湖北省2019-2020学年高二化学上学期第二次月考精编仿真金卷.doc
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1、湖北省2019-2020学年高二化学上学期第二次月考精编仿真金卷注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题(每小题3分,共48分)1化学在日
2、常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C含氟牙膏不能防治龋齿D施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用2在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是A稀释溶液,水解平衡常数增大B加入CuSO4固体,HS浓度减小C升高温度,c(HS)/c(S2)减小D加入NaOH固体,溶液pH减小3pH0的盐酸 0.5 molL1的盐酸 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.1 molL1
3、的NaOH溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离出的c(H+)由大到小的顺序是A B C D4已知在100的温度下,水的离子积KW=110-12。下列说法中正确的是A0.005molL1的硫酸溶液,pH=2B0.001molL1的氢氧化钠溶液,pH=11C0.005molL1的硫酸溶液与0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL5下列实验误差分析不正确的是A测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值t偏小B滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
4、C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小6在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法不正确的是A该反应正反应的H0B若状态A、B的逆反应速率分别为v逆(A)、v逆(B),则v逆(A)v逆(B)C在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD,则PCPD=PB7下列图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)H10bB常温下,某溶液中由水电离的c(OH)=1.01013mo
5、l/L,则此溶液一定呈酸性C25时,将pH4的盐酸稀释10000倍后,溶液的pH大于7D25时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1109在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)H0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K0.03C温度升高,平衡常数K值减小 D平衡时A2的转化率为62.5%10某密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应
6、的反应速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间段内反应物转化率最小11下列液体均处于25,有关叙述正确的是A某物质的溶液pHc(CH3COO)12下列变化与盐类水解平衡无关的是A盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C热的纯碱溶液除油污D配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸13一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压
7、(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是A550时,若充入惰性气体,正,逆均减小,平衡不移动B650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总14工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq) K=2.2105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是APbSO4的溶解度小于PbCO3B处理PbSO4
8、后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应D若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大15下列有关溶液的说法中正确的是A0.1molL1(NH4)2SO4溶液中:c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)BpH4的醋酸稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小C向0.1molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F)DpH2的H2SO3溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HSO)+2c(SO)16已知:p
9、Ka=-lgKa,25时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AA点所得溶液中:V010mLBB点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)CC点所得溶液中:c(A2)=c(Na+)-c(HA)-c(H2A)DD点所得溶液中A2水解平衡常数 Kh1=10-719二、非选择题(共52分)17(1)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)Ha kJ/mol,则a_238.
10、6(填“”、“”“”“c(OH)向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙,生产CaCO3。写出此反应的离子方程式:_。已知:25时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3107 K2=5.61011H2SO3电离平衡常数K1=1.5102 K2=6.0108海水中含有的HCO可用于吸收SO2,该过程产物中有CO2和_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种处理的有效方式。通入
11、O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化,该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。21Cr2O、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有Cr2O、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知:常温下,Cr3+完全沉淀(c1.0105molL1)时,溶液的pH为5;NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO;Cr2O还原产物为Cr3+。 请回答下列问题: (1)写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式_(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=_。(3)常温下,向50 mL 0.005 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 molL1的NaO
12、H溶液50 mL,充分反应后,溶液pH为_。(4)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤:取100 mL滤液;用c molL1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;取b mL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定管装液前的操作是_。步骤的滤液中Na2Cr2O7的含量为_molL1。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年上学期高二第二次月考精编仿真金卷化 学答 案1. 【答案】C【解析】A明矾
13、水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,A正确;B由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸,因此误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒,B正确;C根据反应Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH可知含氟牙膏能防治龋齿,C错误;D碳酸根与铵根的水解能相互促进,混合使用因生成氨气而降低肥效,施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,D正确。2. 【答案】B【解析】A平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,A错误;B加入CuSO4固体,硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀,使S2+H2OHS+O
14、H逆向移动,HS浓度减小,B正确;C水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2)减小,c(HS)增大,所以c(HS)/c(S2)增大,C错误;D加入NaOH固体,由于氢氧化钠是一种强碱,溶液pH增大,D错误;答案选B。3. 【答案】A【解析】在水溶液中,酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,酸碱的浓度越大,对水的抑制能力越强,酸碱的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L,所以溶液中水电离出的c(H+)由大到小顺序为,对于能水解的盐来说,浓度越大,水解产生的H+浓度越高,所以以上溶液中水电离出的c(H+)由大到小的顺序是,选A。4. 【答案】A【解析】100的温
15、度下,水的离子积KW=11012,所以该温度下中性溶液中pH=6,据此解答。A0.005molL1的硫酸溶液中,c(H+)=0.005mol/L2=0.01mol/L,所以pH=2,故A正确;B0.001mol/L的氢氧化钠溶液中,c(H+)=KW/c(OH)=10120.001mol/L=1109mol/L,所以pH=9,故B错误;C0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,混合溶液的pH为6,溶液显中性,故C错误;DpH=3的硫酸溶液中c(H+)=103mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液
16、50mL,需要pH=11的NaOH溶液0.5mL,故D错误。5. 【答案】D【解析】A项,测定中和热时,将碱缓慢倒入酸中,散失热量较多,所测温度值偏小,D项正确;B项,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,终点读数偏小,所测体积偏小,B项正确;C项,用湿润pH试纸测稀碱液的pH,c(OH)偏小,pH测定值偏小,C项正确;D项,用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大;答案选A。6. 【答案】B【解析】A项、由图可知,温度越高平衡时c(NO)越大,即升高温度平衡逆移,所以正反应为放热反应,即H0,故A正确;B项、由图可知,状态A的温度小于状态B的温度,升高温度,化
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