混合物的分离与提纯ppt课件.ppt

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1、分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？一、物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯分离：用适当方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分离：用适当方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余当杂质用提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余当杂质用一定方法除去。一定方法除去。物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、 分馏、升华、渗透、盐析等化学方法：沉淀、置换、洗气、气化、互变、溶解法等。难溶性固体和难溶性固体和液体的分离液体的分离（1）过滤：）过滤：基

2、本操作方法：基本操作方法：铁架台、铁圈、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒一贴二低三一贴二低三靠；必要时靠；必要时洗涤沉淀；洗涤沉淀；方法：方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？原理：原理：利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，分离难，分离难溶性固体和可溶性固体溶性固体和可溶性固体烧杯尖嘴紧烧杯尖嘴紧靠玻璃棒靠玻璃棒玻璃棒末端玻璃棒末端轻靠三层滤轻靠三层滤纸上纸上漏斗末端紧靠漏斗末端紧靠在烧杯内壁在烧杯内壁滤液液面低于滤液液面低于滤纸边缘滤纸边缘滤纸边

3、缘低于滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗边缘滤纸紧贴漏斗滤纸紧贴漏斗壁壁2 2、结晶结晶（1 1）蒸发结晶蒸发结晶注意事项注意事项: :1.蒸发皿中的液体不能超过其容积蒸发皿中的液体不能超过其容积的的2/3。.蒸发过程中必须用玻璃棒蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅不断搅拌拌，防止局部温度过高而使液体飞，防止局部温度过高而使液体飞溅。溅。.当出现当出现大量大量固体时应固体时应停止加热停止加热，用余热蒸干。用余热蒸干。 . 热的蒸发皿不能直接放在实验热的蒸发皿不能直接放在实验台上，用台上，用坩埚钳坩埚钳把蒸发皿取下把蒸发皿取下，放放在在石棉网石棉网上上。 原理：原理：利用利用加热加热的方法，使的方法，使溶剂气溶

4、剂气化化而而析出晶体析出晶体的过程。的过程。如何从如何从KNO3、NaCl的混合液中提纯的混合液中提纯KNO3 ？提纯提纯溶解度溶解度随随温度温度变化不大变化不大的物质的物质可溶性混合物的分离可溶性混合物的分离三脚架（带铁圈三脚架（带铁圈的铁架台）、酒的铁架台）、酒精灯、蒸发皿、精灯、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒加热到大量固加热到大量固体析出，还有体析出，还有少量液体时停少量液体时停止加热止加热三脚架（带铁圈三脚架（带铁圈的铁架台）、酒的铁架台）、酒精灯、蒸发皿、精灯、蒸发皿、玻璃棒玻璃棒先配成（或浓先配成（或浓缩）成高温下缩）成高温下的浓溶液，然的浓溶液，然后冷却结晶。后冷却结晶。（2）结晶结晶：提

5、纯溶解度随提纯溶解度随温度升高温度升高明显明显增大增大的物质的物质降温结晶法降温结晶法溶解度随溶解度随温度升高而减小温度升高而减小的物质该用什么办法提取？的物质该用什么办法提取？粗盐的提纯：粗盐的提纯：溶溶 解解过过 滤滤蒸蒸 发发粗盐溶解有少量不溶物粗盐溶解有少量不溶物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出先除去泥沙，得氯化钠晶体先除去泥沙，得氯化钠晶体 取少量待测试液于试管取少量待测试液于试管中，加入适量中，加入适量稀盐酸稀盐酸，再加入适量再加入适量BaClBaCl2 2溶液，观察是否有溶液，观察是否有白色浑浊白色浑浊出现，出现，若出现

6、白色浑浊现象说明原待测试液中含有若出现白色浑浊现象说明原待测试液中含有SOSO4 42 2。SO42的检验的检验:注：注：离子检验须考虑离子检验须考虑其他离子干扰其他离子干扰问题问题 加入稀盐酸是为了排除加入稀盐酸是为了排除Ag、CO32 、SO32等离子的干扰。若用稀硝酸则易将等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32氧化成氧化成SO42 。只只取少量取少量待测液进行待测液进行检验检验，不可将检测液加入全部待，不可将检测液加入全部待测液测液。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:白色、难溶于白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去、难溶于酸、过滤除去BaSO3、 BaCO3：

