《离子反应》教学设计汇总.docx

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1、离子反应教学设计离子反应教学设计1一、教材分析“离子反应”是人教版化学必修1第一章化学物质及其改变其次节内容，是中学化学课程中的核心概念，是学生微粒观、改变观形成的重要载体。在一般中学化学课程标准（20xx年版）中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“相识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过试验相识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”详细内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心学问，也包括离子反应相关学问在解决实际问题中的应用。在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已

2、经初步相识到从微观角度相识物质更加深化，更接近事物的本质。而本节的内容更加深化系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角相识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用相识物质结构与改变的观念和实力，提升“宏观辨识与微观探析”“改变观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分探讨微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。标准（20xx版）还指出，学生应通过试验探究和联系实际的方式学习上述学问。因此，以学生的已有阅历为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培育，有助于教学目标的高效落实。二、学情分

3、析离子反应的概念能够帮助学生从微观角度相识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角相识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和相识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度相识复分解反应。但其相识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生须要建立一个新的相识视角，相识物质，相识反应，将原有的宏观、孤立、定性的相识角度提升至微观、联系、定量的层面。因此分析学生的障碍点：1.相识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以精确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只

4、能从宏观物质的角度相识酸、碱、盐之间的反应。2.相识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。3.相识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。结合上述学生的障碍点和发展点，须要以学生的已有阅历为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。三、教学目标1.从微观角度相识电解质。通过试验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。2.从微观角度相识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出

5、可能的假设，能相识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立探讨水溶液中物质反应的思路方法。3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，相识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预料宏观现象。4.能应用离子反应分析解决真实困难问题，形成分析思路。四、教学重点1.精确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等精确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

6、3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分别提纯等相关实际问题。五、教学难点1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。六、教学过程（一）环节一1.创设情境，从实际问题动身，引发学生思索。老师引导：问题情境夏每天热，出了许多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则简单发生触电事故。结合初中已学，说明缘由。学生活动：以小组形式进行探讨，请小组代表总结回答。设计意图：由生活情境引入，简单引起学生爱好，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。（二）环节二1.设计导电性试验，从微观

7、角度探究物质导电缘由。老师引导：任务1 视察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电试验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。学生活动：（1）探讨导电的条件。（2）视察导电性试验，描述现象，得出结论。（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。（4）得出电离、电解质等概念。（5）书写电离方程式。（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。设计意图：通过分析试验现象培育学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语精确表达，设计针对性的练习，让学生注意定量角度的相识，同时对之前的学

8、习进行反馈评价。2.引入化学史，明确电离的条件。老师引导：问题1 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？学生活动：（1）提出假设并找寻证据。（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。设计意图：电离是否须要通电条件是学生简单混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经验不断演化及完善的过程。3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。老师引导：任务2结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。学生活动：（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、B

9、a（OH）2的电离方程式。（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生相识到从微观角度相识物质更加深化，更接近本质。（三）环节三1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。老师引导：任务3 通过试验视察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的改变，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。学生活动：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的改变状况，并绘制滴定过程电导率改变图像。（2）说明试验图像改变趋势和拐点意义。（3）用化学用语表示滴定过程，即根据“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。拓展思索：若将硫酸换成硫

10、酸氢钠，电导率又会如何改变？该过程的离子反应方程式如何书写？设计意图：通过此任务，绽开离子反应和离子方程式的概念教学。通过试验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深化相识溶液中微粒之间的相互作用。2.相识离子反应发生的条件，并能用其推断离子反应发生与否。老师引导：以复分解反应发生条件水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。学生活动：（1）相识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。（2）相识同一离子方程式可代表一类反应。设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续

11、利用离子反应解决实际问题做铺垫。（四）环节四1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。老师引导：任务4设计试验方案，完成粗盐精制过程。学生活动：（1）从离子角度相识粗盐的成分。（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成试验设计。（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。（4）书写该过程中的离子方程式。设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。2.形成解决真实困难问题的思路。老师引导：小结回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实

12、际问题的基本思路。学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定相识对象（溶质或溶剂）分析微粒种类和数量分析微粒间相互作用分析作用结果（宏观现象等）。设计意图：通过任务的完成，让学生经验宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。离子反应教学设计2一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的学问已有肯定的相识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过试验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨，在进行-时，

