离子键、配位键与金属键ppt课件.ppt

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1、第第3节离子键、配位键与金属键节离子键、配位键与金属键学习目标学习目标1.知道离子键的形成过程及特征。知道离子键的形成过程及特征。2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。3.了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的性质。属的性质。课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用第第3节节课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习一、离子键一、离子键1概念概念阴、阳离子通过阴、阳离子通过_形成的化学键。形成的化学键。静电作用静电作用2形成过程形成过程3判断判断成键原子

2、所属元素的电负性差值成键原子所属元素的电负性差值_，越容易，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值负性差值_时，原子间才有可能形成离时，原子间才有可能形成离子键。子键。4实质实质离子键的实质是离子键的实质是_，它包括阴、阳离，它包括阴、阳离子之间的子之间的_和两原子核及它们的电子和两原子核及它们的电子之间的之间的_两个方面。其中，静电引力用公式两个方面。其中，静电引力用公式_表示。表示。5特征特征离子键没有离子键没有_性和性和_性。性。越大越大大于大于1.7静电作用静电作用静电引力静电引力斥力斥力方向方向饱和饱和思考感悟思考感悟1形成

3、离子键的微粒一定含有金属元素吗？含形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含有金属元素的化合物一定存在离子键吗？有金属元素的化合物一定存在离子键吗？【提示提示】都不一定。如都不一定。如NH4Cl中只有非金属元中只有非金属元素，但其含有离子键；素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但中含有金属元素，但不含离子键。不含离子键。二、配位键二、配位键1配位键配位键(1)概念：成键的两个原子一方提供概念：成键的两个原子一方提供_，一方提供一方提供_而形成的化学键。而形成的化学键。(2)形成条件及表示方法形成条件及表示方法一方有提供孤对电子的原子一方有提供孤对电子的原子(如如A)，另一方有接收，另一方

4、有接收孤对电子的空轨道的原子孤对电子的空轨道的原子(如如B)。配位键用符号配位键用符号_表示。表示。孤对电子孤对电子空轨道空轨道AB例如：例如：Ag(NH3)2OH中的配位键可表示为中的配位键可表示为_。Cu(NH3)4SO4中的配位键中的配位键可表示为可表示为_。(3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只特点：配位键与普通共价键类似，不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。是成键的共用电子对是由一方提供的。2配合物配合物(1)概念：组成中含有配位键的化合物。概念：组成中含有配位键的化合物。H3NAgH3NCu2(2)组成组成空轨道空轨道孤对电子孤对电子思考感悟思考感悟2配位键与共价键的关

5、系怎样？配位化合物配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？中一定含过渡元素吗？【提示提示】如果仅从共用电子的角度考虑，如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配合物是含配位键的化合物，不一提供的。配合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如定含过渡元素，如NH4Cl。三、金属键三、金属键1含义含义概念概念金属金属中中_和和“_”之间存在的强烈的相互作用之间存在的强烈的相互作用成键成键微粒微粒_和和“_”实质实质金属键本质是一金属键

6、本质是一种种_特征特征(1)金属键没有共价键所具有金属键没有共价键所具有的的_和和_(2)金属键中的电子在整金属键中的电子在整个个_里里运动，属于整块固态金属运动，属于整块固态金属金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子电性作用电性作用方向性方向性饱和性饱和性三维空间三维空间2.金属性质金属性质(1)金属光泽：由于固态金属中有金属光泽：由于固态金属中有“_”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。金属光泽。(2)导电性：在外接电源的条件下，由于导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电自由电子子”能沿着导线由

7、负极向正极流动而形成电流，能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。从而使金属表现出导电性。(3)导热性：金属中有导热性：金属中有_时，由于时，由于“自由自由电子电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。自由电子自由电子温度差温度差思考感悟思考感悟3有人将金属键视为特殊形式的共价键，试有人将金属键视为特殊形式的共价键，试举出金属键与共价键不同的一个地方。举出金属键与共价键不同的一个地方。【提示提示】(1)金属键没有共价键所具有的方向金属键没有共价键所具有的

8、方向性和饱和性。性和饱和性。(2)金属键中的电子属于整块金属而不是某些离金属键中的电子属于整块金属而不是某些离子。子。自主体验自主体验1具有选项中电负性的两种元素，最容易形成具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是离子键的是()A4和和1B3.5和和1C1.8和和2 D4和和0.8解析：解析：选选D。D选项中两元素的电负性差值最大，选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。最容易形成离子键。2向盛有少量向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是叙述不正确的是()A先生成

