高中化学晶体结构复习ppt课件.ppt

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1、一、几种晶体的比较一、几种晶体的比较 导电性导电性熔、沸点（影响因素熔、沸点（影响因素）硬度硬度粒子间的作用力粒子间的作用力原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体 晶体类型晶体类型构成微粒构成微粒结构、性质结构、性质金属晶体金属晶体晶体晶体熔融熔融水溶液水溶液含有的化学键含有的化学键熔化时克服的力熔化时克服的力阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子离子键离子键分子间作用力分子间作用力共价键共价键金属键金属键较大较大较小较小很大很大较高较高较低较低很高很高差别较大差别较大差别较大差别较大定有离子键，定有离子键，可能有共价键可能有共价键可能有共价键可

2、能有共价键一定只有一定只有共价键共价键金属键金属键分子间力分子间力共价键共价键易溶物：能导电易溶物：能导电离子键离子键金属键金属键不一定不一定二、晶体类型的判断二、晶体类型的判断1 1、从组成上判断、从组成上判断是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？有无阴、阳离子？有无阴、阳离子？( (有：离子晶体有：离子晶体) )以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。2 2、 从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；( (高：原子晶体；中：离子晶体；高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体低：分子晶体) )一般情况下一般情况下，分子晶体的熔点在，分子晶体的熔点在

3、200200300300以下，离子晶体的熔点在几百至一千以下，离子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点通常在多度之间，而原子晶体的熔点通常在10001000以上。以上。 熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。( (导电：离子晶体导电：离子晶体) )3 3、看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用、看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用比较离子键的强弱比较离子键的强弱MgOMgCl2 NaClCsCl例题例题： AA组成和结构相似的物质：组成和结构相似的物质：，熔、沸点越高熔、沸点越高BB氢键氢键使熔、沸点升高使熔、沸点升高CC在同分异构体中：在同分异构体中：一般地说，支链数越多，熔、沸点越低一般地说，支链数越多，熔、沸点越低例题例题：Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+ 在在NaClNaCl晶体中每个晶体中每个NaNa+ +同时吸引着同时吸引着_个个ClCl- -，每个，每个ClCl- -同时吸同时吸引几个引几个_Na_Na+ + ，它们所围成的空间几何构型是它们所围成的空间几何构型是 。正八面体正八面体与一个与一个Na+相邻最相邻最近且距离近且距离相等的相等的Na+有有 个？个？12 范德华力范德华力共价键共价键 不在不在 4 42 2 23