2017-2018学年福建省三明市A片区高中联盟校高一上学期阶段性考试化学试题（解析版）.doc

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1、福建省三明市A片区高中联盟校2017-2018学年高一上学期阶段性考试化学试题1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 氯气可以做杀菌消毒剂 B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C. 氢氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用来制造太阳能电池【答案】D【解析】A. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以做杀菌消毒剂，A正确；B. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可以做呼吸面具的供氧剂，B正确；C. 氢氟酸能与二氧化硅反应，可以雕刻玻璃，C正确；D. 硅可用来制造太阳能电池，二氧化硅不能，D错误，答案选D。2. 下列物质的分类合理的是（）A. 非电解质：氨气、酒精、氯气 B

2、. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡C. 混合物：漂白粉、碱石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2【答案】C【解析】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误；C. 漂白粉、碱石灰、玻璃均属于混合物，C正确；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质、分类的依据和有关的概念是解答的关键。注意酸性氧化物与相应含氧酸中元素的化合价应该是相同的，即酸性氧化物转化为相应含氧酸时不能发生氧化还原反应，另外酸性氧化物不一定均溶于水，例如二氧化硅等。3. 下列说法不正确的是（ ）A. 含金属元素的离

3、子都是阳离子B. 利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数【答案】A4. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）A. NaClO NaCl B. FeCl3 FeCl2C. CO CO2 D. CaOCa(OH)2【答案】C【解析】试题分析：ANaClONaCl中，Cl元素的化合价降低，需要还原剂实现，故A不选；BFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂实现，故B不选；CCOCO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂实现，故C选；DCaOCa(OH)2中，没有元素的化合价变化，不发生氧

4、化还原反应，故D不选。故选C。考点：考查氧化还原反应【名师点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。5. 某反应的方程式为：A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ）A. 氧化物 B. 碱 C. 单质 D. 电解质【答案】C【解析】单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。6. 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板钠着火用干冰灭火器灭火缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血

5、铝与浓硫酸不反应，故用铝皮车运输浓硫酸氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属A. B. C. D. 【答案】C【解析】铁离子能氧化金属铜，利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，正确；钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此钠着火不能用干冰灭火器灭火，错误；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，正确；常温下铝与浓硫酸发生钝化，故用铝皮车运输浓硫酸，错误；亚铁离子能被氯水氧化为铁离子，可以用氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2，正确；硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属，正确，答案选C。7. 下列关于物质分类及反应类型关系示

6、意图不正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B8. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为

7、溶液的体积不能确定，答案选B。9. 下列溶液中的离子能够大量共存的是 （ ）A. 无色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B. 强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-C. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】A. 无色溶液中Cu2+不能大量共存，A错误；B. 强酸性溶液中Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 强碱性溶液中Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D. 溶液中Ba2+与SO42-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握离子的性质、发

8、生的反应是解答的关键，注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存，为易错点。10. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）A. N2NO2HNO3NO B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】D【解析】A. N2不能直接转化为NO2，A错误；B. Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，B错误；C. SiO2不能直接转化为H2SiO3，C错误；D. Fe与盐酸反应生成FeCl2，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生

9、成Fe(OH)2，氢氧化亚铁与氧气和水化合生成Fe(OH)3，D正确，答案选D。11. 下列离子方程式正确的是（ ）A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2Cu2NaC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH BaSO42H2OD. 将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2Cl2Fe32Cl【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，不能置换出铜，B错误；C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：2H

10、+ +SO42-Ba2+ +2OHBaSO42H2O，C正确；D. 没有配平，将Cl2通入FeCl2溶液中：2Fe2Cl22Fe32Cl，D错误，答案选C。12. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A. 加热烧杯，分离NaCl和NH4Cl B. 排空气法收集NO(X进Y出)C. 实验室制取NH3 D. 用酒精提取溴水中的溴【答案】A【解析】ANH4Cl加热分解，遇冷化合生成NH4Cl，NaCl无变化，则图中装置可分离NaCl和NH4Cl，A正确；BNO极易与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；C试管口应该略低于试管底，C错误；D酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，D错误；答

11、案选A。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价角度，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。13. 关于0.2 molL1的Na2SO4溶液的说法错误的是（ ）A. 500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB. 500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C. 500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 molL1D. 1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 molL1【答案】B【解析】硫酸钠的浓度是0.2mol/L，所以5

