金属的教学设计范例.docx

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1、金属的教学设计金属的教学设计1引言我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气猛烈反应，甚至燃烧。是不是全部的金属都能在空气中稳定存在呢？板书一、金属与非金属的反应探究试验3-1钠能在空气中稳定存在吗？学生探究用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(留意，不行用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请细致视察其断面处的改变。师描述你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后渐渐变暗)师回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家依据上述试验现象并结合课文总结出

2、钠的物理性质。板书1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。问钠的光泽为什么很快变暗？(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)讲好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。板书2、钠与氧气的反应：(1) 常温下：4 NaO22Na2O (白色)问为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)讲常温下，金属钠在空气中就会发生改变，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，假如加热，钠又会发生什么改变呢？还会生成Na2O吗？资

3、料卡氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。探究试验3-2钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？学生探究取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。讲试验时应留意，钠起先燃烧后马上撤掉酒精灯。试验现象：可视察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最终生成淡黄色固体。结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2 。板书(2) 加热时：2Na +O2= Na2O2 (淡黄色)讲除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能爱护

4、内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被接着氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更简单些。铝的状况如何呢？探究试验3-3未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。视察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的爱护膜，再加热至熔化，视察现象。试验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落问熔化的铝为什么不滴落？现象说明铝表面的氧化膜爱护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx，高于铝的熔点660，包在铝的外面

5、，所以熔化了的液态铝不会滴落。讲正因为铝表面简单形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻挡内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。生活小常识尽量不要运用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。小结本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应状况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。课堂检测略金属的教学设计2三维目标： 授课人：董 xx学问与技能：通过试验探究，驾驭铝与碱溶液的反应原理。了解两性氢氧化物及氧化物。通过试验现象的探讨、培育视察和分析问题的实力。过程与方法：加强试验教学，根据视察、思索、分

6、析、沟通等方式进行教学。发挥学生的主体作用进行实践活动。情感、看法通过活动激发学生勇于探究的精神和严格求实的科学看法。与价值观通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。教学方法：试验探究法教学打算：多媒体课件教学过程：第2课时复习金属钠与氧气及水的反应方程式。三、金属与盐反应金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。设问许多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱

7、时能不能发生反应呢？试验34在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，视察试验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？试验现象 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。板书四、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2练习写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2思索与沟通Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Al显还原性，因其化合价上升。以上反应不是一步反应，而是

8、多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的缘由，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。思索试验中为何起先慢，随后渐渐加快？讲解并描述盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝爱护膜反应，爱护膜破坏后才与铝反应。思索铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质

9、形式存在。实践活动小结金属的化学性质。课堂练习向一金属铝的易拉罐内充溢CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,马上用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,说明上述改变的试验现象：(1)罐壁内凹而瘪的缘由： ，反应方程式： 。(2)罐壁重新鼓起的缘由： ，反应方程式： 。解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物钠镁铝铁铜氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO氯气NaClMgCl2AlC

10、l3FeCl3CuCl2硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S水NaOHMg(OH)2Fe3O4盐酸NaClMgCl2FeCl2氢氧化钠NaOHNaAlO2作业、阅读：科学视野金属钛 、54 、5、6、7板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22、氧化铝和氢氧化铝的性质：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O教后记金属的教学设计3一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了肯定的视察问题、分析问题和解决问题的实力，对事物的相识正处于从感性到理性的转变时期

11、，试验是激发他们学习爱好的最好方法。因此，在本课题中，我增加学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采纳试验探究探讨的教学模式，通过对大量试验事实的视察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、沟通和思索，在老师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性依次和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的相识从详细到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟识，运用也不娴熟，因此我变更了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的

12、要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的猛烈程度等状况进行仔细视察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最终，这样学生更简单理解、驾驭和运用置换反应。二、教案课题 金属的化学性质授课人 李秀波学校 河南高校附属中学教学目标1、学问目标：初步相识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性依次表对有关反应能否发生进行简洁的推断。2、实力目标：对学生进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育学生视察实力、探究实力、分析和解决问题的实力以及沟通协作实力。能用置换反应和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。3、情感目标：通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚爱好。通过

13、对试验的探究、分析，培育学生严谨、仔细、实事求是的科学看法。使学生在试验探究、探讨中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。重点 金属活动性依次的理解和应用。难点1、用置换反应和金属活动性依次推断反应能否发生。2、用置换反应和金属活动性依次说明某些与生活有关的化学问题。教学方法 试验探究、探讨。仪器、药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。老师活动学生活动设计意图我们在生活中常常运用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？视察上述

