2022年高考化学分类汇编（1月）J单元 化学实验.doc

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1、J单元化学实验 目录J单元化学实验1J1化学实验常见仪器与基本方法1J2物质的分离、提纯与检验20J3气体的制取43J4 综合实验（实验方案的设计与评价）51J5 化学实验综合83J1化学实验常见仪器与基本方法甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操作步骤如下： 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色

2、固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。 将中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有_。A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计（2）第步中被回流的主要物质是_。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式_。（4）步骤得到苯甲酸晶体应进行操作是_（按操作顺序填正确答案序号）。 A.酸化 B.过滤C.蒸发浓缩 D.冷却结晶【知识点】氧化还原反应原理，化学实验仪器的基本使用，物质的分离 J1 B3 J2 【答案解析

3、】（1） A C （2分） （2）甲苯（2分）（3）2 MnO4- + H2O + 3SO32- 2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（2分） （4）A C D B 解析：（1）从操作步骤中可以得到甲苯和碱性高锰酸钾应在圆底烧瓶中进行加热，冷凝回流时需要冷凝管。（2）第步中甲苯沸点较低，加热时易挥发，故在第步中主要是对甲苯进行回流。（3）亚硫酸钠中硫元素可以被高锰酸钾氧化，通过现象可以判断在碱性条件下高锰酸钾的还原产物MnO2，根据氧化还原反应原理可得反应为：2 MnO4- + H2O + 3SO32- 2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（4）步骤中得到的是苯甲酸钾，经酸化可

4、以得到苯甲酸，苯甲酸的溶解度在较高的温度下比较大，故应在较高的温度下使苯甲酸形成饱和溶液，然后再冷却结晶形成固体，最后过滤得到苯甲酸晶体，故正确的操作步骤为：A C D B【思路点拨】本题以苯甲酸为载体考查了化学实验仪器的基本使用、氧化还原反应原理的应用、物质的分离和提纯等基本知识内容，难度不大。【理综卷（化学解析）2015届安徽省江南十校高三期末大联考（201501）WORD版】27(14分)普通钢中加入少量的钒(V)能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有合金维生素之称。T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下： 回答

5、下列问题： (1)滤渣l的主要成分是 。 （2)步骤中发生反应的离子方程式为 (3)步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂) VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2 SO4 (水层)，则步骤中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室 里用到的玻璃仪器有 和 。 (4)该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。 (5)调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4 VO3沉淀;25时，当PH 为1. 71. 8 时，钒沉淀率为98. 8%;假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 moi KC1O3，理论上可

6、回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。 ; 【知识点】工艺流程题 离子方程式 实验 计算B1 A4J1 J2 【答案解析】解析：废钒粉碎水浸后，V2O5,SiO2不溶于水，是滤渣步骤是V2O5氧化SO32，根据得失电子相等配平：V2O5SO324H=2VO2SO422H2O选择硫酸作萃取剂的原因是加入硫酸使平衡逆向移动，使VOSO4进入水层，萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯根据流程知可以循环利用的物质还有有机萃取剂，硫酸不能循环。6VO2ClO33H2O=6VO2Cl6H，消耗1molKClO3时生成6mol VO2，又由于钒程度率为98.8%，根据原子守恒知m（V）=n

7、（V）M（V）98.9%=6mol51gmol-98.9%302.3g【思路点拨】书写流程题的反应方程式可根据步骤前后物质的成分判断发生的反应，如步骤的反应；流程题中的计算往往根据守恒法解。【理综卷（化学解析）2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】12下列实验操作与安全事故处理错误的是 A用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中D实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度

8、计插入装有硫粉的广口瓶中【知识点】实验 J1J2【答案解析】B解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。【理综卷（化学解析）2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】13茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是A第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C要完成

9、第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D第四步，若滤液中含有Fe3，加入中的溶液后滤液会显红色【知识点】化学仪器的使用，实验方案的设计 J1 J4【答案解析】C 解析：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台等，错误； B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，错误； C过滤时用到、和及滤纸，正确； D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，错误。【思路点拨】本题考查了物质的检验、鉴别及分离实验的设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力

10、，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度中等。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】10下列说法正确的是（ ）A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价 J1J2J4 【答案解析】【

11、解析】A 解析：A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】15下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）中和热测

12、定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D 【知识点】溶液的配置 J1【答案解析】【解析】A 解析：醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未

13、知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小 故答案选A 【思路点拨】本题考查了中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】12有关实验的叙述，正确的是（）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并

14、灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【知识点】实验基本操作J1J2【答案解析】D解析：容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。【思路

15、点拨】滴定管的0刻度在上方，由上到下数值逐渐增大，量筒没有“0”刻度，由下到上数值逐渐增大；进行焰色反应时，每取样一次，完成实验后，铂丝都要用浓盐酸洗涤并灼烧。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1所示方法检查装置的气密性 B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏 D用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验J1 J3J2 【答案解析】A解析：A正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B错误；图3错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水

16、流向反了，C错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取蒸馏的方法分离，D错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【理综卷（化学解析）2015届云南省部分名校高三1月份统一考试（201501）】9下列实验现象预测正确的是( )A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【知识点】实验J1 J5 【答案解析】B解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，

17、上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。【思路点拨】分析判断发生的反应进而描述现象。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】10下列说法正确的是（ ）A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先

18、用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价 J1J2J4 【解析】A A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误

19、；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误； 故答案选A 【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大【理综卷（化学解析）2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】27(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验： (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象 是 。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束

20、时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_ (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的

21、产率为 。(已知)【知识点】铜与浓硫酸的反应的探究D3 J1【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去；（3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%；解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO

