物化乙思考题及答案-99-考研试题文档资料系列.doc

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1、物理化学(乙)下册期中考试1999年05月14日化工系_班学号_姓名_一.是非题 (每小题2分，正确的在题前括号内打“”，错误“”)()1. 对于某一化学反应，反应的速率常数总是随着温度的升高而增大。()2. 一级反应肯定是单分子反应。()3. 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡性质。()4. 对同一反应，活化能一定，则反应的温度愈低，反应的速率常数对温度的变化愈敏感。()5. 对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若初始浓度愈低，则所需时间愈短。()6. 若反应，对A为零级，则A的半衰期：。()7. 质量作用定律仅适用于基元反应。()8. 设对行反应正方向是放热的，并假设正

2、，逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率常数。()9. 设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数，则其离子平均活度：。()10. 在稀溶液(mEa,2，两反应的指前因子相近且与温度无关，则升高温度时，下列叙述中正确的是：(A). 对反应(1)有利；(B). 对反应(2)有利；(C). 对反应(1)和对反应(2)影响程度相同；(D). 无法确定。()6. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为；则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系是：(A). ；(B). (C). ；(D). ()7. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是(A). 大于1；(B). 等于

3、1；(C). 小于1；(D). 不确定。()8. 已知25C时，NH4Cl，NaOH，NaCl的无限稀释摩尔电导率：0.01499；0.02487；0.01266，则NH4OH的等于：(A). 0.02721；(B). 0.0277；(C). 0.02253；(D). 0.01。()9. 0.1molkg-1的CaCl2水溶液的离子平均活度系数=0.219，则其离子平均活度是：(A). 3.47610-4；(B). 6.96410-2；(C). 3.47610-2；(D). 5.69510-2.()10. 0.1 molkg-1LaCl3电解质溶液的离子强度I(molkg-1)是：(A). 0

4、.6；(B). 0.4；(C). 0.1；(D). 0.2()11. 在下列电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：(A). ZnZnCl2KClAgCl(s)|Ag(B). AgAgCl(s) KCl(aq)|Cl2(g)|Pt(C). HgHg2Cl2(s)|KCl(aq) AgNO3(aq)Ag(D). PtH2(g)HCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg()12. 基元反应：H+Cl2HCl+Cl的反应分子数是(A). 单分子反应；(B). 双分子反应；(C). 三分子反应；(D). 四分子反应三. 计算题：1. (18分)某电导池中装入0.1000 moldm-3的KCl水溶液，在25

5、C时，测得电阻是28.65W；然后在同一电导池中换人0.1000 moldm-3的HAc水溶液，在同一温度下测得电阻是703.0W。已知25C时，0.1000 moldm-3KCl的电导率是1.289Sm-1；H+和Ac-离子无限稀释摩尔电导率分别是：34.98210-3和4.0910-3 Sm2mol-1。(1) 计算电导池常数；(2) 计算25C时，HAc的解离常数；(3) 计算25C时，0.1 moldm-3HAc溶液的pH值。2. (18分)设有电池：S(s)|S2-(a=1) | NaSO4(aq)|H2(100kPa)|Pt，已知电极 S(s)|S2-的标准还原电极电势Eq(S2-

6、S)=-0.508V。(1).写出电极和电池反应；(2).计算25C时，上述电池反应的平衡常数K；(3).上述电池反应在25C，中性条件下能否自发进行；3. (12分)某些农药的水解反应是一级反应，而水解速率是考察其杀虫效果的重要指标。表示农药水解速率的方法通常用水解速率常数或半衰期。(1).敌敌畏在酸性介质中20C的半衰期为61.5天，试求它在20C时在酸性介质中的速率常数；(2).敌敌畏在酸性介质中70C时的速率常数为0.173 小时-1，试求敌敌畏水解反应的活化能。4. (8分)反应的机理为:(i)(ii)(iii)(1) 应用稳态近似法推导该机理的速率方程式;(2) 计算反应的表观活化能Ea。