高一化学学习资料精品.docx

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1、高一化学学习资料高一化学学习资料1如何背诵化学方程式1、试验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学试验的忠实和本质的描述，是试验的概括和总结。因此，依据化学试验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和运用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视试验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个试验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。2、组成结构分析法对于某些反应物组成、结构比较困难的反应，特殊是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。3、综合法由于化学反应的多样性及人脑思维的困难性，在整个相识过程，要经验视察

2、、探究、联想、识记、分析、综合、推断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往运用综合记忆法。4、索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。5、口诀法为了使化学方程式在运用时脱口而出，有时还可依据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。6、关联法对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的支配彼此间不无内在联系。高一化学学习资料21、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF42、

3、硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H23、硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H24、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO37、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO38、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO39、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2S

4、iO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO211、粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO12、粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl高一化学学习资料31、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧

5、化铜：2CuO + C高温2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O28、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +

6、2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2

7、O + O2 = 4Fe（OH）320、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O21、试验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3 + 3（NH3）2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327

8、、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3高一化学学习资料4一、探讨物质性质的方法和程序1.基本方法：视察法、试验法、分类法、比较法2.基本程序：3.用比较的方法对视察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强

9、电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有改变的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的.离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+

10、、NO3-与Fe2+等三、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+

11、CO2+H2O=2NaHCO3放纵吧四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)= N/N(A)2.物质的量n(mol)= m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHC

12、O3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO六、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析七、氧化还原反应1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

13、Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

14、足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH33.氨的试验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制O2相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O N

15、H3 H2O NH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl十、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡

16、，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十一、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4 7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4 5H2O;石膏：CaSO4 2H2O;明矾：KAl(SO4)2 12H2O十二、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HC

17、l=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+十三、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+

18、2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不足够的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十四、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4

19、+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2十五、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2