22、2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O3-I2-2CuSO4 2 2 2510-3LO36 mol/L(250/25) x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为64 g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1

23、mol100%=90%【思路点拨】本题考查了铜与浓硫酸的反应的探究，反应产物的定性探究源于课本，比较简单，计算硫酸铜的产率关键是列关系式。【化学卷（解析）2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】28（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母 标号）。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易

24、分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。

25、（3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 【知识点】物质制备实验J1 C1 J5【答案解析】（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（1分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（1分

26、）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）（）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（）实验结束后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所

27、以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；（）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3） 设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也

28、可。）【思路点拨】本题考查了物质制备实验，难点是（3）的计算，注意碳酸氢钠受热所得固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，二者都能与石灰水反应。【化学卷（解析）2015届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】5 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确【知识点】化学仪器的使用 J1【答案解析】A 解析：做过银镜反应后的

29、试管用硝酸进行洗涤，错误；碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。【思路点拨】本题以实验仪器的使用为载体，考查到了物质的基本性质，难度不大。【化学卷（解析）2015届浙江省杭州二中高三第二次月考（2014

30、12）】4化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D【知识点】化学仪器的使用 J1 【答案解析】C 解析：筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；

31、溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误； 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。【思路点拨】本题考查了实验仪器的基本使用方法，属于易错试题，难度不大。【化学卷（解析）2015届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（201412）word版】11. (18分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4H2O并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为 ；B中观察到的现象是 。(

32、2)C中CCl4的作用是 。(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4H2O晶体,可加入试剂 。【x值的测量】见图2 步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体M = (178+17x)g/mol于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液 步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 。【x值的计算与论证】(5)计算：x = ， 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设

33、1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中 （任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是 。【知识点】实验 计算A4 J3J1【答案解析】解析：(l)A中发生的反应是实验室制取氨气，方程式为Ca(OH)2NH4ClCaCl22NH32H2O；B中观察到的现象是氨气与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后溶液与过量的氨水生成深蓝色的铜氨溶液。C中CCl4的作用是防倒吸)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4H2O晶体,即消耗水而结晶，可加入乙醇Cu(NH3)xSO4与NaOH

34、反应生成氢氧化铜沉淀和氨气根据题意盐酸吸收氨气后剩余16mL，则与氨气反应用去16mL，n（NH3）=n（HCl）=0.5000molL11410-3L=710-3mol，0 .4690 gx/ (178+17x)g/mol= 710-3，x=3.56，假设2：步骤二中的氢氧化钠不足，使氨气没有完全逸出；若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则剩余盐酸偏多，使氨气的量偏大，测量值(x)比理论值偏大，因此该假设不成立；针对假设l，需更换好的砝码。【思路点拨】x比理论值偏大或偏小需从能引起氨气的量变化的因素考虑：如氨气没有完全逸出、读取0. 5000 mol/L的NaOH标液的体积不准或滴定有错

35、误等、称取Cu(NH3)xSO4H2O晶体的质量有误差等。【化学卷（解析）2015届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（201412）word版】10.（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下： (l) 已知流程中铁粉制备反应如下： 4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) H =a kJ /mol Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) H =b kJ/mol 则光解气态水制备H2的热化学方程式为_ _。 (2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：

36、+2H2O 2H+ H2TiO3 ； 该步骤加入铁粉的作用是 ； 。 (3)步骤生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_ _；操作I为 。 (4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。 【知识点】工艺流程题 反应热 氧化还原反应 实验操作B3C3F1 J1 【答案解析】解析：根据盖斯定律两式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)0.5O2(g),H=(ab)/4kJ/mol根据电荷守恒和原子守恒，该空的物质是TiO2+。步骤I加入铁粉的作用是消耗酸，促进TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防

37、止Fe2+被氧化步骤的滤液是硫酸亚铁，在步骤中与硫酸铵反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶体，可采取蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性强，则(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度减弱。【思路点拨】解答本题的需分析题意获取信息; Fe2+在碱性条件下更溶液被氧化,然后结合水解分析即可。【化学卷（解析）2015届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（201412）word版】4.用

38、如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是【知识点】实验J1 J3 J2 【答案解析】C解析：铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“碳化”，显示氧化性和脱水性，而不是显酸性，B错误；C正确；试管c中的气体肯定含氢气，D错误。【思路点拨】浓硫酸与非金属反应显氧化性，与金属反应显氧化性和酸性。【化学卷（解析）2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】16（16分）酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：饱和Na2CO3溶液（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：_。（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、 _等。（3）若

39、用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是： _、_ 。（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因： 。（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（说明：选择性100%表示反应生

40、成的产物是乙酸乙酯和水） 根据表中数据，下列_(填编号)，为该反应的最佳条件。 A. 120，4h B. 80，2h C. 60，4h D. 40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能是_。【知识点】乙酸乙酯的制取L2 L5 J1【答案解析】（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分）（2）增大乙醇的用量（2分）、及时分离出产物乙酸乙酯 （2分） （3）原料来不及反应就被蒸出（2分）、冷凝效果不好产物被蒸出（2分）（4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2+H2O （2分）（5） C （2分） 温度过高，乙醇碳化或脱水生

41、成乙醚 （2分） 解析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）要提高乙酸的转化率，可通过增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯使平衡右移。 （3）图中所示的装置缺少冷凝回流装置，原料来不及反应就被蒸出，冷凝效果不好产物被蒸出。（4）观察到锥形瓶中有气泡产生，是因为蒸出的乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的，用离子方程式表示为：2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2+H2O 。（5） 根据数据对比温度低时反应物的转化率较低，温度高时反应选择性降低，60，4h 条件下选择性为100%，反应物的转化率都较高，故选C ； 当反应温度