11级学生版期末练习题(下)-考研试题文档资料系列.doc

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1、物理化学下册期末练习题一、选择题1将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）(A) 84.8 g (B) 169.6 g(C) 339.2 g (D) 无法确定(已知Mr(PbSO4) = 303) 2 298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间大约是：( )(A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h 3下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (

2、D) 当电动势为正值时电池反应是自发的4某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.0510-5 (t/ - 20) - 9.510-7(t/ - 20)2 298 K 时电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 5如下说法中，正确的是： ( ) (A) 原电池反应的 DH E1，在整个循环中，功、热及吉布斯自由能变化关系应为 ： （ ）（一律用DU=Q W表示）(A)W0 , DG=0；（B） W0 , Q0 , DG0 , Q0 , DG0 （D） W0 , Q KCl KOH HCl(B) HCl KOH K

3、Cl NaC(C) HCl NaCl KCl KOH(D) HCl KOH NaCl KCl15通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为 ( )(A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt (B) PtCl2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag (C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg (D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 16下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 17浓度为 0.1 molkg-1 的 MgC

4、l2 水溶液，其离子强度为 ：（ ） (A) 0.1 molkg-1 (B) 0.15 molkg-1 (C) 0.2 molkg-1 (D) 0.3 molkg-1 18一级反应，反应物反应掉 1/n 所需要的时间是：( ) (A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lgn/(n-1) (C) (2.303/k) lgn (D) (2.303/k) lg(1/n) 19若反应 A + B C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：( ) (A) K k+/ k- (B) K cB (B) cA= cB (C) cA cB (D)

5、 两者无一定关系 242A产物 上述反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k？( )(A) 2A (B) A2 (C) 1/A (D) 1/A2 25 对于反应 X + 2Y3Z，Z 增加的初始速率为：( )X0Y0Z 增加 0.0050 moldm-3 所需的时间/ s0.10 moldm-30.10 moldm-3720.20 moldm-30.10 moldm-3180.20 moldm-30.05 moldm-336 (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y

6、 为二级 26某反应在指定温度下，速率常数k为 4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 28对于双分子反应 A + A A2，设 ZAA= 1032 dm-3s-1。如果每次碰撞均能发生反应，则双分子反应速率常数的数量级将是： ( ) (A) 3.310-8 dm3mol-1s-1 (B) 3.3 dm3mol-1s-1 (C) 3.3108 dm3mol-1s-1 (D) 1032 dm3mol-1s-129关于反应速率理论中概率因子P

7、的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与DSm有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数1的30对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法中的哪一种是正确的？( ) (A) DrS 越负，反应速率越快(B) DrH 越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快31反应 2O3 3O2的速率方程为 - dO3/dt = kO32O2-1 ，或者 dO2/dt = kO32O2-1，则速率常数 k 和 k 的关系是：( ) (A) 2k = 3k (B) k = k (C) 3k = 2k

8、(D) -k/2 = k/3 32某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 33反应2A P 为二级反应，其半衰期：( ) (A) 与 A0无关 (B) 与 A0成正比 (C) 与 A0成反比 (D) 与 A成反比 A0为反应物 A 的起始浓度。 34某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反应的级数是：( )(A) 0.5 级反应 (B) 0 级反应 (C) 1 级反应 (D) 2 级反应35在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 其

9、主要目的是：( ) (A) 增加农药的杀虫药性 (B) 提高农药对植物表面的润湿能力 (C) 防止农药挥发 (D) 消除药液的泡沫 36用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? ( ) (A) 水的多 (B) 苯的多 (C) 一样多 (D) 随温度而改变 37两液体A和B表面张力gA=2gB，密度rA=2rB，一毛细管插入A中液面上升1.5 cm，若将该毛细管插入B中液面上升为：（ ）(A) 6 cm (B) 3 cm (C) 1.5 cm (D) 0.75 cm38若液体可在某固体表面上自动铺展时，则铺展系数 S 的值为： ( ) (A) S 0 (B) S 0 (C) S 0

10、(D) S 0 39已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 7.27510-2 Nm-1, 当已知 298 K 和 101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为： ( ) (A) 2.9110-5 J (B) 2.9110-1 J (C) -2.9110-5 J (D) -2.9110-1 J 40已知 1000 K 时，界面张力如下： g ( Al2O3(s)-g ) = 1 Nm-1, g ( Ag(l)-g )= 0.92 Nm-1, g ( Ag(l)-Al2O3(s) )= 1.77 Nm-1。 则 1000 K 时，液态银滴在 Al2

11、O3(s) 表面上的接触角q 是：( ) (A) 33.2 (B) 46.5 (C) 101.2 (D) 146.8 41乙醇水溶液表面张力 g = (72 - 0.5a + 0.2a2)Nm-1，若表面超额 G 0，则活度：( ) (A) a 1.25 (B) a = 0.25 (C) a 1.25 (D) a = 0.5 42 氧气在某固体表面的吸附服从 Langmiur 吸附等温方程, 吸附量为 V，氧气分压为p，以 1/V - 1/p 作图得一直线，该直线的斜率为 m，截距为 b，则饱和吸附量 Vm和吸附平衡常数 K 等于：( ) (A) Vm= m； K = b (B) Vm= 1/

12、m；K = 1/b (C) Vm= 1/m；K = b (D) Vm= 1/b；K = b/m 43如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将： ( ) (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 因失去平衡而左右来回移动 44用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是： （ ）(A) KCl(B) AgNO3(C) FeCl3(D) KOH45在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( ) (A) (As2S3)mnH+,(n-x)HS-x-xHS- (B

13、) (As2S3)mnHS-,(n-x)H+x-xH+ (C) (As2S3)mnH+,(n-x)HS-x-xHS- (D) (As2S3)mnHS-,(n-x)H+x-xH+ 46 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是： ( ) (A) 混合后一定发生聚沉 (B) 混合后不可能聚沉 (C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似 (D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 47对于有过量 KI 存在的 AgI 溶液，电解质聚沉能力最强的是： ( ) (A) K3Fe(CN)6 (B) MgSO4 (C) FeCl3 (D) NaCl 48对于

14、 Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是： ( ) (A) 无明显现象 (B) 溶胶先沉淀，然后逐渐溶解 (C) 立即溶解 (D) 产生沉淀，且不溶解 49溶胶与大分子溶液的相同点是：( ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 50均匀的牛奶是悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是： ( ) (A) 加入一些酒精 (B) 将牛奶静置 (C) 过滤 (D) 加入酸 二、填空题1写出 25时，电池 Sb(s)Sb2O3(s)KOH(m),KCl(m)H2(g,p$)，Pt的负极反应 _，正极反应 _，

15、以及电池的总反应 _ 。 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_。3电池: PtH2(p$)HCl(g,m)Hg2Cl2 HgPt根据能斯特公式其电动势 E = _ ，得到 lgg= _ 。 4某电池在 p$ 时电动势与温度的关系为 E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，298 K时电池的电动势 E = _ ，当输出 2 mol 电子电量时，电池反应的DrHm= _ ；DrSm= _ 。当输出 1 mol 电子电量时，电池的电动势 E = _ ；电池反应的DrHm= _ ；DrSm= _ 。5电解过程中，极化作用使消耗的电能 _；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 _ 。 6离子迁移数 (ti) 与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 _ ，t(Cl-) 应 _ ；当温度升高时，t(Ba2+)应 _