高一化学说课稿范文.docx

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1、高一化学说课稿高一化学说课稿11、教材分析：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量改变之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性相识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。1.2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征相识钠的化学性质。难点是对试验现象的视察和分析。2、目标分析2.1依据教学大纲的要求，第一次在中学阶段遇到一族元素，要指导学生去相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠

2、的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。2.2在实力方面，通过钠的有关性质试验以及对试验现象的探讨，培育学生视察实力、思维实力和创新实力。通过改进试验让学生体验化学试验创建的激情，激发学生学习化学的爱好。3、过程分析(一)创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中?干脆放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去视察试验，可以激发学生的求知欲和探究欲。(二)演示试验，视察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃视察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最终我归纳其反应现象：“浮”、“球”

3、、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)(三)分析现象，深化探究钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明白钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越猛烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸缘由就在于此。(四)总结性质，得出结论通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原

4、性。结合钠的性质去说明钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。4、学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的相识，驾驭金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培育学生视察、分析问题的实力，调动学生主动性，激发学生的学习爱好。5、归纳小结，布置作业利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的相识。高一化学说课稿2一、教材分析元素周期律属于高一课本第五章其次节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往学问的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是

5、历年高考的热点，在高考中重现率较高。在全日制一般高级中学化学教学大纲中，元素周期律属于学问教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领悟概念和原理的基本含义，能够说明和说明一些简洁的化学问题。本节教材有以下两个特点（1）对与初中学问有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达中学时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参加归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，实行综合列表、探讨的方法，让学生通过探讨并运用初中学过的学问，从中总结出规律性。（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律学问的得出，不仅有理论推导，还

6、通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探究的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的学问，初步学习了原子结构的理论学问。为了增加启发性，教材不是干脆给出元素周期律，而是通过课堂探讨和边讲边试验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培育学生的逻辑推理实力非常有利。学问目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性改变。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、相识元素性质的周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的

7、结果，从而理解元素周期律的实质。实力目标：1、通过对元素周期律的了解、驾驭和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理实力。2、通过对试验的探讨，培育学生的视察实力、试验实力和创建思维实力。情感目标：1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。2、通过对元素周期律的学习，使学生初步驾驭化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。本节教学重点：1、元素主要性质的周期性改变规律2、元素周期律的实质3、元素金属性和非金属性的改变规律（1、2两点为本节课重点）本节教学难点：1、元素主要性质的周期性改变规律2、元素周期律的实质二、教法分析本课依教材特点，采纳螺旋式发展，按部就

8、班，探究式、问题探讨式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。依据学生的实际状况及培育目标，我将这部分学问的学习采纳探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。2、课堂上要有安排地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中留意培育学生运用规律分析问题和解决问题的实力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、探讨、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子（离子）半径、主要化合价呈

9、现周期性改变的缘由。元素性质的内涵原子半径微观性质化合价元素的性质电子得失实力金属性宏观性质非金属性3、整个课堂设计以问题为切入点，以详细的数据为推断依据，激发学生的求知欲，激励学生质疑，并设法探究解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。4、重难点突破元素主要性质的周期性改变规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构确定性质，原子核外电子排布的改变是导致元素性质周期性改变的缘由，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从结构确定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步驾驭化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与

10、微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、原子结构的确定元素性质的归纳出元素周期律周期性改变反映周期性改变反映内内内容容容原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子实力递增而呈现（2个或8个）金属性和非金属性周期性改变的稳定结构三、学法方面（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化驾驭新学问。使学生基础学问应当扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的实力。（2）本节其次课时，我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，

11、使他们注意自己对试验的视察，分析，设计及动手操作实力的培育。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正敏捷地融入脑海之中。四、教学程序从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有肯定的周期呢？、元素性质的周期性改变1探讨核外电子排布改变的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了肯定的元素化合物学问，在理解元素周期律时，以这些学问为材料，将已学元素化合物学问和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能

12、进一步相识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的改变。如何改变？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径渐渐增大），最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也渐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。由此可见，用丰富的实际学问去理解一个新学的理论规律，便于驾驭这一理论，从而也巩固了已学的实际学问。充分利用教材表55的相关数据，老师组织学生

13、探讨表56，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性改变。2探讨原子半径改变的规律性启发学生依据电学学问，推想当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。再让学生充分利用教材表55的相关数据，验证规律是否与推想的相一样。表2原子序数原子半径的改变310渐渐减小1117渐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性改变。3探讨元素主要化合价改变的规律性表3原子序数化合价的改变12+10310+1+5410

