安徽省宣城市2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题2.doc

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1、宣城市20182019学年度第二学期期末调研测试高一化学试题考生注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题 共48分)一

2、、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.本草纲目中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏2.元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素3.是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时，V(正)V(逆) D.增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO4.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下

3、列说法不正确的是A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH4的沸点高C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分5.下列各项中表示正确的是A.F的结构示意图： B.CH4的球棍模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：6.下列过程只需破坏离子键的是A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融NaCl D.HCl(g)溶于水7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有16列B.第A元素的非金属性自上而下逐渐减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第三周期主族元素的原子半

4、径自左向右依次增大8.下表是元素周期表的一部分，、X、Y、为短周期主族元素，与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：X B.Y在自然界中只以化合态形式存在C.气态氢化物热稳定性： D.和的氧化物对应的水化物酸性：9.下列过程中能量的转化与图示吻合的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.C与CO2(g)反应C.酸碱中和反应 D.断开H2中的HH键10.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.甲烷与丙烷 B.CH2CH2与CH3CH3 C.蔗糖与麦芽糖 D.纤维素与淀粉11.下图是用模型表示的某有机反应，该反应的类型为A.加成反

5、应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应12.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物13.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是

6、半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500C时分解，HI在230C时分解HBr的分解温度介于两者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应15.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能电能光能”的转换C.电子由锌片稀硫酸铜片 D.电解质溶液中，阳离子移向铜片16.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.010min内，以NH3表示的平均反应速率为B.1020min内，C.该反应在20min时达到

7、化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等第卷(非选择题 共52分)二、填空题(本题包括4小题，共52分。)17.(10分)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是 ，对应简单离子结构示意图为 ，简单离子半径比较 。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第 周期第 族。(3)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)用电子式表示和形成化合物的过程 。18.(14分)从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是 (填字母代号)。A.水解 B.裂解 C.分馏(2)乙烯的结构简式是 ，B分子中官

8、能团的名称是 。(3)A与B反应的化学方程式是 ，反应类型是 ，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为 。(原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入 ，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是 (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是 。19.(11分)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol

9、L1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是 。(2)实验 和 是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验 和 是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是 、 。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是 。A.18.4molL1硫酸 B.5.0molL1硝酸

10、C.3.0molL1盐酸 D.2.0molL1硫酸20.(17分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(1)配料中属于两性氧化物的是 ，步骤酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为 。(2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3，可选用的化学试剂是 。(3)步骤加入H2O2溶液的目的是，发生反应的离子方程式为 。(4)步骤调节pH3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是 ；步骤包含的操作有过滤、 、干燥得到产品。(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xClyn中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)