13、充分利用探究试验的功效，采纳试验、视察、思索与沟通等方式，促使学生在课堂学习中驾驭好本课时的内容。这样做，一方面通过试验可以更好地激发学生学习的爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过试验使学生的相识经验感性相识再到理性相识的过程，从而使学生的相识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的试验意识。二、教学目标分析学问与技能1、让学生理解离子反应的概念，驾驭复分解型离子反应发生的条件。2、培育学生科学探究的思维方式和实力。过程与方法通过组织学生试验探究的方法，驾驭复分解型离子反应发生的条件。情感看法与价值观通过学生自主探究获得学问，让学生体验科学学问获得和形成的过程与方法，体会胜利的获得学问的乐趣。三

14、、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法试验探究法六、教学打算1、试验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2、试验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生打算：2人为一组，用最优化组合配置。4、本节课设置在化学试验室中上，分组供应试验仪器和药品。5、学生每人一分学案七、教学过程三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指引迷津

15、饮用万安溪安乐泉水、最终转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：分组探究试验试验现象是否发生化学反应推断的依据1、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的bacl2溶液思索与沟通1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析缘由。2、在试验“2”的滤

16、液中存在大量的cl和cu2+，能否用试验证明?3bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在状况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子cuso4+naclcuso4+bacl2老师从上面的分析我们知道cuso4和bacl2混合后发生了化学改变，溶液中有的离子消逝了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种改变：板书反应前反应后cu2+cl-so42-ba2+baso4cu2+cl-老师这种有离子参与的反应叫离子反应。板书一、离子反应有离子参与或生成的化学反应，称为离子反应。老师上述反应中cu2+和c

17、l-反应前后没有改变，也就是说没有参与反应，那么该反应的本质就是：板书ba2+so42-=baso4老师这种式子叫离子方程式。板书二、什么叫离子方程式？用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。老师一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？三、探究复分解反应中离子反应发生的条件探究试验1试验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液学生归纳板书复分解型离子反应发生的条件条件之一生成沉淀老师是不是全部的离子反应都有沉淀生成呢？

18、探究试验2试验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液学生归纳板书条件之一放出气体老师刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用试验验证呢？探究试验3试验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色学生归纳板书条件之一生成水老师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就

19、能发生。课堂练习1推断下列电解质溶液间能否发生离子反应na2co3+cacl2ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl老师上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？板书四、离子方程式书写的一步骤步骤举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）“写”-写出化学方程式“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同的离子“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)书写离子方程式应留意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，

20、只能写化学方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式练习：用离子方程式表示下列反应：1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4老师归纳推断离子方程式的正误应留意:1、反应是否符合客观事实或化学规律2、反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。3、栓查条件符号是否

21、标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。学生练习课本34页第6题课堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）化学方程式离子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o老师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o板书六、离子方程式表示的意义：(1)离子方程式揭示了化学反应的本质(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。学生练习课本34页第5题练习下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学

22、方程式吗？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o老师归纳依据离子方程式列举化学方程式的方法1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh)2反应则不符合。3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。拓展练习1

23、、写出nahco3、nahso4的电离方程式。2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。板书七、电离方程式与离子方程式的区分左边右边电离方程式左边只是化学式没有离子符号右边只是离子符号没有化学式离子方程式既可能有化学式又可能有离子符号既可能有化学式又可能有离子符号附离子反应及其发生的条件学案分组探究试验试验现象是否发生化学反应推断的依据3、向盛有3ml的cuso4溶液的试管4、中加入3ml的nacl溶液2、向盛有3ml的cuso4溶液的试管中加入3ml的.bacl2溶液思索与沟通1、bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试从下表分析缘由。2、

24、在试验“2”的滤液中存在大量的cl和cu2+，能否用试验证明?3bacl2溶液与cuso4溶液反应的实质是什么？表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在状况分析混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子cuso4+naclcuso4+bacl结论一、什么叫离子反应？结论二、什么叫离子方程式？三、探究复分解反应中离子反应发生的条件探究试验1试验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的cuso4溶液中加入3ml的naoh溶液结论1离子反应发生的条件之一_探究试验2试验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子

25、离子方程式向3ml的na2co3溶液中加入3ml的hcl溶液结论2离子反应发生的条件之一_探究试验3试验反应前溶液中的离子由现象推断生成的物质反应后溶液中的离子离子方程式向3ml的naoh溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色结论3离子反应发生的条件之一_老师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_、_、_、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。课堂练习1推断下列电解质溶液间能否发生离子反应na2co3+cacl2 ba(no3)2+cucl2k2co3+hcl结论四、离子方程式书写的步骤步骤举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）“写”-写出化学方程式

26、“拆”-把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。“删”-删去方程式两边形式相同的离子“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)练习：用离子方程式表示下列反应：1、co2通入足量的澄清石灰水2、k2co3+hcl书写离子方程式应留意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；如：nh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3+2h2o（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；（3）单质、氧化物在离子方程式中一律

