中考化学知识点复习优质.docx

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1、中考化学知识点复习中考化学学问点复习1化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+（留意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO423、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）24、电离方程式：例HNO3=H+NO3Ca（OH）2=Ca2+2OHNa2CO3=2Na+CO325、化学方程式：（要求娴熟）试验室制O2：试验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2试验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验CO2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O检验H2O：CuSO4+5H2O=

2、CuSO4？5H2O（白色蓝色）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4要求熟记：（1）、118号原子依次，并能画出结构示意图。（P59）（2）、常见元素化合价。（P63）三、基本反应类型：1、化合反应：A+B+=C2、分解反应：A=B+C+3、置换反应：A+BC=B+AC（1）、金属+酸=盐+H2反应条件：金属必需是金属活动性依次表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。（2）、金属+盐=新金属+新盐反应条件：金属活动性依次表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）盐必需是可溶性盐。4、复分解反应：AC+BD=AD+BC（1）、酸+碱性氧化物=盐+水（2）

3、、酸+碱=盐+水（3）、酸+盐=新酸+新盐（4）、碱+盐=新碱+新盐（5）、盐+盐=两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必需有沉淀、气体或水。要求熟记：（1）、金属活动性依次表。（P162）（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。（P228）中考化学学问点复习2一、空气的成分1空气是一种自然资源,混合匀称,相对稳定.空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%依据你所学的化学学问推断,上述四种气体化学性质活泼性从强到弱是的:2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等

4、氮气超导试验车化工原料作爱护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3.空气的组成测定中的化学反应方程式:红磷燃烧的主要现象是:该试验视察到现象是:造成水流入集气瓶的缘由是假如水不能进入集气瓶,可能缘由是二.空气污染与爱护:1、空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。2、危害：严峻损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3、防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；运用清洁能源；主动植树、造林、种草等。4、造成温室效应的缘由是5、造成酸雨的缘由是6、造成臭氧层被破坏的缘由是三纯净物混合物1、纯净物是

5、由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )， 等。2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、 。3、怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。四、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的

6、探究结论：1呼出气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。五、分子、原子和离子原子论和分子学说： 和 等科学家探讨得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学改变的基础，即在化学改变中 会裂开，而 不会裂开，但可重新组合成新分子，即原子是参与化学改变的最小粒子。物质是由许很多多肉眼看不见的微小粒子? 、 、 构成的。1分子：分子的质量和体积都很小，分

7、子总是在不断地 着，温度越高，分子能量越 ，运动速率越 ，分子间有肯定的间隔。同种分子性质 ，不同种分子性质 。（选“相同”或“不同”）由分子构成的物质在发生物理改变时，分子本身 发生改变，只是分子之间的间隔发生了改变，因而使物质的状态发生了变更。（填“有”或“没有”）由分子构成的物质在发生化学改变时，原物质的分子 了改变，生成了其他的新分子。（填“发生”或“没有发生”）由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学改变。（填“同种”或“不同种”）由分子构成的物质如（写化学式）：2、原子原子是化学改变中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等

8、由原子干脆构成。质子：每个质子带1个单位正电荷。原子 中子：不带电： 每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数 核外原子核内的质子数不肯定等于中子数，一般的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )确定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。由原子干脆构成的物质如（写化学式）3、相对原子质量 以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对

9、原子质量(符号为Ar)。相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量是原子的肯定质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。4、核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，其次层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属

10、于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特殊是元素的化学性质，是由 确定的。5、离子(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根离子： ，氢离子： ，

11、2个亚铁离子： ，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+nCO2 , 3Cl5SO42(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)（4）离子与原子的区分和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数电子数阴离子：质子数电子数粒子电性：原子：不显电性阳离子：显正电性阴离子：显负电性符号:原子：用元素符号表示阳离子：用阳离子符号表示阴离子：用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁

12、元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点学问点四：依据化学式的计算

13、(1)计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比(3)计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量中考化学学问点复习6一、基本概念：1、化学改变：无新物质生成的改变。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理改变：有新物质生成的改变。如：燃烧、生锈、_、风化等。2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素

14、的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持

15、物质化学性质的一种微粒。原子：化学改变中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH（氢氧根）、NO3（_根）、SO42（硫酸根）、CO32（碳酸根）、PO43（磷酸根）、NH4+（铵根）中考化学学问点复习7一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、试验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改进试验?(3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可

16、能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断“硫在氧气中燃烧”属于化学改变?六、化合反应 氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举

17、几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，须要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置须要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候起先收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发觉“火星四射”的现象，缘由有哪些?分别应如何改

18、进?(4)通过上述试验得出氧气的什么化学性质?十一、本单元的反应符号表达式(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?(2)试验室制取氧气的三个反应符号表达式?中考化学学问点复习8化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，视察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/

19、加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液

20、，若产生白色沉淀，则含有NaCl。初三化学学问口诀化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要留意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫全都齐;铜以二价最常见。化合价口诀

