高中化学知识点学习资料精选.docx

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1、高中化学知识点学习资料中学化学学问点学习资料1常见物质的颜色1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）？、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体

2、：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI中学化学学问点学习资料2铁的性质1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体

3、，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2现象：有气泡生成

4、，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3。FeO）2、生铁和钢：都是铁的合金，区分是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）化学方程式的配平方法一、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来

5、的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。二、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。三、视察法（1）从化学式较困难的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。（2）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。四、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最

6、小公倍数。（2）推出各分子的系数。元素1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。留意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。3、一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同。4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是Al。5、依据原子结构示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中简单失去电子，形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中简单得到电子，形成阴离子；（3

7、）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。中学化学学问点学习资料31、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟识的H2还原CuO来相识5对相应概念。（2）氧化性、还原性的相互比较。（3）氧化还原方程式的书写及配平。（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。（5）一些特别价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化还原反应。（6）电化学中的氧化还原反应。2、物质结构、元素周期表的相识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。（4）能画出短

8、周期元素周期表的草表，理解“位构性”。3、熟识阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）5、离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒推断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。（2）电荷守恒中的多价态离子处理。7、pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己

9、的计算过程。（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH计算再换算）。8、化学反应速率、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。（2）理顺“反应速率”的“变更”与“平衡移动”的“辩证关系”。（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。（4）利用等效平衡”观点来解题。9、电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。（2）能写出各电极的电极反应方程式。（3）了解常见离子的电化学放电依次。（4）能精确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解（1）

10、盐类能发生水解的缘由。（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物（1）简单在无机推断题中出现，留意上述元素的特征反应。（2）留意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。（3）有关Al的化合物中则熟识其两性反应（定性、定量关系）。（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。（5）物质间三角转化关系。12

11、、有机物的聚合及单体的推断（1）依据高分子的链节特点精确推断加聚反应或缩聚反应归属。（2）熟识含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。（3）熟识含（COOH、OH）、（COOH、NH2）之间的缩聚反应。13、同分异构体的书写（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构依次一个不漏的找齐。（2）本内容最应当做的是作答后，能主动进行肯定的检验。14、有机物的燃烧（1）能写出有机物燃烧的通式。（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反应的化学方程式。（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。（2）留意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。16、有

12、机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的.推断关系，所以复习时就熟识有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。17、化学试验装置与基本操作（1）常见物质的分别、提纯和鉴别。（2）常见气体的制备方法。（3）试验设计和试验评价。18、化学计算（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟识有关混合物计算的一般方式（含探讨的切入点），留意单位与

13、计算的规范。（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的示意和详细计算时的优势。中学化学学问点学习资料4化学的基本守恒关系质量守恒：在任何化学反应中，参与反应的各物质的质量之和肯定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数肯定不变更。化合价守恒：任何化合物中，正负化合价代数和肯定等于0任何氧化还原反应中，化合价上升总数和降低总数肯定相等。电子守恒：任何氧化还原反应中，电子得、失总数肯定相等。原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量肯定相等（即各电极得失电子数肯定相等）。能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量肯定相等。反应释放（或汲取）的能量=生成物总能量反应物总能量（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数肯定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。