二氧化硫教案精品.docx

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1、二氧化硫教案二氧化硫教案1教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生驾驭二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生视察、分析试验想象，培育学生视察和分析问题的实力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：试验探究，研讨，练习巩固教学过程引入 今日我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。投影 其次节 二氧化硫投影 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂投影 资料2 石油和煤的成分里都

2、含有硫，1T的煤含有550kg的硫，一吨的石油含有530kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康引入 如何预防并化之为宝？这就须要我们进一步了解二氧化硫的性质。投影一、二氧化硫的性质物理性质引导学生视察 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味投影 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大讲解并描述 下面我们通过一组试验来探讨二氧化硫的化学性质，请大家留意视察，并分析现象的缘由。投影 化学性质演示试验1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫

3、通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液现象1 滴加石蕊，溶液变红投影 SO2H2ODH2SO3 （可逆反应）提问 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？学生探讨回答 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。讲解 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的学问）。现象2 品红褪色学生探讨回答 二氧化硫有漂白性提问 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？学生探讨 Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。讲解 二氧化硫

4、的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易复原原来的颜色，是短暂漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。现象3 溴水或高锰酸钾溶液都褪色投影 SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr分析 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。现象4 溶液中有黄色沉淀生成投影 SO2+2H2S=3S+2H2O探讨分析 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 依据二氧化硫中硫元素的化合价可推断二氧化硫可能具有的性质2 0 4 6H2S S SO2

5、SO3 二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。现象5 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。投影 说明：SO2被NaOH溶液汲取。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）讲解 此外二氧化硫在肯定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂投影 2SO2+O2=2SO3 （可逆反应） SO3+H2O=H2SO4 (放热)讲解 工业上依据上面两个反应原理制备硫酸。投影 ：1酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为

6、中强酸）；可与碱反应生成盐和水；2具有漂白性，可使品红溶液退色。3具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4具有氧化性，可以氧化硫化氢。投影 比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消逝沉淀、过量消逝品红褪色不褪色探讨 二氧化硫还有其它多种用途，惋惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。投影二、二氧化硫的污染简介 酸雨的概念（pH5.6）学生阅读思索（1）空气中二氧化硫的来源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？投影 SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（1）SO2的物理性质和化学性

7、质；（2）SO2的漂白性；（3）SO2对环境的污染。反馈检测1、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能够证明CO2中含有SO2的方法有 （ ）A.通入澄清石灰水中B.通入饱和CaCl2溶液中C.通入品红溶液中D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透亮溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是 （ ）A.原气体中确定含有HClB.原气体中可能含有HBr

8、C.原气体中肯定含有SO2D.不能确定原气体中有无SO24、下列左边是污染缘由，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨乱砍滥伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层大量运用农药 土地沙漠化5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采纳这种方法的燃料在燃烧过程中，固硫的反应方程式是二氧化硫教案2教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。播放视频：硫在氧气中燃烧。引言：我们以硫

9、为代表物，相识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。讲解并描述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示试验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)探讨：依据二氧化硫的物质分类推断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。分析：二氧化硫与水反应的试验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。探讨：二氧化硫溶于水的试验中为什么起先水面没有顺当上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻挡SO2的汲取。)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。简介：亚硫酸探讨：

10、依据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。讲解并描述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。过渡：二氧化硫主要表现出还原性。讲解并描述：二氧化硫和氧气的反应增加演示试验：二氧化硫使碘水褪色。分析：此试验说明白什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。演示试验：二氧化硫使品红溶液褪色。分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。探讨：依据二氧化硫的性质推断它的用途。过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质

11、，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要留意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。讲解并描述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示图片、播放有关酸雨的录像。小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。板书设计：其次节 二氧化硫一、二氧化硫的性质1.物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性(可逆反应);( 过量)(2)二氧化硫的氧化还原反应弱氧化性：较强的还原性：如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。(与 有类似反应)* (此方程式不要求学生驾驭)(3)漂白性3.用途二、二氧化硫的污染酸雨教

12、案点评：二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生改变遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生改变遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来绽开二氧化硫化学性质的教学，培育学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的主动性。二氧化硫教案3教学目标1、学问目标使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生驾驭二氧化硫的化学性质。使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园地球的主子。2、实力目标培育学生试验操作的基本技能和设计试验、视察试验、分析试验的实力。培育学生运用所学理论学问