14、1118+1+7410结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性改变。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性改变通过对以上几点的分析，培育学生的视察实力、分析实力，落实学问目标和实力目标。通过以上探讨，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性改变的本质是由于原子核外电子排布的周期性改变补充：元素周期律的发觉史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、元素的金属性的强弱，非金属性的强弱推断依据最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的推断补充粒子半径大小的比较规律课堂练习：1、比较微粒间半径的大小

15、（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl（2）Na与Na+；cl与cl（3）o2fNeNa+mg2+引导学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。特殊强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、2最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在肯定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n+6I+6H+=R+3I2+3H2oRo3n中R元素的化合价是、R元素的原于最外层的电子数是、答案：+5；7、解析：该题其次问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R

16、，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro43有关半径的推断课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A、原子半径：ABDcB、原子序数：dcbac、离子半径：cDBAD、单质的还原性：ABDc答案：c解析：对于原子半径与离子半径的区分4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以依据学生的反应状况，若学生对学问点驾驭不是很志向，可以临时增加一些习题。高一化学说课稿3一、教材分析地位和作用最简洁的有机

17、化合物甲烷位于中学化学课程标准试验课程教科书必修2的第三章有机化合物的第一节。教材主要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热分解。将甲烷这一节内容放在教材的必修2，是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的学问，如共价价、极性分子和非极性分子等基础学问，具备了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。而甲烷作为结构最简洁的有机物又是学习烃的入门，所以让学生驾驭好甲烷的学问，就是为学习烃、烃的衍生物及接下来学习的有机内容奠定了良好的基础。同时，因为在中学化学中，有机化学与无机化学的联系不是

18、特别的紧密，对无机化学部分学的不是很好的同学来说，可以说是学习化学的新的起先，只要激励学生努力就可以学好，这无疑会增加学生学习的信念。二、教学目标1、认知目标：驾驭甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；驾驭甲烷的化学性质；初步驾驭取代反应的概念以及它与置换反应的区分。2、实力目标：培育学生视察实力和逻辑思维实力；培育学生对比、分析、归纳实力；培育学生的空间想象实力。3、情感目标：深化相识“结构确定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想；相识化学微观世界分子结构的立体美。三、教学重点、难点1、教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念；2、教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与

19、氯气反应的机理四、学情、学法分析1、学情分析经过初三化学的学习，学生对有机化学以及有机物有了初步的了解与相识，因此在老师的教育下，结合详细形象的甲烷的结构式的模型、有关甲烷的反应机理的视频，再通过他们本身的努力学习，可以对甲烷有比较好的驾驭。2、学法指导在教学活动中，学生是主体，而老师则在教学活动中必需起到带领、教育和解说的作用。因此在本节课中，我的任务是把学生引入甲烷这一主题，之后对他们讲解甲烷的结构，性质，并借助甲烷的结构模型以及甲烷的氧化反应和取代反应的反应机理的视频等形象而生动的方法让他们驾驭甲烷的相关学问点。五、教法分析主题引入，诱发学生学习爱好提出问题引导学生思索问题分析问题引出答

20、案归纳总结六、教学程序1、甲烷的物理性质提出问题2：日常生活中可以看得到的自然气是什么颜色，有什么味道？分析问题：借助日常生活中的自然气的外观，讲解甲烷的无色无味的气体；再从甲烷的分子式动身，讲解甲烷的密度与溶解性。解决问题，给出答案：无色无味，密度0。717g/L，不溶于水，不简单强酸与强碱。作用：引导学生学习课本中甲烷的物理性质，使学生驾驭甲烷的物理性质。同时将理论化学与生活化_系起来，让学生觉得学以致用，增加学习爱好。2、甲烷的分子式与结构式主题引入：给学生们一段有关自然气的课外趣味阅读，由甲烷是自然气的主要成分这点引出有机物的概念，同时也引出甲烷。提出问题：甲烷的化学表达式怎么写？引导

21、思维：引导学生思索，并写出甲烷的分子式与结构式。分析并解决问题：给出甲烷的分子式（CH4）与结构式、电子式的图片。甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子在四个定点的正四面体。甲烷的化学性质主题引入：日常生活中的自然气可以燃烧，可以使人中毒。在生活中，自然气具有易燃性，易爆性，说明它的化学性质很活泼。引入问题：甲烷会与什么物质发生什么反应？分析问题：借助甲烷的分子结构式模型，从甲烷特别的分子结构动身，手动拆解模型来说明甲烷具有活泼的化学性质的缘由。并且观看甲烷分子的视频。使学生加深对甲烷分子的结构式的驾驭。引出答案：与学生再一次一起观看甲烷的氧化反应与取代反应的视频，同时从甲烷的分子结构的特别性动

