金继科 自测题选择及答案-物理化学-各知名高校填空选择题汇总-考研试题文档资料系列.doc

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1、第一章气体自测题1两瓶不同种类的理想气体A与B，已知A的摩尔质量大于B的摩尔质量，如果它们的平均平动能相同，密度相同，则 （） A. pA pB B. pA 1 D. t l 6若在高温高压下，某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b来表示，则描述该气体较合适的状态方程是 （） A. pVm = RT+ b B. pVm = RT + b C. pVm = RT+ bp D. pVm = RT + bp7某气体的压缩因子Z1，表示该气体 （ ） A易于压缩 B不易压缩 C易于液化 D不易液化8已知气体A和B的临界温度Tc (A) Tc (B)，临界压力pc (A) pc (B)，则这两种

2、气体的van der Waals常数关系是 （ ） A.a(A) a(B),b(A) b(B) B. a(A) a(B),b(A) a(B),b(A)b(B) D. a(A) b(B) 9. 1mol理想气体，其等于 （） A B C D10. 根据定义，等压膨胀系数，等容压力系数，等温压缩系数，a、b、k间的关系是 （ ） A B C D第二章热力学第一定律自测题1. 如图2-3所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电后水与电阻丝的温度均升高，如以电阻丝为系统，则上述过程的Q、W和系统的U值的符号为（ ） A. W 0，Q 0，U 0，Q 0C. W 0，Q 0，U 0 D. W 0图2-3

3、2. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，下列各关系式正确的是 （ ） A.U0，H 0，W = 0C. U0，H= 0，Q= 0 D. Q 0，W = 0，U T（不可逆），V（可逆）V（不可逆），H（可逆）H（不可逆）B. T（可逆）T（不可逆），V（可逆）V（不可逆），H（可逆）H（不可逆）C. T（可逆）V（不可逆），H（可逆）H（不可逆） D. T（可逆）T（不可逆），V（可逆） H（不可逆） 7在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有、T、p皆不相同的N2（g），N2（g）视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，以N2（g）作为系统，此过程的 （ ） A. W = 0，U0，H0 B.

4、 W 0，U 0，H 0 C. W 0，U 0，H 0 8. H = Qp适用于下列哪个过程？ （ ） A理想气体从1107Pa反抗恒定的压力1105Pa膨胀到1105Pa B. 0、101 325 Pa下冰融化成水 C. 101 325 Pa下电解CuSO4水溶液 D气体从298 K、101 325 Pa可逆变化到373 K、10 132.5 Pa 9某气体在恒压升温和恒容升温过程中（不做非体积功）所吸收的热量相同，比较恒压过程体系升高的温度（dT）p与恒容过程体系升高的温度(dT )V的大小 （ ） A. B. C. D. 10.一定量气体从298 K、pQ恒温压缩时，系统的焓增加，则该系

5、统从298 K、pQ节流膨胀到邻近某一状态时，系统的温度必将 （ ） A升高 B. 降低 C不变 D不能确定第三章热力学第二定律自测题1. 理想气体与温度为T的大热源解出作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为 （ ）A.Q/T B.-Q/T C.5 Q/T D. -5 Q/T2单原子理想气体的，当温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变（DS）p与等容过程熵变（DS）V之比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.3:5 D.5:33. 常温常压下2 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢桶内反映生成HCl气体，则（ ）A.DrU=0, DrH=0,DrS0,

6、DrG0 B. DrU0, DrH0,DrS0,DrG0C. DrU=0, DrH0,DrS0,DrG0 D. DrU0, DrH0,DrS=0,DrG04. 1 mol水在373 K、101325 Pa条件下蒸发为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为DU1、DH1和DG1;现把1 mol水(温度、压力同上)放在373 K的真空恒温箱中，控制体积，体系终态蒸汽压也为101325 Pa，这时热力学函数变量为DU2、DH2和DG2。这两组热力学函数的关系为 （ ）A.DU1DU2，DH1DH2，DG1DG2；B. DU1DU2，DH1DH2，DG1DG2；C. DU1=DU2，DH1DH2，DG1=

7、DG2；D.DU1=DU2，DH1DH2，DG1=DG2；5. 373 K和101325 Pa下的1 mol H2O（l），令其与373 K的大热源接触，冰使其向真空器皿蒸发，变为373 K和101325 Pa下的H2O（g），对于这一过程可用以下哪个量来判断过程的方向？ （ ）A.DS系 B. DS总 C. DG D. DU6. p=1106Pa时，某气相反应在T1=400 K的热响应与T2=800 K时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变 （ ）A. B. C. D.不能确定其相对大小7. 对物质的量为n的理想气体，应等于 ( )A. B. C. D. 8. 某气体状态方程为,只是体积的函

