安徽省界首市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、安徽省界首市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：鲁科版选修化学反应原理全册。5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 K39 Mn55，一、选择题(本题共14小题，每小题3分，

2、共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力2.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连3.下列有关铜片镀银的说法不正确的是A.阳极反应式为AgeAg B.铜片应与电源正极相连C.电解液为AgNO3溶液 D.镀银过程中电能转化为化学能4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，CO32的数目为0.01NAB.100 mL 0.1 mo

3、lL1 FeCl3溶液中，Cl的数目为0.01NAC.100 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中，SO42的数目为0.01NAD.100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA5.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为(H)c(OH)11020，该溶液的pH等于A.1 B.2 C.3 D.46.25时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4)c(Cl)。则反应后溶液显A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断7.0.2 molL1的NaOH溶液与0.4 molL1的NH4NO3溶液等体积混合并加

4、热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A.c(NO3)c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)B.c(Na)c(NH4)c(NO3)c(OH)c(H)C.c(NO3)c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)D.c(NO3)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)8.某温度下的反应为SO2(g)O2(g)SO3(g) H98 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，此温度下，该反应的平衡常数为A.1 B.3 C. D.9.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)

5、的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是A.甲为原电池，负极反应为Zn2eZn2B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出C.乙为电解池，阴极反应式为2H2eH2D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现10.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2220 kJmol1下列说法正确的是A.H2的燃烧热为571.6 kJmol1B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555kJC.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量

6、为5011.6kJD.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)1：311.下列关于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H98 kJmol1的图像中，不正确的是12.已知断开1 mol Cl2(g)中ClCl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是A.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185 kJmol1B.生成1 mol H2(g)中的HH键放出121.5kJ能量C.断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收864kJ能量D.HCl(g)H2(g)Cl2(g) H92.5 kJmo

7、l113.在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是A.02min内，H2的反应速率为0.1 kJmol1min1B.2min时，NH3的物质的量浓度为0.2 molL1C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D.46min内，容器内气体分子的总物质的量不变14.25，向20 mL 0.1 molL1 H2A溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A.II表示微粒A2的物质的量的变化曲线B.H2A在水中的第一步电离方程式为

8、H2AA22HC.的值随着VNaOH(aq)的增大而减小D.VNaOH(aq)20 mL时，溶液中存在关系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.(10分)氢气(H2)是最理想的燃料。回答下列问题：(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。(2)氢气作为燃料的优点是 (写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式： ；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式： 。(3)氢气可制备H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作

9、溶液，在压力为0.30MPa、温度5565、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在4044温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：I.H2(g)A(l)B(l) H1II.O2(g)B(l)A(l)H2O2(l) H2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)O2(g)H2O2(l)的H (填“”“”或“c(HC2O4)c(HCO3)c(CO32) b.c(HCO3)c(HC2O4)c(C2O42)c(CO32)c.c(H)c(HC2O4)c(CO32)c(C2O42) d.c(H2C

10、O3)c(HCO3)c(HC2O4)c(CO32)20.(10分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeOCr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：已知：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2回答下列问题：(1)写出滤渣的一种用途： 。(2)“调节pH”可实现CrO42和Cr2O72在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H)的变化如图所示：由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于 (填基本反应类型)。(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为 molL1，此时溶液中c(CrO42)等于 molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)