27、写化学式；（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱碱(nh3h2o)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律写化学式。课堂练习2不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写化学方程式离子方程式koh+hcl=kcl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o2koh+h2so4=k2so4+h2oba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o老师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成h2o结论六、离子方程式表示的意义：(1)离子方程式揭示了化学反应的本质(2)一个离子

28、方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_的离子反应。练习下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ca2+co32=caco3co32-+2h+=co2+h2o3h+oh-=h2o老师归纳依据离子方程式列举化学方程式的方法1、分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、ca2+可代表碱或可溶性钙盐，co32-只代表可溶性碳酸盐。2、分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、h+oh-=h2o其中h+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的h+，oh-表示强碱，但若用强酸h2so4与强碱ba(oh

29、)2反应则不符合。3、检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。拓展练习1、写出nahco3、nahso4的电离方程式。2、写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。结论七、电离方程式与离子方程式的区分左边右边电离方程式左边只是化学式没有离子符号右边只是离子符号没有化学式离子方程式既可能有化学式又可能有离子符号既可能有化学式又可能有离子符号离子反应教学设计3教学目标概览（一）学问目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）实力目标1、培育学生试验实力和视察实力。2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。3、培育

30、学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。（三）情感目标1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。教学重点： 强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合教学过程： 引言上节课学习了氧化还原反应，是依据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 其次节 离子反应设问依据初三所学学问，哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

31、它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。板书 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习 下列物质能导电的是 属于电解质的是：HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生探讨出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应留意的问题）板书（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此

32、它是电解质。（3）电解质导电必需是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。设问 电解质为什么能导电？板书二、电解质溶液导电缘由及导电实力 1、电解质溶液导电缘由（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的缘由）学生分析电解质在水溶液里发

33、生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。设问 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否相同？演示试验 P14试验1-1让学生视察，探讨五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？试验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力不相同。板书2、电解质溶液导电实力强弱学生阅读教材的相关内容分析总结 电解质溶液导电实力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电实力强的溶液里单位体

34、积内能够自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的改变进行分析，得出强弱电解质的概念。板书三、强电解质、弱电解质 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调：（1）典型的强、弱电解质要熟

35、记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区分是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。板书 3、电解质熔液的电离设问请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。板书 HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3强调：HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。总结 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、

36、Ba(OH)2电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2水：H2O布置作业 P18习题一、1 习题四离子反应教学设计4教学目标1、了解离子反应的含义。2、了解离子方程式的含义。3、学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）前置练习书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没

37、有关系呢？板书第五节、离子反应、离子方程式展示目标演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生视察并回答现象。问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？学生回答总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。板书一、离子反应问题探讨下列反应那些属于离子反应：氧化铜和西硫酸溶液锌投入到盐酸中氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合氢气还原氧化铜学生回答板书关键：在溶液中进行（或熔融）有离子参加引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。阅读探讨问题探究1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42

38、-=BaSO4?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？学生回答板书二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容板书三、离子方程式的书写学生回答板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒练习书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反

39、应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。作业基础训练P40、9题。离子反应教学设计5一、设计思想化学新课程标准提倡以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、驾驭学习或试验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和中学化学的“纽带”作用，既是对义务教化阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个中学阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个中学化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手，通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深化，引导学生了解有关概念。1、教材分

40、析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过试验事实相识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，依据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生精确理解学问也带来了肯定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。2、学情分析学生刚刚进入中学，自纠学习的实力不是很强，乐于机械接受，为了避开这些状况，使学生主动性、主动性得到主动发挥，我采纳试验、启发、探讨、对比、归纳相结合的方式，使学生的确成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性理性实践的相识规律。二、教学目标依据课程标准、教材要求、学生状况制定的

41、教学目标为：学问与技能目标：1、相识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度相识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl、SO42、CO32等常见离子。4、依据离子反应学会推断溶液中离子的共存问题。过程与方法目标：通过视察试验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培育学生抽象思维实力、归纳总结实力、分析问题实力、解决问题的实力；通过视察反应和反应事实，使学生了解探讨事物从个别带一般的思想方法，体验探讨问题找寻规律的方法。情感看法与价值观目标：通过试验操作，培育学生动手参加实力，培育学生严谨求实，勇于探究的科学看法和透过现象看本质的辩证和唯物主义教化。三、教学重点与难点离子反应是中学重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，依据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。教学重点：1、相识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会推断离子大量共存问题和常见离