高中化学易错知识点.docx

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1、高中化学易错知识点高中化学易错知识点化学是在原子层次上研究物质的组成、构造、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。那么接下来给大家共享一些关于高中化学易错知识点，希望对大家有所帮助。高中化学易错知识1常错点1错误地以为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化

2、物。常错点2错误地以为胶体带有电荷。辨析胶体是电中性的，只要胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3错误地以为有化学键被毁坏的变化经过就是化学变化。辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只要化学键断裂或只要化学键生成的经过不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时毁坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎经过毁坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的经过构成了化学键，这些均是物理变化。常错点4错误地以为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质

3、，互相之间的转化经过中有新物质生成，是化学变化。常错点5错误地以为气体摩尔体积就是22.4Lmol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，可以能不是22.4L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既能够是纯净气体，可以以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4Lmol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标

4、准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因而在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因而错误地以为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳

5、离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判定其能否是电解质的根据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是由于它们与水发生了反响生成了电解质的缘故。常错点10错误地以为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联络，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点11错误地以为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;复原剂失去的电子数越多，复原剂的复原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样复原剂的复原性强弱与失电子的难易程度有关，

6、与失电子的数目无关。常错点12错误以为同种元素的相邻价态一定不发生反响。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化复原反响，但能发生复分解反响，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反响中H2SO4表现强酸性。常错点13错误地以为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。常错点14错误地以为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因而原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只要一种核素，如Na、F等。常错点15错误地以为最外层电

7、子数少于2的原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。常错点16错误地以为离子键的本质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析离子键的本质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排挤两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。常错点17错误地以为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中可以以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。常错点18错误地以为增大压强一定能增大化学反响速率。辨析(1)对于只要固体或纯液体参加的反响体系，增大压强反响速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态

8、物质之间的反响，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反响速率不变。(3)压强对反响速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反响速率。常错点19错误地以为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数K只与温度有关，只要改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常错点20错误地以为放热反响或熵增反响就一定能自发进行。辨析反响能否自发进行的判据是G=H-TS，仅从焓变或熵变判定反响进行的方向是不准确的。高中化学易错知识21、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它构造中有多少个

9、羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好似是三元酸，但是它的构造中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只要两个。因而H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。2、酸式盐溶液呈酸性外表上看，“酸式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比拟它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;

10、反过来，假如阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。3、H2SO4有强氧化性就这么讲就不对，只要在前边加一个“浓字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体如今整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比拟一样。所以讲H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓字。4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反响从解题速度角度考虑，判定离子方程式的书写正

11、误时，能够“四看:一看产物能否正确;二看电荷能否守恒;三看拆分能否合理;四看能否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联络氧化复原反响、复分解反响等化学原理来综合判定产物的成分。中学典型反响：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反响;铁单质与硝酸反响;+3铁的化合物与复原性酸如碘化氢溶液的反响等。5、忽视混合物分离时对反响顺序的限制混合物的分离和提纯对化学反响原理提出的详细要求是：反响要快、参加的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。6、计算反响热时忽视晶体的构造计算反响热时容易忽视晶体的构造，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，

12、1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。7、对物质的溶解度规律把握不准物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。高中化学易错知识31.羟基官能团可能发生反响类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反响(羧酸、酚)2.最简式为C

13、H2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反响产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能构造有5种正确9.分子

14、式为C8H14O2，且构造中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比拟活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物可以能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、复原、氧化等反响类

15、型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),复原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反响，有三种可能生成物正确,1,21,43,4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在参加适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷能够互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可参加适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,

16、丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反响)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反响，也能与硝酸反响正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反响的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反响制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷

17、、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反响错误,蔗糖不是复原性糖,不发生银镜反响30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。高中化学易错知识41.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二

18、硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反响放出气体单质的只要是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比方2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH5.将空气液化，然后逐步升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.固然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥知足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸

19、盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,参加碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性固然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸能够用铝罐储存，讲明铝与浓硝酸不反响错误,钝化是化学性质,本质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO

20、3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成Ag(NH3)2+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.

21、用1molAl与足量NaOH溶液反响正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响?错误,硫化钠能够和氢硫酸反响:?Na2S+H2S=2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃

22、、重晶石、重钙等都能与烧碱反响?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-能够发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA?错误,假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

23、正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反响29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而

24、变质错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误,浓硫酸常温与铜不反响高中化学易错知识51。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。由于能够是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。由于同分异构体的化学式一样，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。由于溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(O

25、H)2微溶于水。4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。由于温度没确定。5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。

26、如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。13。常温下采集的NO2气体不一定是纯净物。由于气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所采集到的是混合气体。14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。离子共存的“四不能有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判定离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。高中化学易错知识点