精品解析：2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）.doc

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1、本资料由微信公众号：考辅网，考霸宝典 收集整理2019年高二期中化学考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27第I卷（选择题）（60分）一、单选题（每小题3分，20小题共60分，每小题只有一个正确选项）1.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误是A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B. “甘之如饴”， 说明糖类均有甜味C. “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维【答案】B【解析】【详解】A. 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)，雾为气溶胶，

2、能发生丁达尔效应，A项正确；B. 淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；C. 石灰石加热后能制得生石灰，该反应为分解反应，C项正确；D. 制玻璃原料有石灰石、碳酸钠和石英，石英主要成分为二氧化硅，是制造光导纤维主要原料，D项正确；答案选B。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。2.对下列化学用语的理解正确的是A. 丙烯的最

3、简式可表示为CH2B. 电子式 既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】A【解析】【详解】A. 丙烯的分子式为C3H6，最简式可表示为CH2，正确；B项，电子式可以表示羟基，氢氧根离子应该表示为，错误；C项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子，错误；D项，结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3，错误；综上所述，本题选A。3.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温

4、常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA【答案】C【解析】【详解】A.1个甲基(CD3)中含的中子数为6+31=9，常温常压下，1.8g甲基(CD3)为0.1mol，含有中子0.9NA，故A不选；B. 27gAl是1mol，与足量NaOH溶液反应生成1.5molH2，但因为没说是标准状况，因此体积未知，故B不选；C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有1m

5、ol碳原子和2mol氢原子，共3NA个原子，故C选；D.蔗糖溶液中还含有水分子，分子数必然大于0.06NA，故D不选；故选C。【点睛】由于乙烯和丙烯具有相同的最简式CH2，所以14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物可以看做是14gCH2，即1molCH2，含1mol碳原子和2mol氢原子，共3NA个原子。具有相同最简式的两种或两种以上的物质以及同素异形体组成的混合物都可以做同样的处理。如46gNO2和N2O4组成的混合物就可以看做是46gNO2，8gO2和O3组成的混合物就可以看做是8gO，据此可以很方便地计算原子的物质的量和数目。4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数

6、依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（ ）A. 钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B. 最简单氢化物的沸点：YXC. 简单阴离子的半径：YZWD. W元素的单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则离子化合物为硝酸铵，可知X为N；Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸，W为Cl，则Y、Z位于A族，结合原子序数可知，Y为O，Z为S，以此来解答。【详解

7、】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl；A钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确；BNH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：YX，故B错误；C电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：YWZ，故C错误；DW元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误；故答案为A。5.下列说法中正确的有( ) 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色因

8、为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个【答案】B【解析】【分析】MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应；潮湿的SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；淀粉遇到碘单质变为蓝色；Na2O2和CO2反应生成氧气，同时又具有强氧化性和漂白性；【详解】MnO2和稀盐酸不反应，和浓盐酸在加热的条件下反应，错误；潮湿的SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，但当氯气过量时，有色布条会褪色，因此二者混合可能使有色布条褪色，错

9、误；氯水中存在HCl，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此氯水不能保存在钢瓶中，错误；米汤中存在淀粉，遇到碘单质变为蓝色，而食用盐中的有碘元素以KIO3的形式存在，没有碘单质，不会变蓝色，因此不能用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素，错误；Na2O2和CO2反应生成氧气，同时又具有强氧化性和漂白性，因此既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，正确；正确的只有一个；答案选B。6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+

10、=H2SiO3+2Na+C. 向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD. 过量的铁与稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，两式合并后离子反应方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故A错误；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3可溶性盐，要

11、拆开，离子反应方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3，故B错误；C. 偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2O，故C正确；D. 过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+ ，3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O，故D错误；答案选C。7.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）选项操作和现象结论A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能苯环对甲基有影响B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl存在C将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色说明该气

12、体一定具有漂白性D向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 由于苯环对甲基的影响，造成甲苯是高锰酸钾溶液褪色的现象，A项正确；B. 加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，证明有Cl-，B项错误；C. 将某种气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体能与高锰酸钾发生氧化还原反应，C项错误；D. 白色胶状沉淀可能是氢氧化铝或硅酸，原溶液中可能含AlO2或SiO32-，D项错误；答案选A。8.春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝

13、福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发，其结构为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有A 3种B. 4种C. 6种D. 9种【答案】B【解析】【详解】其同分异构体中，F、Cl处于苯环的对位， 2个醛基的位置取代在1、2时，一种；取代在1、3和2、4时，各一种；在1、4时，一种，共计4种，答案为B9.下列说法错误的是（ ）A. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B. 苯、溴苯和乙醇可以用水鉴别C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应【答