8、数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而 （ ）A.增加 B.下降 C.不变 D.难以确定9. 在恒温、恒压、不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行? ( )A. B. C. D. 10. 恒压下，纯物质当温度升高时期Gibbs自由能 （ ）A.增加 B.下降 C.不变 D.难以确定第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用自测题1.恒温时，B溶解于A中形成溶液，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中溶解度如何变化 （ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定2.等温等压下，A和B组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将 （ ）A

9、.增大 B.减小 C.不变 D.随A和B的比例不同而不同3.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后，两杯液面的高度将是 （ ）A.糖水液面高于纯水液面 B.糖水液面等于纯水液面C.糖水液面低于纯水液面 D.视温度而定 4.298 K时，G和H两种气体在某一溶剂中溶解的Henry系数分别为kG和kH ,如果 kGkH，则当G和H的压力相同时，气体在该溶剂中溶解的量 （ ）A.G的量大于H的量 B. G的量小于H的量C. G的量等于H的量 D.无法判断 5.两只烧杯各有1 kg水，向A烧杯中加入0.01 mol蔗糖，向B杯中融入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样的

10、速度冷却降温，则有 （ ）A.A杯先结冰 B.B杯先结冰A.两杯同时结冰 B.两杯都不会结冰6.已知水在正常冰点时的摩尔融化二，某水溶液的凝固点降低了15 K，该溶液的浓度xB 为 （ ）A.0.8571 B.0.1429 C.0.9353 D.0.06477.图41中M是只允许水透过的半透膜，A为0.01 moldm-3 的蔗糖水溶液，B为0.003 moldm-3 的蔗糖水溶液，温度为300 K时，则 （ ）A.水通过M从A流向BB.水通过M从B流向AC.水在宏观上不动D.水在A中的化学势等于水在B中的化学势8.在598.1 K时，与巩的摩尔分数为0.497的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压

11、为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐中的活度系数gHg 为 （ ）A.1.15 B.0.87 C.0.50 D.0.439.若已知某溶液中物质B的偏摩尔混合Gibbs自由能为-889.62 Jmol-1 ，温度为300K时，B的活度aB为 （ ）A.0.65 B.0.7 C.0.8 D.0.5610.在310 时，纯H2O(l)的蒸气压为6.275 kPa，现有1 mol不挥发物质B(s)溶于4 mol H2O(l)形成溶液，若溶液中水的活度为0.41（以纯水为标准态），则溶解过程中1 mol H2O(l)的Gibbs自由能变为 （ ）A.RT ln（6.275/100）B.

12、RT ln0.2 C. RT ln0.41 D. RT ln0.8第五章相平衡自测题1. FeCl3和H2O能形成FeCl32H2O、FeCl36H2O、2FeCl35H2O和2FeCl37H2O四种水合物，该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能平衡共存的相数是 ( )A. C=2，=3 B. C=2，=4 C. C=3，=4 D. C=3，=52. 298 K时，蔗糖水溶液与纯水达到参透平衡，系统的独立组分数、相数、自由度数是 ( ) A. C=2，=3, f*=1 B. C=2，=2, f*=2 C. C=2，=1, f*=2 D. C=2，=1, f*=3 3. 组分X与Y可形成X2Y(

13、s)、XY(s)、XY2(s)和XY3(s)四种稳定化合物，如果这些化合物都有相合熔点，则X-Y系统的低共熔点最多有几个 ( ) A3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 组分X与Y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知纯组分Y的沸点高于纯组分X，若将任意比例的XY在精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是 ( ) A纯X B. 纯Y C低恒沸混合物 D. 根据X、Y的比例不同而不同 5. Na2CO3可形成三种水合物：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、Na2CO310H2O。当Na2CO3(s)投入其水溶液，三相平衡时，若一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3(s)，则第三相是( )

14、A冰 B. Na2CO3H2O(s) C. Na2CO37H2O(s) D. Na2CO310H2O (s) 6. 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82 kJmol-1和5.99 kJmol-1。则在三相点附近冰的升华热约为 ( ) A38.33 kJmol-1 B. 50.81 kJmol-1 C-38.33 kJmol-1 D. -50.81 kJmol-1 7. 当用三角形坐标法来表示X-Y-Z三组分系统时，系统点在通过X点的一条直线上变动时，则此物系的特点是 ( ) A. Y和Z的质量分数之比不变 B. X的质量分数不变 C. Y的质量分数不变 D. Z的质量分数不变 8.

