化学温习资料心得10篇.docx

《化学温习资料心得10篇.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学温习资料心得10篇.docx（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学温习资料心得10篇心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。语言类读书心得同数学札记相近;体会是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经历总结。下面我给大家带来关于化学温习资料心得，希望会对大家的工作与学习有所帮助。化学温习资料心得11.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改进酸性土壤，利用酸碱中和反响，是化学变化。2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只要氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含

2、氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。3.实验操作：浓硫酸沿着器壁渐渐倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝酸钠NaNO3NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子5.数据讲法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。6.水的讲法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥

3、皂水来区别。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水。7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，互相刻画，应该纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时外表有黑色物质生成(不能讲出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。8.物质的讲法：物质是由元素组成的，能够讲几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只要两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比相对原子质量。9.金属活动性：自然界中，只要金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证

4、银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁铜银，再看详细方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。)10.微观示意图分析：反响前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比能否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。11.实验方案：用水能够鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰能够产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反响，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。13.知识梳理归纳：金属都是由原子构成的

5、。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，能够用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。14.图像分析：氧化钙与水反响生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水参加氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，由于水消耗了)。化学温习资料心得2一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后

6、的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响。3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反响的顺序是“先远“后近。注意：单质铁在置换反响中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸盐+H2中：1.4等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。四、物质的检验1.酸(

7、H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证实H+存在。方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证实H+的存在。方法3：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证实H+的存在。2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证实OH-的存在。方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证实OH-的存在。方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中

8、，振荡，假如酚酞试液变红，则证实OH-的存在。方法4：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证实OH-的存在。3.CO32-或HCO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证实原待测物中CO32-或HCO3-的存在。4.铵盐(NH4+)用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、金属+盐溶液新金属+新盐：1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质

9、量新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。3.在金属+酸盐+H2反响后，溶液质量变重，金属变轻。六、物质燃烧时的影响因素：1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。3.氧气的浓度不同，反响程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。七、影响物质溶解的因素：1.搅拌或振荡。搅拌或振荡能够加快物质溶解的速度。2.升温。温度升高能够加快物质溶解的速度。3.溶剂。选用的溶剂不同物质的

10、溶解性也不同。八、元素周期表的规律：1.同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2.同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质类似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。九、原子构造知识中的八种决定关系：1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)由于原子中质子数=核电荷数。2.质子数决定元素的种类3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。5.原子最外层的电子数决定元素的类别由于原子最外层的电子数4为金属，或=4为

11、非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质由于原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。7.原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。化学温习资料心得3一、基本概念：1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe

12、等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(_)碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：(1)正盐，

13、如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式盐，如：NaHSO4(3)碱式盐，如：Cu2(OH)2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH(氢氧根)、NO3(_根)、SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵根)化学温习资料心得4主要内容:1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵敏迁移运用;2、化学式的计算设置在“新情境中，计算一些和生活、生产实际有密切联络的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式：以选择题、

14、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：例1：据Internet(国际互联网)报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N=。例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.无法确定B.23%C.

15、46%D.32.6%例4：(1)在食盐中参加适量的碘酸钾(KIO3)，能够有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为;我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾g。(2)根据尿素的CO(NH2)2化学式计算：尿素的相对分子质量为;有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。例5：X、Y元素能构成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是()A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3

16、例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y4D.X2Y例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。例8：在高温下用碳充分复原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16化学温习资料心得5一、常见物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氢氧化钙ca(oh)2生石灰氧化钙cao醋酸(熔点16.6,固态称为冰醋酸)乙酸ch3cooh干冰固态co2co2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2(oh

17、)2co3胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso45h2o亚硫酸h2so3氢氯酸、盐酸hcl水银汞hg纯碱、苏打、碳酸钠na2co3小苏打碳酸氢钠nahco3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠naoh硝盐(工业名称)亚硝酸钠nano2氨水一水合氨nh3h2o二、常见物质的颜色、状态1、白色固体:mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3、hgo、红磷4、淡黄色:硫。5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色

18、6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等碱:蓝色沉淀:cu(oh)2;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。9、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2,cus

19、o4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)。三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含cl的化合物只要agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;含so42-的化合物只要baso4,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。含co32-的物质只要k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4

20、不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2caco3baco3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只要钾钠铵钡溶。化学温习资料心得6(1)盐跟某些金属反响生成新的金属和新的盐。例如：Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg只要排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(2)盐跟酸反响

21、生成新酸与新盐。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl;(3)盐跟碱反响生成新盐与新碱。例如：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2(4)盐跟另一种盐反响生成两种新盐，例如：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。(5)不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2;Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO+H2O+CO2。常见的盐有NaCl、N

22、a2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用处如下：NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在枯燥的空气中易风化而失去部分水份。NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O不管是Na2CO3还是NaHC

23、O3都可与酸反响产生CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，可以生成NaHCO3。利用上述反响能够制备CO2，可以鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸太多。CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于