22、身，向学生解说甲烷与氯气反应的反应机理以及反应产物等内容。作用：运用形象而生动的模型与视频，不但可以让学生简单理解，并且还加深学生对甲烷的结构式与化学性质的关系的驾驭，同时还可减轻死记硬背甲烷取代反应的反应机理的枯涩。归纳与总结依据板书，与学生一起复习这节课学习的内容：在这一节课，学习了：a、甲烷的分子式CH4，结构式与电子式b、甲烷的物理性质：甲烷是无色无味，不溶于水，不溶于强酸强碱的密度小于空气的气体。c、甲烷的氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O高一化学说课稿4一、教材的地位和作用本节内容是现行中学化学试验修订本其次册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液

23、等学问，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培育学生创建性思维的很好教材。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问；在实力上，学生已经初步具备了视察实力、试验实力、思维实力，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际状况，确立本节教学目标如下：学问、技能：使学生理解原电池原理，驾驭原电池的组

24、成条件，了解原电池的用途；实力、方法：进一步培育学生利用试验发觉问题、探究问题、解决问题的实力；情感、看法：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学看法，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水同等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组织与支配为了便于教和学，我把演示试验改为学生试验，采纳试验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性试验变为探究性试验。在试验中留有“空白”、“开发区”，如在试验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计试验，可用电流表、小闹钟、音乐

25、卡等让学生亲自动手操作，领会创新胜利的喜悦。同时除试验外，还采纳多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动状况，这样可降低教学难度，增加教学的直观性。教法与学法一、教法探究法美国哈佛高校校长在世界高校校长论坛中讲过：“假如没有新奇心和纯粹的求知欲为动力，就不行能产生那些对社会和人类具有巨大价值的独创创建。”为了激发学生的新奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和发展的过程。二、学法试验探究法化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我望见因而我记得，我亲自做因而我

26、理解。”学生学习任何学问的最佳途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，细致视察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于主动主动参加学习的主体地位。教学手段试验探究，问题探究协助教具：计算机、试验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着老师讲课的演示工具的作用，避开学生“享受”现成结论，而应使老师的演示工具转变为学生的相识工具，实现信息技术与学科教学的整合。过程教学内容教材处理及设计的依据导课：引入一个医学小故事探究1：将锌片插入稀硫酸中；探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中

27、；设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：锌片的质量有无改变？铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？写出锌片和铜片上改变的离子方程式。H+得到的电子从哪来？锌失去的电子如何传递到铜？探究5：如何证明装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图424中归纳出原电池的用途。教学内容激发学生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的实力，建立感性相识。引导学生从氧化还原的角度分析电子转移的方向和数目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培育学生分析问题、设计试验方案、完成试验、最终解决问题的实力。变抽象为详细，变微观为宏观，以突破难点，

28、提高教学效率。教学大纲中指出“要有安排地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的资料以发挥学生的学习主动性”，教材仅以图示简要介绍了原电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂学问延长到课后。教材处理及设计的依据教学过程2、设计“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它的构造及原理。时间安排：导入2分组试验25总结5练习13板书设计：培育学生的试验实力和创新实力。引导学生从能量转化和氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解决导课中留下的问题，实现由感性相识到理发相识的飞跃。针对本节课的学问，考虑不同层次学生的需求，根据按部

29、就班、由浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点学问进一步强化。开展探讨性学习。力求清楚、完整、突出重点。教学效果预料通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立在试验基础上进行分散，将使学生易于理解和驾驭，达到预期的教学目标，也突出了重点。高一化学说课稿5各位领导、老师们：大家好!我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元化学反应速率和限度，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面绽开说课。一、教材分析化学反应速率和限度是中学化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一

30、专题中又学习了化学键的相关学问：一般来说，化学键的键能越大，键就越坚固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验帮助学生相识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。因此，教材编排符合学生的相识规律，即从易到难,层层推动,保持了学习的连贯性。二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：学问与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，相识影响化学反

31、应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。2、相识可逆反应有肯定的限度，知道可逆反应在肯定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法1、重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究实力。2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感、看法、价值观有参加化学科技活动的热忱，将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的相识和学生的实际学习实力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，许多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解