7、白色、难溶于水，可溶于强：白色、难溶于水，可溶于强酸酸可溶性氯化物的检验：可溶性氯化物的检验：AgCl：白色、难溶于白色、难溶于H2O、难溶于酸、难溶于酸取样取样滴加适量稀硝酸滴加适量稀硝酸加入适量加入适量AgNOAgNO3 3AgClAgCl白色沉淀白色沉淀存在氯离子存在氯离子2.2.考虑可能存在的干扰考虑可能存在的干扰3.3.确定用于排除干扰的试剂确定用于排除干扰的试剂离子检验的操作步骤：离子检验的操作步骤：1.1.取少量待测液于试管取少量待测液于试管2.2.加入适量用于排除干扰的试剂加入适量用于排除干扰的试剂3.3.加入适量检验剂加入适量检验剂4.4.观察实验现象，得出结论观察实验现象，

8、得出结论如何除去如何除去NaCl中的中的22实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？Ca2+OHCaCO3Mg2+CO32-Mg(OH)2SO42-Ba2+BaSO4根据离子性质，将其转化根据离子性质，将其转化或或除去除去NaOHBaCl2过量除杂剂引入的杂质离子如何除去？过量除杂剂引入的杂质离子如何除去？Ba2CO32-OHH+H2OCO32-H+H2O+CO2 Na2CO3需在需在BaCl2之后加入，之后加入， NaOH可在可在 BaCl2 之前或之后，之前或之后，HCl需最

9、后加入需最后加入HClHClBaCl2NaOHHCl方案二：BaCl2NaOHHCl方案三：BaCl2NaOHHCl过滤过滤过滤除杂步骤除杂步骤溶解溶解含杂质的含杂质的NaCl晶体晶体 Na+、Cl-、Ca2+ SO42-、OH-稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液稍过量的稍过量的BaCl2溶液溶液Na+、Cl-、 Ca2+ 、OH-、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液Na+、 Cl- 、 CO32- 、OH-HClNaCl晶体晶体过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOHHCl=H2O+NaClNa

10、2CO3+2HCl=H2O+CO2+NaClMgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl想一想：想一想：仪器组装顺序：仪器组装顺序： 由左至右，由下至上由左至右，由下至上3 3、分液、分液将互将互不相溶的液体不相溶的液体混合物分离的方法。混合物分离的方法。思考：如何分离汽油和水思考：如何分离汽油和水4 4、萃取、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂（原溶剂）转不同，将物质从一种溶剂（原溶剂）转移到另一溶剂（萃取剂）中，从而进行移到另一溶剂（萃取剂）中，从而进行分离的方法称为萃取分离

11、的方法称为萃取。1 1、原溶剂与萃取剂既不相溶、原溶剂与萃取剂既不相溶、也不反应。也不反应。2 2、溶质在萃取剂中的溶解度大、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，且溶质于在原溶剂中的溶解度，且溶质不与萃取剂反应。不与萃取剂反应。萃取和分液往往结合进行。萃取和分液往往结合进行。萃取条件：萃取条件：P19 P19 观察与思考观察与思考实验实验步骤步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入23mL23mL碘水，再向碘水，再向其中的一支试管中滴加其中的一支试管中滴加1mLCCl1mLCCl4 4，振荡、，振荡、静置。静置。现象现象：碘水呈黄色。加碘水呈黄色。加CClCCl4 4振荡后，溶液分

12、振荡后，溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。层，上层几乎无色，下层呈紫红色。使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水3、分液时，下层液体由下端流、分液时，下层液体由下端流出，上层液体由上口倒出。出，上层液体由上口倒出。4、分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。、分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。2、加入萃取液后要先倒转分液、加入萃取液后要先倒转分液 漏斗用力振荡，再静置漏斗用力振荡，再静置1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、

13、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B练习练习 2 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）

14、 （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF3 3、右图所示装置有多种用途，请、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：回答下列问题：（1 1）洗气：除去）洗气：除去COCO中的水蒸气，中的水蒸气，装置内应盛放装置内应盛放 ； （2 2）检验：证明）检验：证明COCO中混有中混有COCO2 2，装置内应盛放装置内应盛放 ； 浓浓H2SO4澄清石灰水澄清石灰水（3 3）集气：若用排空气法收集比