15、 H2O-NaCl-NaSO4三元系相图如图5-18所示，NaSO4和H2O能形成水合物NaSO4H2O(R点)，在RPQ区中存在的是 ( ) A 水合物R和溶液B. 水合物R、NaSO4(s)和NaCl (s) C. 水合物R、NaCl (s)和组成为F的溶液 D. NaSO4(s)、NaCl (s)和水溶液9. 已知X和Y可构成固熔体，在X中，若加入Y可使系统的熔点提高，则Y在固熔体中的质量分数比Y在液相中的质量分数 ( ) A高 B. 低 C. 相等 D. 不能确定10. 在101.3 kPa下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点 ( ) A低于373.2 K B. 高于

16、373.2 K C取决于水与有机物的相对数量 D. 取决于有机物的相对分子质量大小第六章化学平衡 自测题1.化学反应等温式，当选取不同标准态时，反应的和将 （ ）A.都随之改变 B.都不改变 C. 改变，不变 D. 不变，改变2.反应C（s）O2（g）CO2（g）、2CO（g）O2（g）2CO2（g）、C（s）O2（g） CO（g）的平衡常数分别为、和，三个平衡常数间的关系是A. = B. = / C. = / D. =3.在温度为T的真空容器中，引入（NH4）2CO3固体，将发生下列反应: （NH4）2CO3(s) 2NH3(g)CO2（g）H2O(g)设系统总压为p，且气体都是理想气体，欲

17、使（NH4）2CO3固体停止分解，其平衡常数必须满足（ ）A. B. C. D. 4.在通常温度下NH4HCO3(s)可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) NH3(g)CO2（g）H2O(g)设在两个容器相等的密闭容器和中，开始分别盛有纯NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K。达到平衡后，下列哪种说法是正确？ （ ）A.两容器中压力相等 B. 容器内的压力大于容器内的压力 C. 容器内的压力大于容器内的压力 D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大5. 在温度T时，某反应的，该反应的应是 （ ）A. ，随温度的升高而增大 B. ，随温度的升高而减小 C. 随温度的升高而

18、增大 D. 随温度的升高而减小6.等温等压下，某反应的，该反应 （ ）A.正向自发进行 B. 逆向自发进行 C.不能判断 D. 不能进行7.某低压气相反应，200 K时，该反应的是 （ ）A.0.5 B. 500 C. D. 8.反应3O2 （g）= 2O3 （g）在25时，对该反应有利的条件时（ ）A.升温升压 B. 升温降压 C.降温升压 D. 降温降压9.反应PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g），一定温度下，PCl5（g）的解离度为，下列哪个反应可使增大？ （ ）A.增加压力使体积缩小一倍 B.体积不变，通入N2气使压力增大一倍 C. 压力不变，通入N2气使压力增大一倍 D. 体积

19、不变，通入Cl2气使压力增大一倍10在一定温度下，反应A(l)B(l) G(l)H(l)的平衡常数 = 4.0，今以A(l)和B(l)各1mol参与反应，平衡时最大产率是 （ ）A.0.334 B. 33.4 C.50 D. 66.7第七章统计热力学基础自测题1. 在N个NO分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即NO和ON，在 0 K时该体系的熵值为 ( )A. B. C. D. 2. 分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是 （ ）A振动能转动能平动能 B. 振动能平动能转动能C. 平动能振动能转动能 D. 转动能平动能振动能3. 在下列热力学函数的单粒子配分函数q统计表达

20、式中，与系统的定位或非定位无关的是 ( ) A. G、F、S B. U、H、S C. U、H、 D. H、G、4. 能量零点的不同选择对热力学量不产生影响的是 （ ） A. U、H、G B. U、H、S、 C. S、 D. S、F、5. 在298 K和100kPa时，摩尔平动熵最大的气体是 （ ）A. B. C. D. 6. 三维平动子的平动能是，能级的简并度为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 7. 双原子分子以平衡位置为能量零点，其振动的零点能等于 （ ）A. B. C. D. 8. 当两能级差，且简并度，两能级上最概然分布时分子数之比为 （ ）A B. C. D. 9. 30