14、案】C【解析】【分析】A.石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷；B.苯和溴苯密度不同，且都不溶于水，乙醇与水任意比互溶； C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解时，18O位于乙醇中；D.甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有两性；【详解】A.石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷，主要成分都是碳氢化合物，A项正确；B.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，且都不溶于水，乙醇与水任意比互溶，所以可以鉴别，B项正确；C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解时，18O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，

15、C项错误；D.甘氨酸(NH2CH2COOH)含有氨基和羧基，具有两性，氨基能和HCl反应、羧基能和NaOH反应，D项正确；答案选C。【点睛】要注意烃类物质密度都小于水。10.下列说法正确的是（ ）A. 某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B. 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C. 乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D. 检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基【答案】B【解析】【分析】A.2号碳不能接乙基；B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C.同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个-CH2，且具有相同官能团的化合物；D.醛基也能

16、使溴水褪色；【详解】A. 2号碳不能接乙基，否则主链不是最长，应为3，4-二甲基己烷，A项错误；B. 氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确；C. 乙烯和1，3-丁二烯，双键的个数不同，结构上并非相差n个CH2，不是同系物，C项错误；D. 醛基也能使溴水褪色，所以课先用银氨溶液（不氧化碳碳双键）检验醛基，再用溴水检验碳碳双键，D项错误； 答案选B。11.hem Commun报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ ）A. 属于饱和烃，常温时为气态B. 二氯代物共有5种C. 分子中含有4个五元环D.

17、不存在属于苯的同系物的同分异构体【答案】C【解析】【详解】A、桥连多环烃()中不含有碳碳双键、碳碳三键、苯环等，属于饱和烃，但碳原子数11个，超过4个碳的烃一般常温下不为气态，选项A错误； B、桥连多环烃为对称结构，分子中含有5种不同的氢原子，即一氯代物有5种，二氯代物超过5种，选项B错误；C、根据结构可知，分子中含有4个五元环，选项C正确；D、分子式为C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在属于苯的同系物的同分异构体，选项D错误。答案选C。【点睛】易错点为选项D，根据分子式结合苯的同系物的通式进行判断，即符合CnH2n-6则有属于苯的同系物的同分异构体。12.下列化学用语或物质

18、的性质描述正确的是（ ）A. 乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构C. 如图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷D. 治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水【答案】A【解析】【详解】A乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有官能团是碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；BC3H8的结构简式(以碳胳的形式)：，因此羟基的位置可以在和上，因此C3H8O的醇有两种结构，故B错误；C根据烷烃的命名，此有机物名称为2、6二甲基5乙基辛烷，故C错误；D青蒿素中不含亲水基团，因此青蒿素不溶于

19、水，故D错误；故答案选A。【点睛】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3（使取代基的位置数字越小越好）以数字代表取代基的位置数字与中文数字之间以-隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面。含有官能团的有机物的命名，选取含有官能团的最长链为主链，从离官能团近的一端开始标号。13.对有机物的表述不正确

20、的是()A. 该物质能发生加成、取代、氧化反应B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 该物质的分子式为C11H15O3D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1【答案】C【解析】【详解】A. 该物质的苯环可以发生加成和取代反应，羧基也可以发生取代反应，含有酚羟基，该物质可以被氧化，A正确；B. 该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，B正确；C. 该物质的分子式为C11H14O3，C错误；D. 1 mol该物质最多消耗2molNa、2molNaOH、1molNaHCO3，即物质的量之比为2：2：1，D正确；故答案选C。14.某烃的结构简式为，有关其分子结

21、构的叙述正确的是（ ）A. 分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B. 分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C. 分子中在同一直线上的碳原子数为4D. 分子中在同一直线上的碳原子数为5【答案】A【解析】【详解】乙炔为直线结构，所有原子共线，乙烯分子中原子共面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，乙基和异丙基连在乙烯氢原子的位置，乙基和异丙基可以旋转，一定共面的碳原子有6个，一定共线的碳原子有3个，故答案为A。【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助CC键可以旋转而

22、CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。15.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有（包括A）A. 18种B. 16种C. 12种D. 8种【答案】D【解析】【分析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为饱和一元醇与饱和一元羧酸形成的酯，由于同质量的B和C的蒸气所占体积相同，说明B和C的相对分子质量相同，因此饱