15、空）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的气轻的气体时，气体应从装置的 端端通入（填通入（填“A”A”或或“B”B”，下同）；若，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集端通入。若用排水法收集OO2 2时，瓶内时，瓶内应先装满水，气体从应先装满水，气体从 端通入。端通入。(4)(4)贮气：若要用水将装置中的氧气贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从排出进行实验时，水应从 端通入。端通入。（5)5)量气：若要测定实验室制得的少量气：若要测定实验室制得的少量量OO2 2的体积，则应在瓶内先装满水，的体积，则应在瓶内先装满

16、水，再将再将OO2 2从从 端通入。端通入。BABBA3、现有三组溶液（、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取、分液C4、阅读下列材料，按要求回答问题：、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大、煤油都是有机溶剂，有机溶

17、剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l、酒精和煤油、酒精和煤油、al和和a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，苯，l（）能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时碘从分液漏斗上端（）能把碘从碘水中萃取出来，并

18、在分液时碘从分液漏斗上端倒出的是倒出的是 ；萃取时，上层液体呈；萃取时，上层液体呈 色，色，下层液体呈下层液体呈 色色苯苯紫红紫红无无、l能把碘酒中的碘萃取出来吗？能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶【思考【思考】 某些地区的自来水中含有某些地区的自来水中含有FeFe3+3+，那，那么如何将含有么如何将含有FeFe3+3+的自来水提纯呢？的自来水提纯呢？利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法5、蒸馏、蒸馏投放沸石投放沸石或碎瓷片或碎瓷片温度计温度计水银球水银球处于支处于支管口处管口处水，下水，下入上出入上出

19、溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积积2/35 5、蒸馏、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同进利用互溶液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。行分离提纯的操作。其过程是：将液态物其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 6、层析、层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 7.升华升华例如：例如：加热使碘升华，来分离加热使碘升华，来分离I2和和S

20、iO2的混合物。的混合物。 8.渗析渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析来提纯、精制胶体。的方法。常用渗析来提纯、精制胶体。9、洗气、洗气注意事项：注意事项：（1）长进短出）长进短出（2）两种气体的溶解度相差较大）两种气体的溶解度相差较大气体和杂质气体分离（杂质与试剂反应或溶解）气体和杂质气体分离（杂质与试剂反应或溶解）随着分离技术的发展，新的分离方法不断涌现。在实随着分离技术的发展，新的分离方法不断涌现。在实验室和化工生产中，常常结合使用各种分离方法，有验室和化

21、工生产中，常常结合使用各种分离方法，有时还要运用化学方法把时还要运用化学方法把物质的转化物质的转化和和分离分离结合起来。结合起来。现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4 MgCl MgCl2 2和泥沙等杂质的粗食盐，和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。溶解溶解 过滤过滤 Na0H( Na0H(过量过量) ) BaCl2(过量过量) Na2CO3(过量过量) 过滤过滤 盐酸盐酸( (过量过量) ) 蒸发结晶蒸发结晶若滤液浑浊应再过滤一次，直至澄清。若滤液浑浊应再过滤一次，直至澄清。原理：不同粗盐的提纯：粗盐的提纯：溶溶 解解过过 滤滤蒸

22、蒸 发发粗盐溶解有少量不溶物粗盐溶解有少量不溶物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出先除去泥沙，得氯化钠晶体先除去泥沙，得氯化钠晶体硫酸及可溶性硫酸盐检验硫酸及可溶性硫酸盐检验(只取少量待测液进行检只取少量待测液进行检验，不可将检测液加入全部待测液验，不可将检测液加入全部待测液）+稀稀HCL+BaCl2 BaSO4（验证）（验证） 过滤除去过滤除去可溶性氯化物的检验可溶性氯化物的检验+AgNO3（硝酸酸化）（硝酸酸化） AgCl（验证）（验证） 过滤除去过滤除去Ca2+、部分Ba2、 Mg2+ ）NaOH(可除Mg2+、 部分Ca2+ ）BaCl2（除SO42-）HCl(可除OH-、 Na2CO3需在需在BaCl2之后，之后， NaOH可在可在 BaCl2 之前或之后，之前或之后，HCl需最后加入需最后加入过量除杂剂引入的杂质离子如何除去？过量除杂剂引入的杂质离子如何除去？