山西专版2020年中考化学复习方案专项04碱的变质试题.docx

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1、专项(四)碱的变质1.2019陕西对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比2.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞溶液加入足量的?加入足量的Ba

2、Cl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的“?”是。(2)小江认为小柯的实验结论不正确,理由是。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97 g。已知小龙所取的待测溶液质量为10 g,则该待测溶液中变质生成物的质量分数为。3.小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。提出问题氢氧化钠是否完全变质?猜想与假设部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物。全部变质,固体是Na2CO3。查阅资料NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现。NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。进行实验步骤实验操作实验现象取少量固体于小烧杯中,加水充

3、分溶解固体全部溶解取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀取于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀解释与结论(1)请将步骤实验操作补充完整。(2)步骤加入过量BaCl2溶液的目的是。(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。交流与评价小科同学把步骤中的FeCl3溶液改成无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理?;原因:。4.2019郴州甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中,滴加23滴酚酞溶液,观察到,他认为

4、该溶液未变质。(2)乙同学查阅资料获知,Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同,认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式:。(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨,他的猜想是。他用如下实验方案来证明自己的猜想:取少量该溶液于试管中,先加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中存在 (填化学式)。静置后取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在。5.2019广元改编小娟同学发现,上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了

5、如下探究活动。提出问题该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?查阅资料氯化钡溶液呈中性。猜想该溶液没有变质; 该溶液全部变质;该溶液部分变质。进行实验小娟和同学们按如下方案进行了实验。图G4-1问题讨论(1)操作的名称是。(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式:。由此现象可得出:猜想(填序号)错误。(3)结合操作和,若“现象X”是,则猜想正确;若“现象X”是,则猜想正确。拓展应用(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量填“BaCl2”或“Ba(OH)2”除去。6.2019衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠

6、溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)提出问题1该溶液是否变质?实验探究1实验操作实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸有产生说明该溶液已变质。变质的原因是(请用化学方程式表示)(2)提出问题2该溶液变质程度怎样?提出猜想 猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有。查阅资料氯化钡溶液呈中性。实验探究2 实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液有生成猜想成立静置,取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液上层清液变红(3)提出问题3 怎

7、样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?实验探究3 为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。图G4-2操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为。根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)反思交流在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?。7.2019淮安化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室,开展实验活动。(1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中,分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰,他需从号柜中取出。(2)小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶

8、标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为色。(3)小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现产生气泡,判断该NaOH溶液中含有Na2CO3。用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验,实现药品再利用。.测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数实验操作取40.0 g 10%的NaOH溶液样品进行图G4-3所示的实验。图G4-3数据处理所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于g。图中,反应前后天平示数相差1.1 g,计算NaOH溶液

9、中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程).变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中,加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置、过滤,得到NaOH溶液和滤渣,充分搅拌的主要目的是。(4)实验结束后,同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中,得到无色溶液和白色沉淀,溶液中除一定存在的溶质外,可能存在的溶质是。同学们再次实验,确认成分后,对废液回收利用,绿色排放。【参考答案】典题训练1.C解析Na2CO3溶液呈碱性,因此,取样,滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会引入新杂质氯化钠;加入过量呈

10、中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞溶液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用湿润的pH试纸会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。2.(1)稀盐酸或稀硫酸(2)碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红,因此无法得出结论(3)10.6%解析(3)设参加反应的碳酸钠的质量为x。BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl 106 197 x 1.97 g106197=x1.97 gx=1.06 g因此碳酸钠的质量分数为1.06 g10 g100%=10.6%。3.解释与结论 (1)少量步骤中的上层清液(2)检验并除去溶液中的碳酸钠

11、 交流与评价 合理氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠,酚酞遇碱变红色,可以验证该固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 4.(1)溶液变为红色 (2)有气泡产生Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2O(3)NaOH溶液部分变质Na2CO3 NaOH解析(2)NaOH溶液变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体,可观察到有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2O。(3)乙同学的实验结论是溶液已完全变质,但也可能是部分变质,故丙同学的猜想是溶液部分变质。Na2CO3与CaCl2溶液反应,产生白色沉淀,故先加入足量的CaCl2溶液,产生

12、白色沉淀,说明原溶液中存在Na2CO3。静置后取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,说明原溶液中存在氢氧化钠。5.问题讨论 (1)过滤 (2)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl (3)溶液不变色溶液变红色拓展应用 (1)密封保存(2)Ba(OH)2解析问题讨论 (1)将白色沉淀和无色溶液分离的操作是过滤。(2)碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;由于有碳酸钡生成,说明样品中含有碳酸钠,氢氧化钠已变质,则猜想错误。(3)操作中加入过量的氯化钡溶液可检验并除尽样品中的碳酸钠,过量的氯化钡和生成的氯化钠均呈中性,过

13、滤后,向滤液中滴入酚酞溶液,如溶液不变色,说明样品中不含氢氧化钠,氢氧化钠全部变质,猜想正确;如出现的现象是溶液变红色,说明样品中含有氢氧化钠,氢氧化钠部分变质,猜想正确。拓展应用 (1)由于氢氧化钠溶液敞口放置在空气中能吸收二氧化碳气体而变质,因此,实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。(2)除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠,常加入适量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,既除去了杂质,又没有引入新杂质;不能用氯化钡溶液,氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,引入了新杂质氯化钠。6.(1)气泡CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)Na2CO

14、3和NaOH白色沉淀二(3)引流大于(4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响解析(1)取少量该溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。(3)操作a为过滤,操作b为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,反应的化

15、学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。(4)在实验探究2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响。7.(1)2(2)红(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.50.0解:设NaOH溶液中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x 1.1 g10644=x1.1 gx=2.65 gNaOH溶液中Na2CO3的质量分数为2.65 g40 g100%6.6%。答:NaOH

16、溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应,完全除去(4)CaCl2解析(1)氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,是由金属离子和氢氧根离子构成的,故属于碱。(2)Na2CO3的水溶性呈碱性,故能使无色酚酞变成红色。(3)空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。数据处理 假设40.0 g 10%的NaOH溶液没有变质,设需要盐酸的质量为a。 NaOHHCl40 36.540 g10% a7.3%4036.5=40 g10%a7.3%a=50 g.熟石灰氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,为使反应完全,需将反应物充分搅拌。