14、化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3fe2o2 fe3o42mgo22mgo4al3o22al2o3znh2so4znso4h2fecuso4feso4cu联系生活，从学生熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。金属的教学设计4教学目的和要求1、使学生知道金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质，建立初步的“金属”概念。2、培育学生

15、分析与综合、比较、抽象与概括等思维实力。教学重点：使学生知道金属具有的共同性质，建立初步的“金属”概念。教学难点 ：通过试验培育学生的思维实力。教学打算师打算：铜丝、铁钉、铝丝、铜勺、铝勺、木棒、筷子、砂纸、粉笔、烧杯、热水、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧等供分组试验用。生打算：金属小物品35件。教学设想通过让学生在视察、揣测、试验之后，学生能够自己归纳出对金属的相识（金属的共性）建立初步的金属概念，并了解人们对日常生活中常见的金属物品的金属性质的利用。教学过程一、新课导入1、今日同学们带来了哪些金属材料制成的物品呢？（学生展示金属物品，师板书其名称）我们所带物品有限，平常生活中，你还见到过哪

16、些用金属制成的物品呢？（学生加以补充师并板书）在桌子上放的这些物品中，哪些是用金属材料做成的？（物品分类）2、这些金属，它们可能有哪些性质呢？（学生进行揣测，师板书）3、怎样验证我们的揣测是否正确呢？二、探究新知1、视察、试验，探讨金属性质1）、相识铜、铁、铝等金属具有金属光泽请同学们用眼视察一下这些物体或用砂纸打光它们，视察到什么？师生沟通后，师小结：铜、铁、铝等金属都有光泽，而木棒、筷子等非金属物品却没有光泽。2）、相识铜等金属都简单传热学生把适量的金属和非金属物品放入盛有热水的的烧杯中，用手拿着另一端，过一分钟后，你的手有什么感觉？师小结： 金属物品渐渐变热，而非金属物品未变热。说明金属

17、都可以传热。3）、相识铜等金属都可以导电把不同物品分别接入简洁电路中，看小电珠是否能发光。小结：铁钉、铝勺等接入电路中能使小电珠发光，而木棒等不能使小电珠发光，这说明金属都可以导电。4）、相识铜等金属都有延展性把不同物品分别放在铁砧上用铁锤捶打，看它们各有什么改变。师小结：铁钉等金属都被捶扁了，变宽变长了，而木棒、粉笔被捶破了。说明金属都能被捶扁变长。2、归纳金属共性，给出“金属”概念1）、引导学生分步归纳：铜、铁、铝等都有光泽；都可以传热；都可以导电；都能被捶扁、捶长。2）、引导学生全面归纳：这些金属材料都具有金属光泽，都具有传热、导电、延展的性质。3）、金属：人们把具有铜、铁、铝的共同特点

18、的物体归为一类，叫做金属。3、指导学生了解人们对金属各种性质的利用。人们利用了金属的哪些性质？你能结合日常生活列举一些实例？三、巩固应用。人们在日常生产、生活中哪些地方利用了金属的哪些性质？四、课后延长课后请你收集一些你认为是金属的东西，检验一下是否具有金属的性质。板书：4、金 属金 铜 都有金属光泽铁 都可以传热属 铝 都可以导电都可以延展金属的教学设计5课题第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第一课时）修改与创新教学目标（一）学问与技能1、复习和巩固初中学习过的金属的化学学问，2、了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物3、了解铝箔在空气中加热的改变状况及其缘由。（二）过程与方法

19、：培育学生动手操作实力、发觉问题，分析问题，解决问题的综合实力。（三）情感、看法与价值观1、通过体验金属性质的探究，增加学生学习化学的爱好，重视探究物质改变的奇妙。2、相识探讨物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中，发挥科学思想方法在科学教化中的作用。3、培育学生肃穆仔细的试验习惯和科学看法。教学重、难点教学重点：理解钠与空气反应的产物的不同教学难点：钠、铝在空气中加热的试验现象的说明教学过程预习探究（学生用）1、自然界中的绝大多数金属都是以化合态存在的。通常状况下，活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。依据教材图32有关金属化学性质的一些试验，写出下列反应