21、0 K时，分布在J=1转动能级上的分子数是J=0能级上的倍，则分子的转动特征温度是 （ ）A 10 K B. 15 K C. 30 K D. 300 K10. CO与分子的质量m及转动特征温度基本相同，振动特征温度均大于298 K，电子又都处于非简并的基态，298 K 时这两种气体的标准摩尔统计熵的差约为 （ ）A0 B. C. D. 第八章电解质溶液 自测题 1. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li、Na、K、Rb、，它们的离子半径依次增大，其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于 （ ） A离子淌度依次减小 B. 离子的水化作用依次减弱 C离子的迁移数依次减小 D. 电场强度的作

22、用依次减弱 2. 在浓度为c1的HCl与浓度为c2的BaCl2混合溶液中，H的迁移数可表示成 （ ） A B C D 3. 在希托夫法则定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中含Ag的物质的量在反应前后分别为a mol和b mol,在串联的铜库仑计中有c g铜析出，铜的摩尔质量为63.6 gmol1,则Ag的迁移数计算式为 （ ） A B. C. D. 4. 25时，的值分别为1.17102、3.50102和1.15102 Sm2mol1。LiCl中的t为0.34，则HI中的t为 （ ） A0.18 B. 0.82 C. 0.34 D. 0.66 5. 下列电解

23、质水溶液中摩尔电导率最大的是 （ ） A0.001 molkg1HAc B. 0.001 molkg1KCl C. 0.001 molkg1KOH D. 0.001 molkg1HCl 6. 某电解质溶液的浓度m=0.05 molkg1,离子强度I=0.15 molkg1，该电解质是 （ ） AAB型 B. 型 C. A2B2型 D. 型 7.有四个浓度都是0.01 molkg1的电解质溶液，其中平均活度系数最大的电解质溶液是 （ ） AKCl B. CaCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3 8. 某一强电解质，则其平均活度与活度之间的关系是 （ ） A B. C. D. 9. 对于同

24、一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？ （ ） A在稀溶液范围内的电导率 B. 摩尔电导率 C电解质的离子平均活度系数 D. 离子淌度 10. 298 K 0.005 molkg1的KCl溶液和0.005 molkg1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为和，则有 （ ） A B. C. D. 第九章可逆电池的电动势及其应用 自测题1. 下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )A. ZnZnCl2(a)Cl2(py)Pt B. ZnZnCl2(a1) KCl(a2)AgCl(s)AgC. Ag AgClKCl (a) Cl2(py)Pt D. Pt H2(py)HC

25、l (a) Cl2(py)Pt 2. 将反应H+OH-H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。 ( )A. Pt H2H+ (aq) OH- (aq)O2Pt B. Pt H2NaOH(aq)O2PtC. Pt H2NaOH(aq) HCl(aq)H2Pt D. Pt H2(p1)H2O(l)H2(p2)Pt3. 298 K时,则反应2Fe2+Au3+2 Fe3+Au+的平衡常数为 ( ) A. 4.491021 B. 2.2910-22 C. 6.611010 D. 7.6510-23 4. 某燃料电池的反应为H2(g)+O2(g)H2O(g)，在400 K时的DrHm和DrSm分别

26、为-251.6 kJmol-1和 -50 Jmol-1K-1，则该电池的电动势为 ( ) A. 1.2 V B. 2.4 V C. 1.4 V D. 2.8 V 5. 下列两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(py)KOH(0.1 mol kg-1)O2(py)H2(py)H2SO4(0.01 mol kg-1)O2(py)两个电动势的大小为 ( ) A. E1 E2 C. E1= E2 D. 不能确定 6. 已知电池CuCu2+(a2) Cu2+(a1)Cu和PtCu2+(a2), Cu+(a) Cu2+(a1) , Cu+(a)Pt的电动势分别为E1和E2，则 ( )A. E1=E2 B. E1=2E2 C. E1= E2 D. E1E27. 25 时，电极反应O2+2H+2e-H2O2的标准电极电势为0.68 V，已知=0.401 V，则电极反应H2O2+2H+2e-2H2O的标准电极电势为 ( )A. 0.2576 V B. 0.279 V C. 1.081 V D. 1.777 V 8. 两个半电池之间用盐桥连接，测得电动势为0.059 V，当拿走盐桥，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048 V，则液接电势为 ( )A. -0.011 V B. 0.011 V C. 0.107 V D