内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017_2018学年高一化学4月月考试题2.doc

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1、内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高一化学4月月考试题考试时间2018年4 月 满分：120 分 考试时长：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 S32Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Fe56 Ba-137 Al-27第I卷 选择题（共66分）一、 选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共66分）1下列说法中不正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B

2、C D2下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强3某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第二周期A族C氢化物稳定性比PH3弱 D常见化合价只有3、2、3、5价4在元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是Ayx1 Byx10Cyx11 Dyx

3、255如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D碱性：NaOHMg(OH)27下列说法正确的是A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子半径由大到小的顺序为r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)C除氢元素外，A族元素的金

4、属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素8用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 9在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl210下列叙述正确的是ACl2具有漂白性，可使品红溶液褪色BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显3价1

5、1香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A混合气aebadc B混合气cdeeaC混合气aeebdc D混合气beadc12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质：Cu和HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份各100 mL溶液分别进行

6、如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在14.下列离子方程式不正确是A洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合使用易中毒 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O B向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH=HCO3C向小苏打溶液中加入过量的石灰水 2HCO3+Ca2+2OH

7、=CaCO3+2H2O+CO32D向水玻璃中加入过量盐酸 2H+SiO32+H2O=H4SiO415. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L16. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0

8、 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I217.在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是 A溶液中浓度增大,有放出 B溶液pH不变,有固体析出,有放出 C溶液中数目增多,有放出 D溶液中数目不变,有放出 18. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸把

9、Fe和的混合物溶于盐酸中 A只有B只有 C只有D全部 19. 将54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液20. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C224 g D196 g21. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定

10、，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是 A图中线段oa:ab=3:lBNaOH溶液物质的量浓度为0.6 molL-1C在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：122. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3第II卷 非选择题（共54分）23（共12分）（1

11、）地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。（2）铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液

12、这两种试剂中，选用 较好，原因是 （3）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 ， 。24（共12分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）b、e的元素符号分别是_、 。（每空1分）（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_ _ _；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_ _ _，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为 。（每空2分）（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因

13、是(用离子方程式表示)_ _。（2分）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_。（2分）25（16分）下图A、B、C是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3 反应的化学方程式为：_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。 干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2_，理由是_。（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示浓

14、氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_ 检验NH3是否收集满的实验方法是：_。（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_，若实验结束后溶液充满整个烧瓶，则氨水的浓度为_（假设实验在标况下进行）。 若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的_(填“几分之几”)。26（14分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和 （填写名称

15、）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 。写出实验中制备氯气的离子方程式 。（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。实验获得结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）： 。（3）

16、利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl和S2的还原性强弱。则C中预期出现的现象是 。（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。北重三中20172018学年度第二学期高一年级月考化学试题答案第I卷 选择题（共66分）二、 选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共66分）1A 2B 3B 4B 5D 6C 7B 8D 9B 10C 11C 12A 13 A 14 C 15 D 16 D 17 .

17、 B 18. C 19. D 20. B 21. B 22. A第II卷 非选择题（共54分）二填空题23（共12分）（1） O3+O=2O2 催化剂 （1分）（2）NaOH溶液 （1分） 盐酸容易挥发产生HCl气体,可能影响到气体体积的测量 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O 24（共12分，每空2分） (1)N S (2)CH4NH3H2O (3) (4)Na2O2、Na2CO325（共11分）(1) （每空1分） A.K2SO4BBa(OH)2C(NH4)2SO4 DKClENH4Cl(2（每空2分）

18、 SOBa2=BaSO4 2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2ONHOHNH3H2O25（共16分）(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） ，防止空气对流，使NH3充满试管 (2分) 不能(1分)；CaCl2+8NH3CaCl28NH3 (2分，文字表达亦可) (2)CaO+H2OCa(OH)2 ，反应放热NH3H2ONH3+H2O (2分) 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 。(2分)(3) 打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分) ，1/22.4（2分）； （2分）26（14分）(1)二氧化锰（1分） （圆底）烧瓶（1分） 4H+2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2+Mn2+（2分）(2)（6分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。(3)（2分）产生淡黄色沉淀(4) (2分)关闭a、b，打开c；双手紧握(或微热)试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）