12、00ml中溶质的物质的量是0.5L0.2mol/L0.1mol。根据硫酸钠的化学式可知，Na+、SO42-的物质的量分别是0.2mol和0.1mol，共计是0.3mol，因此选项A正确；同样根据化学式可知，Na+、SO42-的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，所以选项CD正确，B不正确，答案选B。14. 某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、SO32、Cl，在加入Na2O2后，离子浓度不发生变化的是（ ）A. Cl B. Na+、CO32 C. CO32、Cl D. HCO3、SO32【答案】A【解析】加入Na2O2后生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和

13、水，过氧化钠还具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，则离子浓度不发生变化的是Cl，答案选A。15. 物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。下列物质保存的方法和目的不正确的是（）A. 钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应B. 向配制的FeSO4溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化C. HNO3保存在棕色试剂瓶中，防止HNO3挥发D. NaOH溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结【答案】C【解析】A、钠与氧气以及水均反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；B、硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，向配制的FeSO4溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化，B正确；C、浓硝酸见光易分解，

14、应保存在棕色试剂瓶中，C错误；D、氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，D正确；答案选C。点睛：本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，因此掌握相关物质的性质特点是解答的关键。注意试剂瓶选用的四个要素：瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶；瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装(氢氟酸装在塑料瓶中)；瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）；瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。16. 离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（ ）A. HCO3- B. NH4+

15、C. Al3+ D. Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3OH=CO32H2O，CO322H=H2OCO2，HCO3不符合转化关系，故A正确；B、NH4OH=NH3H2O，NH3H2OH=NH4H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al34OH=AlO22H2O，AlO24H=Al32H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O，符合转化关系，故D错误。17. 氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是（ ）A. Al2O3既不

16、是氧化剂也不是还原剂B. 氧化剂与还原剂物质的量比是13C. AlN是还原产物D. 每生成1 mol AlN有2mol电子转移【答案】D【解析】试题分析：A在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C为还原剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A正确；BN2是氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比是1：3，故B正确；CN元素化合价降低，N2为氧化剂，AlN是还原产物，故C正确；D上述反应中N元素化合价由0价降低到-3价，每生成1mol AlN，N2得到3mol电子，故D错误。故选D。考点：考查氧化还原反应；铝的重要化合物【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应

17、的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键。氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析；化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合价升高的元素，被氧化，发生氧化反应，本身做还原剂，转化为氧化产物；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，本身做氧化剂，转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守

18、恒”便可解答，一般题目难度不大。18. 除去下列杂质的操作方法正确的是（ ）A. 除去CO2中混有的HCl气体：用饱和Na2CO3溶液洗气B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C. 除去Fe粉中的少量Al：加入过量NaOH溶液，过滤D. 除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法【答案】C【解析】A. 碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，除去CO2中混有的HCl气体应该用饱和NaHCO3溶液洗气，A错误；B. 加入过量BaCl2溶液引入新杂质氯化钡，B错误；C. 氢氧化钠溶液能溶解铝，除去Fe粉中的少量Al：加入过量NaOH溶液，过滤，C正确；D. 碳酸氢钠加热易分解

19、生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去NaHCO3中混有的Na2CO3不能用加热法，D错误，答案选C。19. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（ ）A. S2 B. S C. SO32 D. SO42【答案】D【解析】试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂

20、和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n-2）mol=20.01moln=6 ，答案D。考点：考查氧化还原反应的计算20. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，说明生成的BaSO3难溶于水B. 向无色溶液中滴加氯水，再加入CC14，振荡，静置，观察到CC14层呈橙红色，说明原溶液中存在BrC. 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明溶液中含有CO32D. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有SO42【答案】B【解析】A. 向Ba(NO3)2溶液

21、中通入SO2气体，酸性溶液中SO2被氧化为硫酸，产生硫酸钡白色沉淀，A错误；B. 向无色溶液中滴加氯水，再加入CC14，振荡，静置，观察到CC14层呈橙红色，有单质溴生成，说明原溶液中存在Br，B正确；C. 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，无色气体是CO2或SO2，不能说明溶液中含有CO32，C错误；D. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀是氯化银或硫酸钡，不能说明原溶液中含有SO42，D错误，答案选B。21. 下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：水溶液呈酸性 水溶

22、液呈碱性 水作氧化剂 水既不作氧化剂也不作还原剂 （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是_；（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为_（填序号）；金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：_；（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是_（填化学式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_；（6）C