32、影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何依据详细外界条件的改变，造成反应速率改变，通过试验分析比较。便成为突破难点的关键。一、教法设计本节课以培育学生自主获得新学问的实力为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其主要过程设计为：创设情景、引导发觉、探究问题提出新的概念提出探讨题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。二、说学法化学是一门以试验为基础的科学，学生通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也有劝服力。教学时，应刚好创设问题情景，引导学生对试验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学

33、生思维，学会或增加分析总结问题的实力。在学习化学反应速率时，使学生相识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生找寻学问间的相互联系，驾驭科学有效的记忆方法，提高识记的效果。三、教学程序设计本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有学问和生活阅历预料影响化学反应速率的因素;再组织学生进行试验探究，验证假设，得出结论;最终再回到生产、生活，利用所学新学问解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应须要加热或运用催化剂等问题进行设问引起学生的思索和爱好。亲密结合学生已有的化学反应学问，从“问题”干脆引入新课题，使将

34、要学习的内容一目了然，从试验探究入手创设学生主动探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去相识化学反应-化学反应的快慢和限度。第一、化学反应的快慢的教学让学生列举出日常生活中或化学试验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习爱好。在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理学问引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生驾驭学问起到了一个按部就班的作用，培育了学生自学和总结的实力。解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理

35、解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题。通过习题培育学生解决问题的实力。也突破了本节课的第一个难点。理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的改变是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。其次、影响化学反应速率的因素的教学可从化学反应的快慢主要取决什么?一个试验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组试验比较得到结论：试验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟识的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平

36、衡相识平衡的特点，从教学的模式，采纳直观的图示相识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学试验等迁移至化学。板书设计一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(B)=c(B)/t4、单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参与反应的物质本身的性质2、外因：1温度的影响2浓度的影响3压强的影响4催化剂的影响5接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标记高一化学说课稿6一、说教材氧化还原反应是中学化学必修一其次章化学物质及其改变中的第三节。因为在中学阶段的基本概念

37、、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧化还原反应。只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材驾驭的好坏干脆影响着其以后对化学的学习。这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要学问并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教化的好教材。氧化和还原是一对典型的冲突，它们既对立，又

38、统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必定有还原反应发生，它们肯定不行能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的学问介绍比较简洁，即物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生

39、成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。和含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。对于氧化还原反应的学问不够全面、不够本质。三、说教学目标（1） 了解氧化还原反应、元素化合价的改变、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上相识氧化还原反应。（2） 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：（1） 通过氧化还原反应概念的演化，由表及里培育思维的深刻性、由此及彼培育思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学。通过对氧化还原反应的学习与探讨，进一步理解科学探究的意义，（2） 通过小组探讨、代表汇报的形式使表达实力得到

40、培育感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。四、说重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；驾驭氧化还原反应的概念难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应五、说教法采纳问题引导-深化探究的教学模式，并采纳多媒体协助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深化；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充溢基本概念；同时加以肯定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。六、说学法注意指导学生勤于思索、表达完整、学会沟通、擅长总结、学会比较记忆等

41、方法。七、说教学过程课程导入多媒体演示镁条在空气中燃烧试验、氢气还原氧化铜的试验，请学生写出反应方程式2Mg+O2=2MgO;H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）提问2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）在这个过程中，以试验激发学生的学习动机，通过提问，探讨等形式，调动学生学习的主动性，激发学生思维中的冲突点，引出氧化还原反应进一步的

42、相识，同时也进行对立统一的辨证唯物主义观点教化。）提示学生从化合价角度分析三个反应的共同点，学生经过探讨、分析、找寻规律，得出结论：元素化合价有升降。新课讲授通过引导同学分析三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。化学改变的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移亲密相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生改变，必定与原子结构有亲密的联系？这种联系是什么？同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价改变。

43、提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生改变？其本质缘由是什么？同学们探讨，并在老师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培育学生由表及里的逻辑性思维。同学们总结出在氧化还原反应中，( )元素化合价发生改变，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲解并描述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价上升。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。巩固与提高从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应学问：1. 下列说法中正确的是（ ）A. 氧化还原

44、反应的本质是元素化合价的升降B. 氧化反应和还原反应必定同时发生C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价上升，被氧化D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价上升，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O,下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参与反应有2mol电子转移（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并推断是否氧化还原反应： 两种

45、单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。并探讨氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知绽开思索，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生主动思维，激发学生的学习爱好和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的运用范围。小结作业1. 从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失（转移）的观点相识氧化还原概念的发展。2. 氧化还原反应的本质是电子转移3. 氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了改变4. 氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生改变5. 氧化还原反应中的转化关系为了便利记忆，给出口诀：高失氧，低得还。八、说板书板书采