9、白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成水，重新电离成Ag和和ClC生成的沉淀是生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶，加入氨水后生成了可溶性的配合物性的配合物Ag(NH3)2ClD若向若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失象也是先出现白色沉淀后又消失解析：解析：选选B。本题考查。本题考查AgCl的生成与溶解的实验的生成与溶解的实验现象。由于现象。由于Ag与与NH3分子能通过配位键而发生分子能通过配位键而发生反

10、应：反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，所以，所以，AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。等沉淀都能溶于氨水中。3金属具有延展性的原因是金属具有延展性的原因是()A金属原子半径都较大，价电子较少金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时运动速金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量自由电子受外力作用时能迅速传递能量解析：解析：选选B。金属具有延展性的原因：金属受。金属具有延展性的原因：金属受外力作用变形时，

11、金属阳离子与自由电子间仍外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，保持较强烈作用，B正确；正确；A、C、D错误。错误。课堂互动讲练课堂互动讲练离子键、配位键、共价键与金属键离子键、配位键、共价键与金属键的比较的比较化学化学键类键类型型离子键离子键配位键配位键共价键共价键金属键金属键定义定义阴、阳离阴、阳离子间通过子间通过静电作用静电作用所形成的所形成的化学键化学键由一方提由一方提供孤对电供孤对电子，另一子，另一方提供空方提供空轨道轨道原子间通原子间通过共用电过共用电子对而形子对而形成的化学成的化学键键金属阳离金属阳离子与自由子与自由电子之间电子之间的强烈的的强烈的相互作用相互作用

12、化学键化学键类型类型离子离子键键配位键配位键共价键共价键金属键金属键特点特点无方无方向性向性和饱和饱和性和性有方向性有方向性和饱和性和饱和性有方向性有方向性和饱和性和饱和性无方向性无方向性和饱和性和饱和性成键微成键微粒粒阴、阴、阳离阳离子子原子、离原子、离子子原子原子金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子化学键化学键类型类型离子键离子键配位键配位键共价键共价键金属键金属键成键性成键性质质静电作用静电作用共用电共用电子对子对共用电共用电子对子对静电作静电作用用形成条形成条件件电负性相差电负性相差较大的活泼较大的活泼金属元素的金属元素的阳离子和活阳离子和活泼非金属元泼非金属元素的阴离子素的阴离子

13、一方有一方有孤对电孤对电子，一子，一方有空方有空轨道轨道电负性电负性相差较相差较小的具小的具有成单有成单电子的电子的原子原子金属单金属单质、合质、合金金下列有关离子键的叙述中正确的是下列有关离子键的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键B共价化合物中可能含离子键共价化合物中可能含离子键C含离子键的化合物不一定为离子化合物含离子键的化合物不一定为离子化合物D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)离子化合物与共价化合物的区别。离子化合物与共价化合物的区别。(2)化学键与物质类别的关系。

14、化学键与物质类别的关系。【解析解析】由阴、阳离子通过离子键直接构成的由阴、阳离子通过离子键直接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电子对

15、相互结合形成的化合物，它们之中不可用电子对相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。能存在离子键。【答案答案】D【规律方法规律方法】化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子等，复杂离子(原子团原子团)组成的离子化合物中组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子

16、键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)中学常见物质中的化学键中学常见物质中的化学键只有非极性键的物质：只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、金刚石、单晶硅、单晶硅、P4、S2、S4(同种非金属元素构成的单同种非金属元素构成的单质质)。只有极性键的物质：只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、BF3等等(两种不同元素构成的化合物两种不同元素构成的化合物)。既有极性键，又有非极性键的物质：既有极性键，又有非极性键的物质：H2O2、CH2=CH2、 、 等。等。(4)只有离子键的物质：只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等等(固态固态)。(5)

17、既有离子键，又有非极性键的物质：既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。等。(6)有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。(7)无化学键的物质：稀有气体。无化学键的物质：稀有气体。变式训练变式训练1下列各组化合物中，化学键类型都下列各组化合物中，化学键类型都相同的是相同的是()ANH4Cl和和Na2SBNa2O和和Na2O2CCO2和和CS2DHCl和和NaOH解析：解析：选选C。NH4Cl和和Na2S都是典型的离子化合都是典型的离子化合物，但物，但Na2S只有离子键，而只有离子键，而NH4Cl中有离子键、中有离子键、配位键和极性共

18、价键；配位键和极性共价键；Na2O只有离子键，只有离子键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；中既有离子键又有非极性共价键；CO2和和CS2是是共价化合物，只有极性共价键；共价化合物，只有极性共价键；HCl中只有共价中只有共价键，键，NaOH是离子化合物，既有离子键又有氧氢是离子化合物，既有离子键又有氧氢之间的极性共价键。之间的极性共价键。金属键及其对物质性质的影响金属键及其对物质性质的影响1定义：金属阳离子与自由电子间的强烈相互定义：金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。作用。2特点特点(1)成键微粒是金属阳离子和自由电子；成键微粒是金属阳离子和自由电子；(2)金属键无方向性和饱和性；金

