蒸气压为6104Pa。二者组成理想液体混合物。当达到气-液平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在溶液中A的摩尔分数为：（ ）（A）0.30； （B）0.40； （C）0.50； （D）0.60。14、稀溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点比较，0，说明此反应不能自动自左向右进行，但在工业上常用电解水制备H2和O2，这两者是否矛盾？简答为什么？（8分）3、一定量的100

6、，100kPa的水，在等温等压条件下变为水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，则因理想气体的内能只是文温度的函数，故上述状态变化的U=0；又因是等温等压过程，故Q=CpdT=0。此种说法是否正确？为什么？（8分）4、计量化学反应式为aA+bByy+zZ，试写出dcA/dt，dcB/dt，dcY/dt和dcZ/dt四者之间的等式关系。（6分）5、将0.010dm3，0.02moldm-3的AgNO3溶液，缓慢地加入到0.1dm3，0.005moldm-3的KCl溶液中，可得到AgCl溶胶。请写出胶团结构的表达式。（6分）6、在某一密封容器中，CaCO3(s)部分分解为CaO(s)+CO2(g)，试写出

7、反应达平衡时该体系的独立组分数、相数和自由度数。（6分）四、计算题。（每题10分，共70分）1、笨的正常沸点为353K，摩尔汽化焓为30.77kJmol-1，现将353K，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压苯蒸汽（设为理想气体）。（1）计算该过程苯吸收的热量和做的功；（2）求过程的G和S；（3）求环境的熵变；（4）可以使用何种判断依据判断过程性质。2、某表面活性剂的稀溶液，表面张力随浓度的增加而下降。在298K，当表面活性剂的浓度为10-4moldm-3时，表面张力下降了310-3Nm-1，试计算表面吸附量2。3、计算以下电池在298K是的电动势和温度系数：Ag+AgCl(s)|

8、NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)已知标准生成焓和标准熵如下表：Ag(s)Hg(l)AgCl(s)Hg2Cl2(s)(kJmol-1)00-127.03-264.93(JK-1mol-1)42.7077.4096.11195.84、已知288.15K时纯水的饱和蒸气压为1705Pa，现将1mol NaOH溶解在4.559mol水中，测得该溶液的饱和蒸气压596.5Pa，求：（1）溶液中水的活度；（2）在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。5、Au和Sb分别在1333K和903K时熔化：二者形成一种化合物AuSb2在1073K有一不相合熔点，600K时该化合物与Sb形成低共熔混合物

9、。（1）试画出符合上述数据的简单相图，并标出各相区的组成；（2）画出含50%(wt)Au的熔融物的步冷曲线。（Au原子量197，Sb原子数122）6、将一个容积为1.0547dm3的石英容器抽空，在温度297.0K为时导入NO气体，直至压力为24136Pa。然后再引入0.7040gBr2(g)，并升温至323.7K，达平衡时体系压力为30823Pa，求323.7K时反应2No(g)+Br2(g)=2NoBr(g)的标准平衡常数K。k1k-17、反应AB的速率常数和平衡常数K（无量级）与温度的关系如下：计算：（1）正、逆反应的级数；（2）正、逆反应的活化能级数及反应的内能改变量rU；（3）若cA,0=0.5moldm-3，cB,0=0. 5moldm-3，计算400K反应达平衡时各组分的浓度。