2020化学高三知识点总结整理.docx

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1、2020化学高三知识点总结整理2020化学高三知识点总结整理在人生的道路上，不管是潇洒走一回，或者是千山独行，皆须是本人想走的路，固然，有的人并不是很快就能找到本人的方向和道路，不过，只要坚持到底，我相信，就一定能够找到本人的路，只要找到路，就不必怕路途遥远了。下面给大家带来一些关于2020化学高三知识点总结整理，希望对大家有所帮助。2020化学高三知识点总结1比拟金属性强弱的根据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由

2、上到下，随着核电荷数的增加，金属性加强。2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3、根据金属活动性顺序表(极少数例外)。4、常温下与酸反响剧烈程度。5、常温下与水反响的剧烈程度6、与盐溶液之间的置换反响。7、高温下与金属氧化物间的置换反响。2020化学高三知识点总结2比拟非金属性强弱的根据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性加强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3、根据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的

3、置换反响;6、其他，例：2Cu+S=Cu2SCu+Cl2=点燃CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。2020化学高三知识点总结3微粒半径的比拟1.判定的根据电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.详细规律：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Linakrbcsp=同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-cl-br-i-p=电子层构造一样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F

4、-Na+Mg2+Al3+同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+2020化学高三知识点总结4各种“水聚集1.纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O;离子：NH4+、OH?、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水(由浓HN

5、O3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物)2020化学高三知识点总结5滴加顺序不同，现象不同集1.AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开场有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开场无气泡，后产生气泡2020化学高三知识点总结整理