19、属键无方向性和饱和性；(3)金属键存在于金属单质和合金中。金属键存在于金属单质和合金中。3金属键的强弱比较金属键的强弱比较金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。越强。4金属键对金属性质的影响金属键对金属性质的影响(1)金属键越强，金属熔、沸点越高。金属键越强，金属熔、沸点越高。(2)金属键越强，金属硬度越大。金属键越强，金属硬度越大。(3)金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱

20、，金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱，如如Na的金属键强于的金属键强于K，则，则Na比比K难失电子，金属难失电子，金属性性Na比比K弱。弱。 金属键的强弱与金属的价电子数多少有金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()ALi、Na、K BNa、Mg、AlCLi、Be、Mg DLi、Na、Mg【解析解析】本题考查金属键与金属性质的关系。本题考查金属键与金属

21、性质的关系。金属键越强，金属的熔点越高。金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子项中，阳离子半径顺序为：半径顺序为：LiNaNaK，熔点为依次降低；，熔点为依次降低；B项，价电子数的项，价电子数的关系为：关系为：NaMgMgAl，故金属键为依次增强，熔、沸点依，故金属键为依次增强，熔、沸点依次升高；次升高；C项中项中Be的熔点高于的熔点高于Mg；D项项Li的熔点的熔点高于高于Na。【答案答案】B【规律方法规律方法】金属键强弱决定着金属的硬度大金属键强弱决定着金属的硬度大小及熔、沸点高低。小及熔、沸点高低。变式训练变式训练2下列生活中的问题，不能用金属下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是

22、键知识解释的是()A用铁制品做炊具用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线用金属铝制成导线C用铂金做首饰用铂金做首饰 D铁易生锈铁易生锈解析：解析：选选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性。铁做炊具，利用金属铁有延展性、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。原子结构及周围介质有关。探究整合应用探究整合应用

23、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。见方法是服用补铁药物。“速力菲速力菲”(主要成分：主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测某同学为了检测“速力菲速力菲”药片中药片中Fe2的存在，的存在，设计并进行了如下实验：设计并进行了如下实验：(1)试剂试剂1是是_，试剂，试剂2是是_，加入新，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_，_。

24、(2)加入试剂加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色说明色说明_。(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的溶液中的3价铁被还原为价铁被还原为2价铁，你认为该同价铁，你认为该同学的猜想合理吗？学的猜想合理吗？_。若你认为合理，请说。若你认为合理，请说明理由明理由(若你认为不合理，该空不要作若你认为不合理，该空不要作)_。若你认为不合理，请提出你的猜想并设计一个若你认为不合理，请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不若你认为合理，该空不要作答要作答)_。(4)该药品须密

25、封保存，若表面出现颜色变化，该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分说明部分2价铁已变成价铁已变成3价铁。请你运用物价铁。请你运用物质结构的知识解释质结构的知识解释Fe3比比Fe2稳定的原因：稳定的原因：_。【解析解析】根据题意，琥珀酸亚铁不溶于水但根据题意，琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸，为了检测能溶于人体中的胃酸，为了检测“速力菲速力菲”药药片中片中Fe2的存在，应先加稀盐酸将其溶解，所的存在，应先加稀盐酸将其溶解，所以试剂以试剂1为稀盐酸。加稀盐酸溶解后所得溶液为稀盐酸。加稀盐酸溶解后所得溶液应为淡绿色，结果为淡黄色，并且加入试剂应为淡绿色，结果为淡黄色，并且加入试剂2(K

26、SCN溶液溶液)后变为淡红色溶液，说明有少量后变为淡红色溶液，说明有少量的的Fe2被氧化为被氧化为Fe3。向淡红色溶液中加入氯。向淡红色溶液中加入氯水，由于发生水，由于发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl和和Fe3SCN Fe(SCN)2反应，溶液中反应，溶液中Fe(SCN)2浓度增大，故溶液变为血红色。浓度增大，故溶液变为血红色。【答案答案】(1)稀盐酸稀盐酸KSCN溶液溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2(2)有少量的有少量的Fe2转化为转化为Fe3(3)不合理我的猜想是不合理我的猜想是Fe(SCN)2配离子中的配离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在退色被过量的氯水氧化。设计的实验为在退色后溶液加入后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色溶液，仍不变红色(或在退色后或在退色后溶液加入溶液加入KSCN溶液，变红色溶液，变红色)(4)Fe3的的3d轨道填充了轨道填充了5个电子，为半充满状态个电子，为半充满状态知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此进入课件目录点此进入课件目录按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放谢谢使用谢谢使用