20、的化学方程式：点燃（1）铝丝插入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ； （2）在空气中点燃2Mg+O2=2MgO（3）铜丝与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）镁条放入稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2；2、钠的表面呈银白 色，有金属光泽，用小刀可切开，说明硬度小 （质软），钠在坩埚中加热，很快熔化成一个闪亮的小球,说明钠熔点低，钠燃烧时产生黄色火焰，生成淡黄色色固体，现在，我们知道钠与氧气反应的产物有两种，它们是氧化钠和过氧化钠。过氧化钠中氧的化合价为 1价，在钠燃烧的反应中，氧化剂是 O2 ，还原剂是钠；钠很活泼，一般保存在煤油

21、中，钠的密度比煤油 大 。3、铁、镁、铝等常见金属化学性质比金属钠不活泼，通常能存放于空气中，其缘由是铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，镁、铝等金属的表面简单生成一层致密的氧化物薄膜，阻挡金属与氧气进一步反应；这些金属在加热条件下，与氧气也能猛烈反应，甚至燃烧。互动课堂（一）情景激思（老师用）五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着迥然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来

22、探讨几种重要的金属及它们的化合物。首先我们先探究几种重要金属的化学性质。本节的.课标是：依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究，了解钠、铝、铁、等金属的主要性质。：第一节、金属的化学性质（二）合作探究（师生共用）金属有哪些共同的化学性质？1、举例说明金属能发生哪些化学反应。点燃2、图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些化学反应，并写出化学方程式。思索与沟通并板演。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2今日我们首先来探讨金属与非金属单质-氧气的反应。一、金属与氧气的反应在初中我们已

23、经知道铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，成分为Fe2O3.这说明反应条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气反应，又是怎样的呢？钠的原子结构示意图、探讨其化学性质。质子数核外电子数核电荷数原子序数（一）、金属钠（Na）1.钠的原子结构示意图： ：，并视察图34。1、通过试验的视察，你能不能简洁描述出钠有哪些物理性质呢？2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么改变呢？2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。对，新切开的表面渐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体-氧化钠。 3.钠的化学性质：（

24、1）与氧气反应：4Na+ O2 =2Na2O（白色）（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）假如将钠在空气中加热，会有怎样的试验现象？是否与刚才的一样？：钠在空气中燃烧有哪些试验现象呢？点燃刚才我们知道氧化钠是一种白色的固体，而现在燃烧的产物却是淡黄色固体，可见钠在在空气中燃烧的产物不是氧化钠，它是钠和氧形成的另外一种化合物，我们把它称为过氧化钠。 2Na+ O2 = Na2O2（淡黄色）（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）对金属钠与氧气在这两种状况下的反应可以得到什么结论？1.反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中肯定要留意反应的条

25、件。2.金属钠易与空气中的氧气反应，故保存钠时应隔绝空气。3.在氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价不同，氧化钠中为2价，过氧化钠中为1价。初步推断过氧化钠既有氧化性又有还原性。钠除了能和非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应?初中时学过钠能跟谁反应？（引导学生回忆初中学过的Na与Cl的反应)点燃（2）钠与氯气反应：2NaCl=2NaCl钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。（3）钠与硫反应：2NaS=NaS钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物, 钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，

26、具有还原性，是一种强还原剂除了金属钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠外，其他活泼金属也可以在空气中与氧气反应生成氧化物，在金属的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被接着氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更简单些。铝的状况如何呢？既然铝易与氧气反应，那为什么我们可用铝锅来烧饭呢？下面我们通过试验探究铝与氧气的反应。用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 渐渐熔化，失去光泽，但不滴落 铝的熔点 为665 ，氧化铝的熔点 为20xx，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不

27、会落下。假如我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动加热萎缩但熔化的铝仍不滴落磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜（二）铝与氧气的反应： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 纯氧中： 空气中：从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？铝的化学性质很活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，日用铝制品可以较长时间运用。金属与氧气反应的图片、金属活动性依次表能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、猛烈程度有什么关系？可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行，如钠露置空气中就氧化；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高，如铁在空气中不能被点燃。俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。请依据今日所学习内容填写下列表格：金属反应条件反应现象氧化物的颜色化学方程式钠常温/加热常温下生成白色固体；加热时能燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成的固体呈淡黄色Na2O：白色Na2O2：淡黄色4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2铝加热氧化铝：白色4Al+3O2 2Al2O3铁纯氧点燃火星四射，生成黑色物质四氧化三铁：黑色 铜加热加热有黑色物质生成氧化铜：黑色