13、，指导学习元素化合物学问的方法，提高对元素 化合物学问的理解和运用实力。培育学生辩证分析问题的实力。培育学生利用化学学问化害为利的科学思想。3、情感目标通过化学试验，激发学生学习化学的爱好和情感，培育学生以试验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增加 环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主子。教学重点与难点1、教学重点二氧化硫的化学性质。2、教学难点二氧化硫的化学性质。二、教学方法的选择与确定教学方法的选择，必需要结合教学内容、学生状况、老师自身素养等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节

14、内容是典型的元素化合物的学问，文中支配了2个演示试验和1个家庭小试验，有许多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础学问等实际状况，采纳情境激趣法、随堂试验法、演示法、对比法、自学法、探讨法等多种教学方法的结合。三、学习方法的指导1、运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素全部化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。2、对同类学问运用对比法，加深学问的理解和驾驭。在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的

15、漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关学问的理解和驾驭。四、教学程序新课引入先播放一段酸雨的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？让学生思索并回答。学生观看了录像后，简单回答出第一个问题，但不能回答出其次和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生留意力引向新课的学习。新课教学1、二氧化硫的物理性质学生试验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生视察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与

16、空气的密度大小关系。学生试验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本的方法完成试验，要求学生视察现象，分析缘由并 得出结论。让学生回答，老师说明并板书。通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生推断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；通过引导学生分析 其缘由，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。2、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。依据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新复原紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二

17、氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简洁说明“可逆反应”的特征。复习“酸性氧化物的通性”。让学生推断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素全部化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。二氧化硫与氧气的反应利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。讲解并描述SO3的性质。简洁说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。演示：，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性

18、质的学习。二氧化硫的漂白性通过试验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在肯定条件下， 被漂白的物质又会复原原来的颜色。通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关学问的理解和驾驭。提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出说明。3、二氧化硫的用途简洁讲解。4、二氧化硫的污染指导学生阅读课文和看录像。引导学生探讨如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。课堂小结归纳本节书的教学内容，要求学生理解和驾驭好“二氧化硫的化学性质

19、”，教化学生要加强环保意识，增加环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主子。布置作业P129 第五题。五、板书设计、二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质（1）、具有酸性氧化物的通性 a、SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2（2）还原性a、与氧气的反应 催化剂2SO2 + O2 2SO3 （SO3 ：无色固体，熔点（1

20、6.8）和沸点(44.8) 都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 （ 放热） 工业上制硫酸）b、与卤素单质的反应（ Cl2、Br2、I2 ）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4（3）氧化性二氧化硫与硫化氢的反应 +4 -2 0SO2 + H2S = 3S+ 2H2O 氧化剂 还原剂（4）漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不稳定。（鉴别SO2）2、二氧化硫的主要用途制造硫酸可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。二、SO2的污染二氧化硫教案4教材

21、分析：本节是典型的元素化合物学问，有试验，与生活、环境联系广泛，学生学习爱好高。本节教材主要讲解并描述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲解并描述的性质时，主要突出硫元素化合价改变的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、使学生了解的物理性质和用途；2、使学生驾驭的化学性质；3、使学生了解对空气的污染和防止污染。教学重点：的化学性质教学难点：的化学性质教学方法：试验演示法、讲解并描述法、比较发觉法、探究与体验法教学用具：试验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）教学内容：新课的打算：1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、硫的单质

22、有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：其次节一、的性质1、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：10），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质与水反应试验：溶于水试验水溶液呈红色溶液呈酸性：SO2H2O H2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。氧化性与还原性分析中硫元素的化合价：4，可以上升，也可以降低，表现氧化与还原两重性。2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）SO2Br22H2O=H2SO42HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl思索

23、：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4）的漂白性通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延长：写出硫化钠

24、溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。离子共存推断：Cl+ClO3和Cl+ClO3H；S2+SO32和S2+SO32+H+。教学小结：、三氧化硫的物理性质；的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；复习归中规律及其应用。作业：P133一、二，课堂探讨二氧化硫教案5一、教学背景教化部制定的最新一般中学化学课程标准中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培育学生探究意识和提高探究实力的重要途径。老师应充分调动学生主动参加探究学习的主动性，引导学生通过试验、视察、调查、资料收集、阅读、探讨、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和