23、l2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_，产生该现象的原因是_（用化学方程式表示）。【答案】 (1). 是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化） (2). (3). NH3H2ONH4+OH (4). Cl2、Na2O2 (5). CaCO3 (6). SO2 (7). 无明显现象（或品红不褪色） (8). SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】（1）A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B

24、的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO所属的物质类别为金属氧化物、碱性氧化物，答案选；（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，该气体是氨气，溶于水得到氨水，一水合氨的电离方程式为NH3H2ONH4+OH；（4）F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、过氧化钠、二氧化氮，其中与水反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1的物质是Cl2、Na2O2；（5）根据反应2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2结合原子守恒可知X的化学式是CaCO3；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是SO2，二氧化硫漂白过

25、程中不会发生氧化还原反应；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性，则实验现象是无明显现象（或品红不褪色），反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4。22. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 _；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液加

26、入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体NaCl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_） a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】 (1). c (2). 过滤 (3). bdca或cbda或bcda (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). 58.5 (6). 洗涤(

27、烧杯和玻璃棒) (7). bd【解析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃

28、仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；（6）根据计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；23. 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Ca2、Fe3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份

29、加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32)=_molL1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K，浓度范围是_；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是_；（4）写出中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式_。四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为_；（6）若甲是活泼金属，化合物

30、B是强碱，则该反应的离子方程式为_；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为_；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 1 (2). 2 molL1 (3). 取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子 (4). BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 (5). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (6). 2Na2H2O=2Na2OHH2（或2K2H2O=2K2OHH2） (7). 2MgCO22MgOC (8). S

31、iO22CSi2CO【解析】无色溶液中不存在Fe3，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则Cl、CO32和SO42至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下），气体是氨气，物质的量是0.02mol，因此含有0.02mol NH4+；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，所以一定存在CO32和SO42，因此不能存在Ca2。其中硫酸根的物质的量是2.33g233g/mol0.01mol，碳酸钡的质量是4.30g2.33g1.97g，则碳酸根离子的物质的量是1.97g197g/mol

32、0.01mol。（1）c(CO32)0.01mol0.01L1.0 molL1；（2）根据电荷守恒可知阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，所以该溶液中一定存在K。铵根的浓度是2.0mol/L，硫酸根的浓度是1.0mol/L，由于氯离子不能确定，则K浓度范围是2 molL1；（3）根据以上实验可知氯离子可能存在，检验该离子是否存在的方法是取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子；（4）中固体加入足量盐酸洗涤时碳酸钡溶解，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物

33、B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应是金属铝与氧化铁的铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应是钠或与水的反应，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2或2K2H2O=2K2OHH2；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应是镁在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2MgCO22MgOC；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料，则该反应是碳与二氧化硅的反应，反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。点睛：该题考查的知识点较多，试题综合性强，难度较大

34、。离子共存判断时应注意三原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。进行物质推断时掌握常见元素及其化合物的性质、相互之间的反应是解答的关键。该反应属于置换反应，注意中学化学中常见置换反应的归纳，例如铁与水蒸气、金属与酸置换出氢气、卤素单质之间的置换反应以及氧气与H2S发生置换反应生成单质S和水等。24. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。充分反应后烧瓶中

35、残留的固体是_；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_；（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _ ，原因是 _ （用化学方程式和文字回答）；（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 _ ；（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：实验方法实验现象实验结论1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，加入KSCN溶液，加入KMnO4溶液KSCN溶液显红色KMnO4

36、溶液不褪色（不填）2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式_；（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_。【答案】 (1). SiO2 (2). 小于 (3). 酸性和还原性 (4). 有色布条褪色 (5). Cl2H2O=HClHClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色 (6). 2ICl2=I22Cl (7). 2Fe3Cl22FeCl3 (8). 防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）【解析】（1）软锰矿样品，其主

37、要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅；由于随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，因此若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积小于22.4L，由于反应中还有氯化锰生成，则浓盐酸在该反应中表现出来的性质是酸性和还原性；（2）氯气溶于水：Cl2H2OHClHClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；（3）实验中观察到D中溶液变蓝色，说明有单质碘生成，即氯气将碘化钾氧化为单质碘，发生反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl；（4）过量的铁和氯气反应后的固体溶于水，加入KSCN溶液，溶液变红色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，铁和氯气反应与铁的量无关，反应生成氯化铁，因此氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3；（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）。