21、四：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根初中化学常考学问点1.物理改变和化学改变(1)物理改变：没有新物质生成的改变。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的改变、形态的变更、位置的移动等。例如：水的三态改变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学改变经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、变更颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来推断是否发生了化学改变或者产物是什么

22、物质。2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不须要发生化学改变就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理改变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其变更形态时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 须要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(2)化学性质：物质只有在化学改变中才能表现出来的性质。中考化学学问点复习9化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动依次表中活动性的金

23、属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH4。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非

24、金属元素、（3）稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（

25、3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要缘由：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的随意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。1

26、8、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：

27、（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜

28、CuSO4？5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分确定：、元素的种类由质子数确定、元素的分类由最外层电子数确定、元素的化学性质由最外层电子数确定、元素的化合价最外层电子数确定、相对原子量由质子数+中子数确定。35、学过的有机化合物：CH4（甲烷

29、）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定变更，一个可能变更：（1）五个不变更：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个肯定变更：认宏观看物质种类肯定变更，从微观看分子种类肯定变更；（3）一个可能变更：分子的总和可能变更。37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的缘由：碳原子的排列不同）。38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、

30、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、中考化学学问点复习10(一)基本概念和基础理论1.知道物理改变和化学改变的概念,和它们的本质区分。(例如：冰雪溶化,钢铁生锈)2.区分两种性质(物理性质和化学性质)3.化学反应的基本类型(化合和分解)，依据反应做出类型的推断。4.化学用语：(1)元素符号识记元素符号,娴熟书写常用的26种元素符号和名称。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。(2)各元素符号的意义。5.化合价和化学式：(1)知道化合价的概念,熟记常见元素

31、的化合价。(2)依据元素化合价,正确书写化学式。(3)依据物质化学式求元素化合价。(4)应用元素化合价推断化学式的正误。6.物质的组成和构成：(1)分子和原子的概念和性质及它们的区分和联系。(2)知道原子的构成,质子数,电子数和核电荷数之间的关系。(3)知道原子结构示意图的含义,依据最外层电子数来推断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)(4)识记元素的概念,推断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为分析对象).7.物质的分类：(1)识记纯净物和混合物的概念,能相识和推断纯

32、净物和混合物。(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能推断单质和化合物。8.溶液溶解度：(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念,以及相互联系。(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区分。(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,驾驭两者相互转化的方法。(增减溶质,溶剂,变更温度)。(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度改变。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)(二)物质的学问1.水(1)知道电解水

33、的试验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应表达式,两种气体的鉴别。(2)知道水的物理性质,化学改变的实质。水的组成，构成。分子和原子的区分与联系。(3)水的化学性质,试验现象以及反应表达式。(4)水的污染和净化,其中污染的缘由,和净化的方法。(三)依据化学式的计算1.物质的式量计算2.化合物中各元素的质量比3.依据化学式计算各原子的个数比4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。(其中(1)依据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)依据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量)。5.溶解度的计算(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。(2)已知溶解度,计算溶液,

34、溶剂和饱和溶液的质量。(四)试验1.常用仪器的识别。2.化学试验的基本操作。(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的.正确运用。(3)量筒,胶头滴管的正确运用。(4)托盘天平,砝码的运用。(5)试管中(固体液体)加热的正确运用。(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。中考化学学问点复习111、化学改变中肯定有物理改变，物理改变中不肯定有化学改变。2、金属常温下不肯定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不肯定都是气体或固体(如Br2是液态的)留意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子，但原子团不肯定是酸根(如NH4+、OH-);酸

35、根也不肯定是原子团(如Cl- 叫氢氯酸根)4、缓慢氧化不肯定会引起自燃。燃烧肯定是化学改变。爆炸不肯定是化学改变。(例如高压锅爆炸是物理改变。)5、原子核中不肯定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不肯定比分子小(不能说“分子大，原子小”)分子和原子的根本区分是 在化学反应中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不肯定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不肯定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不肯定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多

36、原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)肯定属于同种元素。11、(1)浓溶液不肯定是饱和溶液;稀溶液不肯定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，犹如温度则肯定)(3)析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。(4)肯定温度下，任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S肯定大于C。13、有单质和化合物参与或生成的反应，不肯定就是置换反应。但肯定有元素化合价的变更。14、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的变更;置换反应中肯定有元素化合价的变更;复分解

37、反应中肯定没有元素化合价的变更。(留意：氧化还原反应，肯定有元素化合价的改变)15、单质肯定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)17、盐的组成中不肯定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不肯定是金属离子。如H+、NH4+。中考化学学问点复习12一、制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄。b、留意点。试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开。药品平铺在试管的底部：匀称受热。铁夹夹在离管口约1/3处。导管应稍露出橡

38、皮塞：便于气体排出。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚起先排出的是试管中的空气）。试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开。用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。二、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内初三化学常考学问物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

39、。7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂。15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。初中化学中考学问点一、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活

40、泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术二、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜三、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32的物质只有K2CO3、Na2

41、CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水碱）初中化学学问总结：化学之“最”42例1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最

42、多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动依次表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发觉电子的是英国

43、的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要缘由：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的随意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的上升而减小。20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的