2020年中考化学复习专题训练：化学方程式.doc

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1、备战2020中考化学考题专项训练化学方程式一、选择题1.下列反应的化学方程式书写正确的是（）ACa（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3BH2O2H2O+O2CNaNO3+KClNaCl+KNO3DFe+3HClFeCl3+H22.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）A.该反应是化合反应B.该反应有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.反应前后分子种类不变3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是4.下列反应属于化合反应的是（ ） A. 煅烧碳酸钙固体

2、得到氧化钙 B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（ ）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：

3、2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：28.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A.反应后物质M的质量为l3gB.反应中N、P的质量比为5：4C.物质Q可能是该反应的催化剂D.该变化的基本反应类型是分解反应9.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A.3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4

4、)3+3H2OB.NaOH+KClNaCl+KOHC.Mg+O2MgO2D.Cu+2HClCuCl2+H210.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于46若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（ ）A.5个B.4个C.3个D.2个11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A.生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OB.用小苏打治疗胃酸过多症：N

5、aHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOHD.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO412.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）A.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等B.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变D.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同13.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A.X属于有机化合物B.X的相对分子质量为

6、10C.X由碳、氢、氧三种元素组成D.X中碳、氢元素的质量比为1：414.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A.一个由一个氧原子和一个氢分子构成B.反应前后原子的种类和数目保持不变C.图中都属于氧化物D.该反应类型为置换反应15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A.都含有氧气B.都含有氧分子C.都含有氧元素D.都属于氧化物16.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A.NO2B.N2OC.CH4D.N2O417.3g

7、碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）A.7gB.10gC.11gD.14g二、填空题 18.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。（2）参加反应的与分子个数之比为 。（3）该反的化学方程式为 。19.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为_。（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。20.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程

8、式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是_。21.配平下列化学方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)222.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧： 。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： 。（3）二氧化碳通入澄清石灰水： 。（4）稀盐酸除去铁锈： 。三、实验与探究 23.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2

9、）_。24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实

10、验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产

11、生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；四、计算题 26.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。27.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）28.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质

12、既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解:设参加反应的CaCO3质量为x答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。备战2020中考化学考题专项训练化学方程式参考答案一、选择题1.下列反应的化学方程式书写正确的是（）ACa（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3BH2O2H2O+O2CNaNO3+KClNaCl+KNO3DFe+3HClFeCl3+H2【答案】A2.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。1.如图所示是某反应前后的微观示意图

13、，“”和“”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）A.该反应是化合反应B.该反应有单质生成C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.反应前后分子种类不变【答案】A3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是【答案】D4.下列反应属于化合反应的是（ ） A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙 B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气 【答案】B5.硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2高温Si+4X。下列说法正确的是（ ）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元

14、素的化合价是-4D该反应为置换反应【答案】D6.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类【答案】C7.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2【答案】A8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质

15、，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A.反应后物质M的质量为l3gB.反应中N、P的质量比为5：4C.物质Q可能是该反应的催化剂D.该变化的基本反应类型是分解反应【答案】D9.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A.3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2OB.NaOH+KClNaCl+KOHC.Mg+O2MgO2D.Cu+2HClCuCl2+H2【答案】A10.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，

16、可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于46若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（ ）A.5个B.4个C.3个D.2个【答案】B11.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A.生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OB.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OC.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOHD.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4【答案】B12.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的

17、是（）A.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等B.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变D.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同【答案】A13.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A.X属于有机化合物B.X的相对分子质量为10C.X由碳、氢、氧三种元素组成D.X中碳、氢元素的质量比为1：4【答案】A14.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（ ）A.一个由一个氧原子和一个氢分子构成B.反应前后原子的种类和数目保持不变C

18、.图中都属于氧化物D.该反应类型为置换反应【答案】A15.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）A.都含有氧气B.都含有氧分子C.都含有氧元素D.都属于氧化物【答案】C16.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A.NO2B.N2OC.CH4D.N2O4【答案】D17.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）A.7gB.10gC.11gD.14g【答案】C二、填空题 18.工业上使

19、用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。（2）参加反应的与分子个数之比为 。（3）该反的化学方程式为 。【答案】（1）3；（2）1：1；（3）CO+H2OH2+CO2。19.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为_。（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。【答案】（1）2H2O2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca(OH)220.某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是_

20、。【答案】0.32t21.配平下列化学方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)222.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧： 。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： 。（3）二氧化碳通入澄清石灰水： 。（4）稀盐酸除去铁锈： 。【答案】（1）4P+5O22P2O5（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O三、实验与探究 23.某兴趣小

21、组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向左倾斜24.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）

22、A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作

23、用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。25.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图

24、所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）化学反应前后，

25、原子的种类、数目和质量不变。四、计算题 26.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。解：设生成铁的质量为x答：生成铁的质量是11.2g27.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）19.2；（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x答：原混合物中KClO3的质量为49g。28.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解:设参加反应的CaCO3质量为x答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为5g。