23、和一元羧酸比饱和一元醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，醇含有5个C原子，判断5碳醇和4碳羧酸的同分异构体数目，据此判断有机物A的同分异构体数目。【详解】含有4个C原子的羧酸有CH3CH2CH2COOH和CH3CH（CH3）COOH两种同分异构体，含有5个C原子的醇的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（OH）CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH2C（OH）（CH3）CH3、CH3CH（OH）CH（CH3）CH3、HOCH2CH2CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2OH八种同分异构体，

24、其中能氧化为羧酸的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、HOCH2CH2CH（CH3）CH3、CH3C（CH3）2CH2OH四种，则有机物A的同分异构体数目有24=8；答案选D。【点睛】注意饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键。16.下列实验中所有可能失败的是为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后

25、滴加浓硫酸用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】检验卤代烃水解产物，应先中和碱，在硝酸酸化的条件下再加硝酸银检验碘离子，实验失败；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验的进行，实验失败；稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，实验失败；因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，实验失败；苯只和液溴在铁粉或FeBr3催化下发生溴代反应生成溴苯，而与溴水只是分层，不发生化学反应，实验失败；综上所述，符合题意

26、，A项正确；答案选A。【点睛】要注意教材实验，理解教材实验的原理，体会教材实验的细节，把握教材实验的精髓；本题所列举实验操作是经常涉及到的考点，应联系做过的实验逐个分析，如检验卤素离子，应在酸性条件下进行；NO3-在酸性条件下具有强氧化性等是学生的易错点，也是常考点，应多加注意。17.下列装置能达到实验目的的是A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.先向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，然后再通入足量的CO2气体用于制取碳酸氢钠晶体，A错误；B.

27、石蜡油若分解产生了不饱和烃，则反应产生的不饱和烃可以使溴的CCl4溶液褪色，B可以达到实验目的，B正确；C.葡萄糖与氯化钠形成的都是溶液，都可以通过半透膜，因此不能用渗析的方法分离二者，C错误；D.NaOH溶液会与瓷坩埚中的SiO2发生反应，因此不能得到纯净的NaOH固体，D错误；故合理选项是B。18.在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是A. 五种物质均能与氢气发生加成反应B. b、c、e的一氯代物均有三种C. 五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面D. a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A.

28、d对应的结构均不能氢气发生加成反应，A项错误；B. b对应的结构中的一氯取代物有3种，c，e对应的一氯取代物有2种；B项错误；C. 依据甲烷结构可知，分子内有甲基、亚甲基结构的所有原子不可能共平面，苯环所有原子共平面，因此只有a对应的结构中所有原子均可能处于同一平面，C项正确；D.b、c、e对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色，a不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误；答案选C。19.化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（）A. 若A可水解，与其同类的化合物包括的同分异构体只有5种B. 符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类C. A的可

29、能结构中在一定条件下最多可与发生加成反应D. A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应【答案】B【解析】【分析】由红外光谱可知分子中存在酯基等基团，由A的核磁共振氢谱可知A有4个峰，说明分子中有4种H，且相对分子质量为136，如能水解，可有机物A的结构简式为，如不能水解，可为以此解答该题。【详解】AA为可水解，与其同类的化合物（包括A）的同分异构体可为甲酸苯甲酯、苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸与甲酚形成的酯（有邻、间、对3种），共6种，选项A错误；B由以上分析可知A可为或，选项B正确；C如为，可与4mol氢气发生加成反应，选项C错误；D如为，则不属于酯类，选项D错误。答案选B。【点睛】

30、本题考查有机物结构的推断，根据核磁共振氢谱、红外光谱图对有机物的结构简式进行研究分析，结合化合物A的相对分子质量推断A的结构简式，进而根据A的官能团对其结构和性质进行分析、对其同分异构体判断并分析。20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定无乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子

31、数目大于1.6，且为气体，据此判断。【详解】结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为:4.831.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体,可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：一定有甲烷、一定无乙烷、可能有丙炔；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查烃混合物分子式确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平

32、均碳法；2、平均氢法；3、平均碳氢分子式法；4、平均式量法。第II卷（非选择题）（40分）二、综合题21. 在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）请回答下列问题：（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学式，下同）。（2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： _ 。（3）当X是强碱时，E是 ，写出D生成E的离子方程式： 。【答案】

