高中化学教案模板5篇.docx

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1、高中化学教案模板5篇高中化学教案模板5篇化学教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学经过及练习设计等。今天我在这给大家整理了高中化学教案，接下来随着我一起来看看吧!高中化学教案(一)一、教学目的【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。【经过与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、复原性和氧化性。【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。三、教学用具投影仪四、教学经过第一环节

2、：导入新课老师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。老师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并考虑问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：回答危害方面并讲出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。老师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家讲这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此

3、引出本节课学习的内容)老师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰。老师提问：经过前面的学习，大家考虑下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢?老师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，考虑从哪些方面去研究SO2的性质。老师学生共同活动：讲出从颜色、状态气味、密度

4、、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验讲明吗?老师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水2.SO2的化学性质研究【板书】二、二氧化硫的化学性质探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?学生讨论回

5、答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。老师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。学生板演师生共同判定正误。探究二：二氧化硫的漂白性老师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?讲明SO2有什么化学性质?学生活动：颜色不同，讲明SO2有漂白性。【板书】2.SO2的漂白性老师指导浏览：请同学们浏览教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定

6、性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是一样?学生浏览考虑：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。老师提出问题：从氧化复原的角度考虑SO2具有哪些性质?学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反响后溶液进行加热。老师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?讲明什么呢?学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。【板书】3.SO2的氧化性和复原性学生讨论探究：由学生代表上讲台用老师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品

7、，选择适宜的用实验的方法来证实SO2具有复原性。老师评价指导。老师讲授：SO2的氧化性，我们能够通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反响化学方程式，带领大家温习氧化复原反响电子转移)。第三环节：稳固提高老师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也讲出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?第四环节：小结作业老师陈述：我们请同学来讲一讲这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，

8、它的物理性质和化学性质。老师肯定鼓励。作业采集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。五、板书设计高中化学教案(二)化学键与晶体构造一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。1.相邻的原子之间强烈的互相作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2.阴、阳离子间通过静电作用所构成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都构成离子键。通过离子键构成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所构成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间构

9、成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间构成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间构成的共价键是极性键。原子间通过共价键构成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二.理解电子式与构造式的表达方法。1.可用电子式来表示：原子，如：Na?;离子，如：:O:2?;原子团，如：:O:H?;分子或化合物的构造;分子或化合物的构成经过。2.构造式是用一根短

10、线表示一对共用电子对的化学式。三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18)是三角锥形分子;CH4(键角109?28)是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子

11、(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。四.了解分子间作用力，理解氢键。1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2.对于组成和构造类似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间构成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3.非极性分子的溶质一

12、般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“类似相溶规律)。若溶质分子与溶剂分子间能构成氢键，则会增大溶质的溶解度。五.理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点。1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方构造;CsCl晶体是体心立方构造。2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心

13、立方构造。3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体构造。4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)构成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5.晶体熔、沸点高低规律是：不同类型的晶体：多数是原子晶体多数离子晶体(或多数金属晶体)分子晶体。原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。离子晶体：一般来讲，离子电荷数越

14、多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。分子晶体：组成和构造类似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间构成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来讲，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位。此外，还可由常温下的状态进行比拟。六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理能力。七.典型试题。1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中

15、只含有离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列电子式的书写正确的是HA.:N:N:B.H+:O:2?H+C.Na+:Cl:?D.H:N:H3.下列分子的构造中，原子的最外层电子不能都知足8电子稳定构造的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO24.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经历规律是A.ABn型分子中A、B均不含氢原子B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5.下列各组物质的晶体中，化学键类型一

16、样、晶体类型也一样的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、HgC.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2八.拓展练习。1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO42.下列各组指定原子序数的元素，不能构成AB2型共价化合物的是A.6、8B.16、8C.12，9D.7，83.下列讲法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子C.

17、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能构成离子化合物4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl5.下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是A.在金刚石中，有共价键构成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离近期且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D.在石墨晶体中，每一层

18、内碳原子数与碳碳键数之比为2:37.下列电子式中错误的是HHA.Na+B.:O:H?C.H:N:HD.H:C:O:8.CaC2和MgC2都是能跟水反响的离子化合物，下列叙述中正确的是A.的电子式是:C?C:2?B.CaC2和MgC2中各元素都到达稀有气体的稳定构造C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在D.MgC2的熔点很低，可能在100下面9.根据“类似相溶的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳10.下列分子构造中，原子的最外层电子数不能都知足8电子稳定构造的是A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl211.下列分子中所有原子都知足最外层8电子

19、构造的是A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF312.能讲明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?13.下列每组物质发生状态变化所克制微粒间的互相作用属同种类型的是A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化14.有关晶体的下列讲法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被毁坏15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：H-CC-CC-CC

20、-CC-CN。对该物质判定正确的是A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反响D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.下列经过中，共价键被毁坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水17.下列物质的沸点高低顺序正确的是A.金刚石晶体硅水晶金刚砂B.CI4CBr4CCl4CH4C.正丙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D.金刚石生铁纯铁钠18.关于晶体的下列讲法中正确的是A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19.已知食盐的密度为2.2g/cm

21、3。在食盐晶体中，两个距离近期的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的A.3.010?8cmB.3.510?8cmC.4.010?8cmD.4.510?8cm20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可知足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可包容1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描绘正确的是A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子(2)若晶体中每8个笼只要6个包容

22、了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O高中化学教案(三)一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学知识的第一课，其内容大体上能够分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在当代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，十分是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究

23、金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等知识，并相互结合、浸透;在学习经过中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反响的本质，由实验现象揣测反响原理，并对其进行归纳总结。三.教学目的及确立根据教学目的是学习活动的指南和学习评价的根据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目的如下：1知识技能：学生通过学习

24、活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极判定、电极反响式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与沟通能力;进而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，浸透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，加强学生的环保意识。四、重难点分析原电池的工作原理和构成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中怎样突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化等一系列富有启发性的问题;放手让学

25、生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，构成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。在教学中怎样突破难点?在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用当代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学经过，变得明晰、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的好奇心和求知

26、欲，我在教学经过中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识构成和发展的经过。为学生创设好学习、研究的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知经过留给学生;把沟通与评价的权利留给学生。2.学法实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因此我忘记，我看见因此我记得，我亲手做因此我理解。学生学习任何知识的途径是由本人去探索发现，因而，在课堂内增大学生的活动量和介入意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，本人分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动介入

27、学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，沟通评价，最后进行归纳与总结。六、教学设计1.课题引入从新科技材料引入从身边最熟悉的事例引入从实验引入激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.2.实验研究确定主题:(供应学生实验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无变化?铜片上产生了氢气，能否讲明铜能失去电子?写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子怎样传递到铜?探究5：怎样证实装置中产生电流?

28、设计与施行:原电池的工作原理和构成原电池的条件学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，进而设计出富有创造性、切实可行的方案来。确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。沟通与评价：各组派代表上讲台沟通设计方案和展示实验成果。同学自评和互评价。老师组织沟通并适当的提问，使学生的总结愈加完善，进而使研究学习顺利完成。3.引申与提高电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生电子动画模拟原电池和干电池电流构成的微观电子的运动4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在稳固原电池原理及其构成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，进而加强了学生的环保意识。5、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。高中化学教案模板