电离平衡化学教案优质.docx

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1、电离平衡化学教案电离平衡化学教案1教学目标1.驾驭弱电解质的电离平衡。2.了解电离平衡常数的概念。3.了解影响电离平衡的因素目标：1.培育阅读理解实力。2.培育学生分析推理实力。情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。教学过程今日的内容是：“电离平衡”学问。1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3.与化学平衡比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。(

2、2)此平衡也是有条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。(3)影响电离平衡的因素A.内因的主导因素。B.外国有：温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。浓度：问题探讨：在 的平衡体系中：加入 ：加入 ：加入 ：各离子分子浓度如何改变： 、 、 、 溶液 如何改变?(“变高”，“变低”，“不变”)(4)电离平衡常数(?)一元弱酸：(3)一元弱碱电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可推断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分

3、步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：随堂练习1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )A. B. C. D.2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )A. B. C. D.3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )A.溶液导电性酸甲大于

4、酸乙B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：和 的酸性强弱比较，正确的是( )A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较总结、扩展1.化学平衡学问与电离平衡学问比照比较。2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)3.探讨 中存在哪些微粒?(包括溶剂)4.扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各

5、离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 中学学习方法，应调整溶液的 使之大于 。(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。布置作业电离平衡化学教案2教学目标1学问目标（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）理解电离度、电离平衡等

6、含义。2实力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的相识，理解分类方法在化学学习中的作用，驾驭用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。（2）通过有关试验，提高从化学试验探究化学本质的实力。3情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会冲突体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。重点与难点本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。教学过程见ppt文件。课堂练习：1下列各组物质全部是弱电解质

7、的是（ ）。（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO22下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO3医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质4下列物质中，导电性能最差的是（

8、 ）（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠5下列物质简单导电的是（ ），化学教案电离平衡（第一课时）。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇6将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH7浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与

9、醋酸产生的二氧化碳气体一样多8关于强电解质和弱电解质的区分，正确的叙述是（ ）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不行逆的，而弱电解质的电离是可逆的9在肯定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电实力（I）随着加入水的体积V改变的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电实力为0的理由_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的依次为_；（3）a、b、c三点处，电离度最

10、大的是_；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H)减小，可实行的措施是_、_、_。10试用简洁的试验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH H+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及试验所能说明的问题或结论。课堂练习答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电实力为0。 （2）c10（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发觉溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+

11、浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。电离平衡化学教案3教学目标学问目标：1驾驭弱电解质的。2了解常数的概念。3了解影响的因素实力目标：1培育学生阅读理解实力。2培育学生分析推理实力。情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。教学过程今日学习的内容是：学问。1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2当则弱电解质电离处于平衡状态，叫，此

12、时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较（1）是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。（3）影响的因素A内因的主导因素。B外国有：温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。浓度：问题探讨：在的平衡体系中：加入：加入：加入：各离子分子浓度如何改变：、 、 、溶液如何改变？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）常数（）一元弱酸：（3）一元弱碱常数化是温度函数，温度不变K不变。值越大，该弱电解质

13、较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：随堂练习1足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）ABCD2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）ABCD3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4

14、下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的.是（）A溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：和的酸性强弱比较，正确的是（）A较弱B较弱C两者相同D无法比较总结、扩展1化学平衡学问与学问比照比较。2一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3探讨中存在哪些微粒？（包括溶剂）4扩展难溶电解质在水溶液中存在着。在常温下，溶液中各离子浓

15、度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。（2）要使0。2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。布置作业其次课时P60一、填空题：234P61四、板书设计其次课时一、电解质，非电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。思索，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？共价化合物在液态时，能否导电？为什么？2电解质导电实质，电解质溶

16、液导电实力强弱的缘由是什么？二、强电解质，弱电解质1区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离实力”的大小。2电离方程式：电离方程式书写也不同（1）强电解质：（2）弱电解质：3强弱电解质与结构关系。（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。三、弱电解质1定义在肯定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做。2与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持肯定。“动”：电离过程与离子结

17、合成分子过程始终在进行。“变”：温度、浓度等条件改变，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3影响的外界因素（1）温度：温度上升，向右移动，电离程度增大。温度降低，向左移动，电离程度减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；4常数（1）一元弱酸常数：（2）一元弱碱常数：（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：（4）常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。（5）K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。探究活动钠与饱和溶液反应，描述视察到的试验现象

18、，并运用学问说明产生这种现象的缘由。将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？试验操作试验现象缘由1将钠投入到盛有饱和溶液的试管中2向试管中加入足量的水提示：在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够精确的描述钠与水的反应现象。如：马上与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生特别熟识的学问。因此在总牢固验现象时，一般不存在问题。本题的重点在现象的说明上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的等学问来说明产生该现象的缘由。要充分发挥学生的主动性、主动性，让同学进行分组探讨、代表发言。得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH

19、形式存在。而溶于水后，在水中存在：浓度增大后，向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而肯定温度下，在肯定量的水中，物质的溶解度是肯定的，所以会析出沉淀。电离平衡化学教案4学问目标了解强、弱电解质与结构的关系。理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。实力目标通过演示电解质导电试验，培育学生试验探究实力。通过区分强电解质和弱电解质，培育学生分析推断实力。培育学生阅读理解实力。情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱

20、电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。教材从初中溶液的导电性试验以及高一电离等学问入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中协作图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的探讨。这部分内容是本章学问的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有详细介绍，而是采纳探讨的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样支配是因学生已具备探讨该问题的基础，而且通过探讨，更调动学生学习的主动性、主动必，加深对学

21、问的理解及培育学生敏捷运用学问的实力。教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。1课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的学问。着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。2课堂教学建议采纳回忆、探讨、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例探讨各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。关于弱电解质的电离平衡的教学：这既是本章的教学重点也

22、是难点，建议教学中运用化学平衡学问及学习方法来学习本内容，并留意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。l弱电解质电离平衡的建立从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实动身，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒改变状况绽开探讨，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图33（可制成挂图），探讨电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机协助教学。2电离平衡状态的特征重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：（l）电离平衡是动态平衡“动”。（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变“定”。（3）电离平衡是相对的、短暂的，当外界条件变更时，平衡就会发生移动“变”。3外界条件对电离平衡的影响利用教材中的探讨题，组织学生分组探讨。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的改变对电离平衡的影响，使学生深刻相识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的运用范围。最终，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。