25、假设、制定安排、设计试验、收集证据、说明与结论、反思与评价、表达与沟通等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究实力。二氧化硫是人们熟识的与环境亲密相关的化合物。通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去相识身边的物质及其改变。二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严峻后果酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用试验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们特别熟识的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比

26、，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相像，都属于非金属氧化物，性质也可能相像，也可能溶于水且水溶液显酸性。若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相像的性质。3、制定安排，设计试验：用固液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气汲取，二氧化硫为污染气体）。4、实施试验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，视察水溶液进入试管的状况，同时视察石蕊试液的颜色的改变。接着，将产生

27、的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，视察改变。5、得出结论，发觉规律。试验视察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的试验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先变混浊后变澄清。说明有亚硫酸钙生成，难溶于水，而后亚硫酸钙接着与二氧化硫及水作用生成亚硫酸氢钙。6、广泛沟通，评估、预料：经过沟通探讨分析，学生顺当写出二氧化硫与水反应及二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式，大家相识到使石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外还有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水变浑浊的程度不如二氧化碳。为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑

28、浊的程度小呢？说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。同时进行了试验失败缘由的分析：由于二氧化硫能使石灰水先变浑浊后变澄清的过程较短，有的学生视察现象不够全面细致，未看到沉淀生成，今后要一丝不苟，细致视察；又如有的同学过于急躁，将试管提前移开水面，二氧化硫试管中的水面上升现象视察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫试管中的水面上升现象不明显。进行预料：二氧化硫与二氧化碳组成及性质相像，那么二者如何鉴别呢？（老师引导从二氧化硫中的硫的化合价入手），依据元素周期律学问，二氧化硫中的硫的化合价为+4价，二氧化硫应具有氧化性和还原性，而二氧化碳中的碳元素却为最高价态，不具有还原性，应可从这一角度进行鉴别。7、迁

29、移与应用。试验验证：二氧化硫的漂白性增设试验：在氢氧化钠溶液中先加入1-2滴酚酞试液，在通入二氧化碳，视察溶液颜色改变及缘由。学生自学搜集资料：教材介绍了SO2能被催化氧化，即SO2具有还原性。提出问题：能否用我们已有的学问证明二氧化硫的还原性？学生依据供应的试验用品设计了：将SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三种方案。学生动手试验，视察现象，三种溶液都退色。结论：SO2能与以上三种氧化剂反应，具有还原性。联系其他学问，学生经过探讨总结出鉴别CO2及SO2的几种方法如下：方法操作现象、结论、说明溴水法氯水法将气体通入溴水、氯水中能使溴水或氯水的颜色褪去的是S

30、O2，不褪色的是CO2。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl高锰酸钾溶液法将气体分别通入KMnO4溶液中能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO22KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4品红试液法将气体分别通入品红溶液中使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。闻气味法扇闻CO2无刺激性气味，而SO2有剧烈的刺激性气味提出问题：SO2是大气的主要污染物之一，依据所学学问如何降低污染？学生在课下收集材料，写出小论文。三、案例评析1、内容重组，过度自然。秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和

31、氮的氧化物的内容做了重新的支配：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最终从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。2、关注学生主体，老师起引导的地位和作用。在整个课堂的教学过程中，全部学问的传授，我都不是干脆给出或介绍，而是通过肯定的情景，结合学生的学问结构，渐渐地引导学生探究、总结。3、重视探究活动，培育学生科学素养。这节课我总共设计了三个试验探究：二氧化硫的水溶性试验二氧化硫与水反应生成酸的验证明验二氧化硫与澄清石灰水反应试验。两个问题探究：二氧化硫水溶性试验方案的设计二氧化硫的还原性方案设计。探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的爱好，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培育了协作、动手实力。4、不足：在教学过程中，我总是怕学生自己学不懂，学不透，导致有时留给学生思索的时间不够。表现在有些问题总是我提出，有时出现过度指导，没有留给学生充分的思索和学习空间，使学生学习实力提高较慢。5、在试验教学中，可以涉及全部的环节，也可以涉及部分环节，而且也不肯定按上述依次进行，因实际状况而定。参考文献：中学优秀教案化学必修1南方出版社 20xx中学化学必修新课程案例与评析陈启新王云生主编高等教化出版社20xx