山西专版2020年中考化学复习方案专项02金属活动性顺序探究试题.docx

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1、专项(二)金属活动性顺序探究1.2019邵阳现有X、Y两种金属,分别把它们插入Cu(NO3)2溶液中,一段时间后,在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,则上述金属的活动性顺序是()A.XYCuB.YCuXC.CuXYD.XCuY2.2019黄石用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()图G2-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为:镁锌铜D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同3.2019烟台将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分

2、反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析,下列说法错误的是()A.金属活动性强弱顺序:MCuAgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag4.2018太原三模向一定质量的硝酸银溶液中加入足量锌粉和铜粉,反应结束后,向剩余固体中加入稀盐酸,无明显现象。下列说法正确的是()A.剩余固体中一定有铜B.反应后的溶液质量增大C.反应后的溶液一定呈蓝色D.反应后的溶液中一定有Zn2+5.2019攀枝花为了从含有硫酸铜、硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验:图G2-2下列说法正确的是()A.固体X中只含铜B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶

3、质为硫酸亚铁和硫酸铜D.操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6.2019东营小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是()A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量7.2018山西百校联考四将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液中的溶质是()A.只有硝酸锌B.一定没有硝酸银C.若没有硝酸铜,则一定没有硝酸银D.

4、一定有硝酸锌和硝酸铁8.2019重庆B铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,重铬酸钾中铬元素的化合价为。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr(填“”或“CuAg。10.2019临沂某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:图G2-3(1)A试管中实验现象是。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是。A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:A.Zn、

5、 Cu、AgB.Zn、 CuC.Cu、AgD.Ag这四种猜想中明显不合理的是(填序号)。11.2019北京朝阳期末被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。(1)锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成物中锰元素显+2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性顺序,进行了如图G2-4所示的实验。图G2-4.中观察到了明显的现象,则反应的化学方程式为。.通过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为。.实验中,不需要做的实验是(填序号)。12.2019宜昌金属的用途与性质密切相关。图G2-5(

6、1)图G2-5甲所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据图乙所示信息分析,其原因是 。(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因用化学方程式表示为。(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图丙),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是;反应的化学方程式是。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式,下同),滤液中溶质的组成可能是或。13.整理实验器材时,小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物,倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中,观察到锌粒表面产生气泡的速

7、度大大加快。对此,他十分好奇:与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速率?查阅资料相互接触的两种活动性不同的金属,同时放入酸中,活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快; 硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验,观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液/mL20?2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快(1)第一组实验中“?”处的数据应为。(2)为了定量比较产生气体的快慢,可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量,然后进行比较。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后,锌粒与稀硫酸反应速率加快的原因:。

8、【参考答案】典题训练1.D解析在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。在X表面有红色固体析出,在Y表面无明显变化,说明X的活动性比铜强,Y的活动性比铜弱,所以三种金属的活动性顺序是XCuY。2.C解析由于在金属活动性顺序中铜位于氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁锌铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。3.B解析将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,是因为M和硝酸铜发生了反应,说明M比铜

9、活泼;继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到蓝色滤液,是因为铜和硝酸银发生了反应,说明铜比银活泼,因此金属活动性强弱顺序为MCuAg;滤渣中不可能有金属M,这是因为滤液呈蓝色,如果含有M,则M和硝酸铜反应;滤液中至少含有两种溶质,即M的硝酸盐和硝酸铜;滤渣中一定含有反应生成的银。4.D5.B解析由流程图可以看出,若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,首先加入的过量的试剂A为铁粉,则经过滤(操作)后所得固体X为铜和铁的混合物;试剂B是将铜、铁混合物中的铜分离出来,则B为适量的稀硫酸;溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁,不含硫酸铜;操作是过滤操作,其中所用玻璃仪器有

10、烧杯、玻璃棒和漏斗。6.C解析铁的金属活动性比锌弱,铁不能与硝酸锌溶液反应,滤液中一定含硝酸锌;向滤渣中滴加稀盐酸产生气体,说明反应后铁过量,滤液中一定含硝酸亚铁,一定不含硝酸银,滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌;铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。7.C8.(1)+6(2)CuAg。10.(1)锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为无色(2)B(3)B解析(1)A试管中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,所以实验现象是锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变

11、为无色。(2)A中,Cu、Ag都不与稀盐酸反应,无法比较铜、银的活动性强弱;B中Cu能与AgNO3溶液反应,可以说明铜的活动性比银强。(3)当Zn过量时,固体中含有Zn、Cu、Ag,A合理;由于这三种金属中银的活动性最弱,最先被置换出来,所以固体中一定有银,B不合理;当锌将硝酸银反应完且与部分硝酸铜反应时,固体中含有Cu、Ag,C合理;当锌不足,只与硝酸银反应时,固体中只含有Ag,D合理。11.(1)2HCl+MnMnCl2+H2(2).Mn+FeSO4 MnSO4+Fe.MnFeCu . 12.(1)Fe2O3(2)铝的密度比铜小(合理即可)(3)4Al+3O22Al2O3(4)铁丝表面有气

12、泡产生,铜丝表面无明显现象Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)AgAl(NO3)3和Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3解析(2)在高压远距离输电中常用铝代替铜,其原因是铝的密度比铜小。(3)在空气中铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。(4)金属活动顺序中,铁排在氢前,铜排在氢后,铁能与稀硫酸反应生成氢气,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2;说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明滤液中含有铜离子,则滤液

13、中一定有硝酸铝和硝酸铜,可能含有硝酸银,滤渣中一定含有银,一定没有铝,可能含有铜。13.(1)20(2)相同时间内收集的气体体积(3)硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面,加快了锌与稀硫酸的反应速率解析(1)在进行对比实验时,相同条件可以多个,但不同条件只有一个,该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片,其他条件应相同,所以稀硫酸的量应是相同的。(2)定量比较产生气体的快慢,可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”,然后进行比较。(3)由资料可知,相互接触的两种活动性不同的金属,同时放入酸中,活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。本实验中,与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后,锌置换的铜附着在锌粒表面,加快了锌与稀硫酸的反应速率。