24、水。铵盐都能与碱微热后反响产生NH3，如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2ONH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，进而失去肥效。KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化复原反响，

25、而使酒精灯点燃。其反响方程式为：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。化学温习资料心得7酸的五条通性1.酸与指示剂反响，遇石蕊变红2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水4.酸与碱反响生成盐和水5.酸与盐反响生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反响，生成盐和水3.碱与酸反响，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反响，生成新碱和新盐怎样区别氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只要氯化银不溶

26、于水，硫酸盐只要硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。怎样检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证实有氯离子怎样检验溶液中能否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证实有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子怎样证实氢氧化钠能否变质：1.酸用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，

27、若有气泡则变质。2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。怎样证实氢氧化钠能否【全部】变质?检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。怎样除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反响，要做到很难，讲讲很简单产生的.白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。怎样只用一种物质鉴别其他物质：1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶

28、解后)颜色2.指示剂(可鉴别酸碱)3.酸(可鉴别金属等)4.碱(可鉴别非金属氧化物等)5.碳酸盐(可鉴别酸，由于会有二氧化碳产生)金属的化学性质：1.金属与酸反响生成盐和氢气2.金属1与【可溶性】盐反响生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)3.金属与氧气反响生成金属氧化物四大基本反响类型(不包括一切化学反响)：分解反响(一个变多个)、化合反响(多个变一个)、置换反响(单质与化合物反响生成新的单质与化合物)、复分解反响(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物)碳酸根离子的检验：取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证实有碳酸根离子复分解反响的条件：生成物中必

29、须有水或气体或沉淀，反响物必须能溶于水或酸金属与酸反响的条件：金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物金属与【可溶性】盐反响的条件：金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反响生成碱，不会先与盐反响常见的颜色与状态：铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银

30、沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反响掉氯化氢产生二氧化碳)去除除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反响);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)酸的五条通性1.酸与指示剂反响，遇石蕊变红2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水4.酸与碱反响生成盐和水5.酸与盐反响生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反

31、响，生成盐和水3.碱与酸反响，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反响，生成新碱和新盐怎样区别氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只要氯化银不溶于水，硫酸盐只要硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。怎样检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证实有氯离子怎样检验溶液中能否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证实有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要

32、用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子怎样证实氢氧化钠能否变质：1.酸用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。2.碱用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。3.盐用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。怎样证实氢氧化钠能否【全部】变质?检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。怎样除去氢氧化钠

33、中的少量碳酸钠：加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反响，要做到很难，讲讲很简单产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。怎样只用一种物质鉴别其他物质：1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色2.指示剂(可鉴别酸碱)3.酸(可鉴别金属等)4.碱(可鉴别非金属氧化物等)5.碳酸盐(可鉴别酸，由于会有二氧化碳产生)金属的化学性质：1.金属与酸反响生成盐和氢气2.金属1与【可溶性】盐反响生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)3.金属与氧气反响生成金属氧化物四大基本反响类型(不包括一切化学反响)：分解反响(一个变多个)、化合反响(多个变一个)、置换反响(

34、单质与化合物反响生成新的单质与化合物)、复分解反响(两种化合物的阴阳离子相互交换成分生成新的化合物)碳酸根离子的检验：取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证实有碳酸根离子复分解反响的条件：生成物中必须有水或气体或沉淀，反响物必须能溶于水或酸金属与酸反响的条件：金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物金属与【可溶性】盐反响的条件：金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反响生成碱，不会先与盐反响常见的颜色与状态：铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀

35、，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反响掉氯化氢产生二氧化碳)去除除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反响);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)化学温习资料心得8一、概念用元素符

36、号和数字的组合式子能够表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。二、写法化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只要纯净物才有化学式，且一种物质只要一个化学式，纯净物分为单质和化合物。1、单质的化学式的写法：(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。(2)固态非金属单质的构造非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单

37、质是个例外，其化学式为I2。(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要十分留意，如臭氧的化学式为O3。2、化合物的化学式的写法：由两种以上元素组成的化合物的化学式比拟复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循下面两个原则：(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。(2)化合物中正负化合价的代数和为零。三、读法1

38、、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。四、意义宏观方面：表示一种物质;表示该物质由哪些元素组成。微观方面：表示该物质的一个分子;表示构成该物质的分子组成。例如：H2O具有下面意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧

39、原子构成。五、计算1、根据化学式计算物质的相对分子质量。例如：CO2的相对分子质量=12+162=442、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。化学温习资料心得9化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。8、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类

40、最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只要三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什

41、么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸

42、发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、采集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而

43、减小。20、CO2能够灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2

44、)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。30、取用药品有“三不原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)3

45、2、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子构造中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反响物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、

46、原子的种类和原子数目不变;(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石(构成的原因：碳原子的排列不同)。38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、化学温习资料心得10一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用处的关系：性质决定用处，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合构成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反响(很多金属在常温或高温下能和氧气反响，但剧烈和难易程度不同)2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具