山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题.doc

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1、山东省济宁市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

2、有一个选项符合题意。1下列关于热化学方程式的叙述正确的是A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol -1，则H2燃烧热为241.8kJmol -1CS(g)+O2(g) SO2(g) H1；S(s)+O2(g) SO2(g) H2 则H1 H2D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJmol-1，若将0.5molL -1的稀H2SO4与1molL -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ2周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正

3、确的是A第1列是碱金属B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第1列和第18列所含元素种类相同且最多D第8列没有非金属元素3下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量BC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol -1C该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2

4、 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是A该反应只有在低温下才能自发进行BNH4Cl的电子式： C元素的电负性：ClOH D和示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量： 5已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol -1 ，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍B10min 时，X 的转化率为80%C10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 molL-1s-1 D前5分钟内，X 和Y

5、反应放出的热量等于0.1a kJ6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c水(H+)=110-12 molL -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-B=110-13molL -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-D和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-7下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A两个装置中，石墨I和石墨均作负极B碘元素在装置中被还原，在装置中被氧化C装置中MnO2的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn2+4OH-D装置、中反应分别

6、生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为158有关下列说法中，正确的是A用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。B工业废水中的Cu2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强9氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3 B. 平面

7、三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp210.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是 A过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2B在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C过程反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。下列有关说法正确的是AF的半径比O2

8、的大BAsH3的沸点比NH3的低CFe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=512下列对一定温度下0.1 molL -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A溶液pH7B溶液中c(Na+)= c(A2-)C稀释时，溶液中c(OH-)增大D溶液中c(H2A) c(A2-)13对下列图示实验的描述正确的是A图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护B图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D图4所示的实验:根据两烧瓶中

9、气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应14下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大BHS和HCl均是含一个极性键的18电子微粒CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)15NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B. 阳极反应式为ClO2+e-ClO2-C. 交换膜左侧NaOH的物质的

10、量不变，气体 X为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：试回答下列问题：(1)加入A的作用是_。(2)步骤中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为_。(3)步骤的变化中，实现的能量转化形式是 。(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是_。a称量电解前电极的质量b电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗c小

11、心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量d电极在烘干称重的操作中必须按：烘干称重再烘干再称重，至少进行两次e在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为_。(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_。17(12分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有 种。(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为 ，其中Be原子的电子排布图

12、为 。(4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 。四氟硼酸钠中存在 (填序号)：a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. 键 f. 键 18(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。(1)已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。写出次磷酸的结构式：_。已知某温度下0.01 molL-1的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH)c(H3PO2)= 。(用具体数值表示)(2)实验室配制FeC

13、l3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。已知25时，Fe(OH)3的Ksp4.010-38，配制100ml 5 molL-1的FeCl3溶液，至少需要加入 mL 2 molL-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。(3)工业废水中的Cr2O对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。还原沉淀法：Cr2OCr3Cr(OH)3。常温下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH应调至_。(已知Cr(OH)3 的Ksp10-32)电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr2O还原成Cr3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O被还原，理论上

14、导线中通过 mol电子。19(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：(1)A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为 。(3)C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(4)E元素核外有 种运动状态不同的电

15、子。(5)F元素的价电子排布式为 。1mol F(AH3)42+配合离子中所含键的数目为 。 20(12分)N2O和CO是常见的环境污染气体。(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe+N2OFeO+N2；则第二步为_(写化学方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：该反应的H_0(填“”或“Mg2+ Al3+(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)24(5)3d104s1 16NA20(12分)(1)FeO+COFe+CO2(2分)(把“”写成“=”也给分)；大于(2分)(2) (1分) 0.0005 molL-1s-1 (2分) 0.0044(2分) DCA (2分) 向逆反应方向(1分)