33、（1）(NH4)2S；O2；H2O（2）H2SO4；2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3）HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O【解析】试题分析：D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，恰好是1个O原子的相等原子质量，说明D的分子式中比C多一个O原子，且E是酸，所以D是非金属元素的氧化物，根据所学知识判断，D若是SO3，C是SO2；则Y是氧气，B应是H2S，A是一种正盐，则A是硫化物，与酸反应产生硫化氢气体；若D是NO2，则C是NO，则B是NH3，氨气与氧气反应产生NO，所以A与强碱反应产生氨气，所以A是硫化铵，Y是氧气，Z是水。（1）A、Y、Z的化学式分别为(NH4)2S ；O2

34、；H2O；（2）当X是强酸时，E是硫酸，化学式为 H2SO4；硫化氢与氧气点燃生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）当X是强碱时，E是HNO3；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O =2H+2NO3-+NO。考点：考查N、S元素的化合物的判断，化学性质的应用22.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：(1)称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_。(2)将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依

35、次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_。(3)另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：_。(4)A的核磁共振氢谱如图。则A中含有_种氢原子。(5)综上所述，A的结构简式为_。【答案】 (1). 90 (2). C3H6O3 (3). COOH、OH (4). 4 (5). 【解析】【分析】（1）同温同压下，气体的密度值比等于相对分子质量之比，据此计算;（2）根据有机物A、C、H的质量确定是否含有氧元素，计算物质的量之比确

36、定分子式；（3）能与NaHCO3反应，说明A中含有-COOH，根据生成的CO2的物质的量确定-COOH的数目，A还能与金属钠反应生成氢气，结合生成氢气的物质的量确定时候含有-OH及数目；（4）核磁共振氢谱图中有几个吸收峰就含有几种不同类型的氢原子；（5）由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写A的结构简式。【详解】（1）有机物A的密度是相同条件下H2的45倍，那么A的相对分子质量为245=90；（2）9.0g A的物质的量n(A)=0.1mol，浓硫酸增重的质量为水的质量，碱石灰增重的质量为CO2的质量，因此n(H)=2n(H2O)=2=0.6mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，

37、那么m(H)=0.6mol1g/mol=0.6g，m(C)=0.3mol12g/mol=3.6g，m(H)+m(C)=3.6+0.6=4.2g9g，因此有机物A中还存在氧元素，且m(O)=9-3.6-0.6=4.8g，n(O)=0.3mol，因此n(A):n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.6:0.3=1:3:6:3，分子式为C3H6O3；（3）0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2，说明A中由一个-COOH，而与足量的金属钠反应生成0.1molH2，说明A中还含有一个-OH，因此A中含有的官能团为：-COOH和-OH；（4）核磁共振氢谱中由4个吸收峰，因此A中含

38、有4种不同的氢原子；（5）A的分子式为C3H6O3，分子中含有-COOH和-OH，且含有4中不同的氢原子，因此A的结构简式为：。【点睛】本题的难点是元素的分析，元素分析的步骤为：23.1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1

39、-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸点为71，密度为1.36g/cm3；反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同时可以观察到的现象是_。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_、_。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl4【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 防止暴沸 (

40、3). CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O (4). 冷凝1-溴丙烷，减少其挥发 (5). 溶液分层，下层为橙色的油状液体 (6). 1-丙醇 (7). Br2 (8). C【解析】【分析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；溶液受热易发生暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，不溶于水且比水密度大，单质溴易溶于有机溶剂；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反

41、应；反应生成单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质；单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应；1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸，故答案为蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水，有关化学方程式为NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O，故答案为CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2B

42、r + H2O；（3）由题给信息可知，1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；实验时，浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生成了单质溴，单质溴易溶于有机溶剂，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分层，溴溶于下层1-溴丙烷，使下层油状液体呈橙色，故答案为冷凝1-溴丙烷，减少其挥发；溶液分层，下层为橙色的油状液体；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴，步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶液反应的单质溴，故答案为1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水

43、解反应生成1-丙醇，故错误；B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘，单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质，故错误；C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应，故正确；D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶，故错误；C正确，故答案为C。【点睛】本题考查有机物的制备实验，侧重分析能力和实验能力的考查，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。24.幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴

44、胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是_。（2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_。（3）反应的反应条件是_。有机物A的结构简式为_。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_。(i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:_。【答案】 (1). 羟基、醛基、醚键 (2). (3). 浓硫酸、加热 (4). (5). (6).

45、+3Br2+3HBr【解析】【分析】由合成路线可知，反应由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应、两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应为消去反应，A的结构简式为反应为加成反应；反应为还原反应，最后一步是水解反应。【详解】（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是。（3）反应醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物A的结构简式为。（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种： 和。（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原