2017-2018学年福建省三明市A片区高中联盟校高一上学期期末考试 化学.doc

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1、2017-2018学年福建省三明市A片区高中联盟校高一上学期期末考试 化学（考试时间：2018年1月31日上午8:009:30 满分100分）注意事项：1.试卷分第卷（选择题部分）和第II卷（填空题部分）。2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137第卷（选择题 共计40分）一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）1化学与生产生活密切相关，下列说法不正确

2、的是（ ）A氯气可以做杀菌消毒剂 B过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C氢氟酸可以雕刻玻璃 D二氧化硅可用来制造太阳能电池2下列物质的分类合理的是（）A非电解质：氨气、酒精、氯气 B碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡C混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D酸性氧化物：CO2、SiO2、NO23下列说法不正确的是（ ）A含金属元素的离子都是阳离子B利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 C某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数4下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ） ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2CCO CO2 DCaOCa(OH)25某反应的方程

3、式为：A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ）A氧化物 B碱 C单质 D电解质6下列有关金属的说法中，正确的是（ ）利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板钠着火用干冰灭火器灭火缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血铝与浓硫酸不反应，故用铝皮车运输浓硫酸氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属A B C D7下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是（ ）8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1. 06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的

4、体积为22.4LD物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9下列溶液中的离子能够大量共存的是 （ ）A无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl- B强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl- C强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）AN2NO2HNO3NO BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311下列离

5、子方程式正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2Cu2NaC氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH BaSO42H2OD将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2Cl2Fe32Cl12下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A加热烧杯，分离NaCl和NH4Cl B排空气法收集NO(X进Y出)C实验室制取NH3 D用酒精提取溴水中的溴13关于0.2 molL1的Na2SO4溶液的说法错误的是（ ）A500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB500 mL 溶液中c(SO

6、42-)=2c(Na+)C500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 molL1 D1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 molL1 14某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、SO32、Cl，在加入Na2O2后，离子浓度不发生变化的是（ ） A Cl BNa+、CO32 CCO32、Cl DHCO3、SO3215物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。下列物质保存的方法和目的不正确的是（）A钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应 B向配制的FeSO4溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化CHNO3保存在棕色试剂瓶中，防止HNO3挥发DNaOH溶液保存在橡胶塞的玻

7、璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结16离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（ ）微粒乙离子甲离子甲 足量OH- 足量H+ AHCO3- BNH4+ CAl3+ DMg2+17氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是（ ）AAl2O3既不是氧化剂也不是还原剂B氧化剂与还原剂物质的量比是13CAlN是还原产物D每生成1 mol AlN有2mol电子转移18除去下列杂质的操作方法正确的是（ ）A除去CO2中混有的HCl气体：用饱和Na2CO3溶液洗气B除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量

8、BaCl2溶液，过滤C除去Fe粉中的少量Al：加入过量NaOH溶液，过滤D除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法19硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CSO32 DSO4220根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，说明生成的BaSO3难溶于水B向无色溶液中滴加氯水，再加入CC14，振荡，静置，观察到CC14层呈橙红色，说明原溶液中存在BrC向溶液中加入稀盐酸产生无

9、色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明溶液中含有CO32D向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有SO42第II卷（填空题 共60分）二、填空题（包括4小题，共60分。）21(14分)下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：水溶液呈酸性 水溶液呈碱性 水作氧化剂 水既不作氧化剂 也不作还原剂 （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是；（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为（填序号）；金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物（3）D组中的气体

10、水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因： ；（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是（填化学式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是，产生该现象的原因是（用化学方程式表示）。22(14分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，

11、如图是海水综合利用的一个方面。.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 _；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有；（5）用托盘天平称取固体NaClg；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 ；（7）下列错误操作可使所配制氯

12、化钠溶液浓度偏低的是( ) a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线23（16分）某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Ca2、Fe3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32)=_molL1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K，浓度范

13、围是_；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是_；（4）写出中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式_。四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为_；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为_；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为_；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为_。24（16分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2

14、)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是_；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_；（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _ ，原因是 _ （用化学方程式和文字回答）；（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 _ ；（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，

15、并记录现象如下：实验方法实验现象实验结论1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，加入KSCN溶液，加入KMnO4溶液KSCN溶液显红色KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式_；（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_。三明市A片区高中联盟校2017-2018学年第一学期阶段性考试高一化学参考答案及评分说明说明：1考生若写出其它合理答案，可参照评分标准

16、给分。 2化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。 3化学专有名词中出现错误酌情扣分。一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DCACCCBBCD题号11121314151617181920答案CABACADCDB二、填空题（共4小题，共60分）21. （14分） （1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化） （2分）（2）（2分）（3）NH3H2ONH4+OH（2分）（4）Cl2、Na2O2（2分）（5）CaCO3（2分）（6）SO2（1分） 无明显现象（或品红不褪色）（1分） SO2+ Cl2+2H2O=

17、2HCl+H2SO4（2分）22. （14分）.（1）c（2分） （2）过滤（2分） （3）bdca或cbda或bcda（2分）II.（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） （5）58.5（2分） （6）洗涤(烧杯和玻璃棒) （2分） （7）bd（2分）23.（16分）.（1）1（2分） （2）2 molL1（2分）（3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2分） （4）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2分）（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分） （6）2Na2H2O=2Na2OHH2（或2K2H2O=2K2OHH2）（2分）（7）2MgCO22MgOC（2分）（8）SiO22CSi2CO（2分）24.（16分）（1）SiO2 （2分） 小于（2分） 酸性和还原性（2分）（2）有色布条褪色（2分） Cl2H2O=HClHClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。（2分）（3）2ICl2=I22Cl（2分） （4）2Fe3Cl22FeCl3（2分）（5）防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）（2分）