经典2020中考化学章节强化训练——酸和碱.doc

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1、备战2020中考化学章节强化训练酸和碱一、常见的酸和碱1.下列关于酸和碱的说法中错误的是A.酸的溶液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素 2.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色3.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是A.其溶液可用于处理SO2尾气B.可用来改良酸性土壤C.暴露在空气中易潮解,应密封保存D.溶于水时,放出大量的热4.下表是人体中四种液体的pH范围,下列说法不正确的

2、是液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强 D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水(pH约为6.4)的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高,溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.20 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2溶解了

3、6.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是,a处是放有浸泡过的棉花。(已知:NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:,收集NH3可用向排空气法。7亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条

4、件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入。在实验装置中先通入N2的目的是。(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式: 。(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有性。8.蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同;学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。【提出问题】蚁酸的酸碱

5、性及分解产物是什么?【猜想与假设】猜想:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;猜想:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;猜想:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论,小组同学认为猜想是错误的,理由是 。【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性用pH试纸测得蚁酸溶液的pH(填“”“”“”或“=”)7,证明蚁酸溶液呈酸性。2.探究蚁酸分解的两种产物为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。(1)写出E中发生的反应的化学方程式: 。(2)通过对实验现象

6、的分析,上述猜想正确。【实验反思】从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是 。【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是(填字母序号)。A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水【答案】甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律);Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O;缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理);D9.向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么?【查阅资料】酚酞溶液

7、由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;.红色褪去,可能与有关;.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。【进行实验】【解释与结论】(1)实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是 。(2)NaOH与CO2反应的化学方程式为 。实验2中的现象表明【猜想与假设】(填“成立”或“不成立”)。(3)由实验4得出结论:出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是 。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。【反思与评价】(4)根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:

8、 ; 。依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为%。(5)有同学认为,仅通过实验4得出“【猜想与假设】成立”证据不足,理由是 。【答案】NaOH溶液的浓度；然后向3支试管中分别滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液；除去NaOH溶液中的氧气并隔绝空气；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；不成立；酚酞溶液的浓度过大；红色褪去与NaOH溶液的浓度有关；NaOH溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快；0.5；酚酞固体不溶于水(或酒精易挥发)；考点二：酸碱中和反应1.下列实验操作正确的是【答案】D2.医学专家曾提醒中老年人,

9、在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用【答案】D3.下列反应属于中和反应的是A.2NaOH+SO3Na2SO4+H2OB.CO2+2KOHK2CO3+H2OC.NaOH+HClNaCl+H2OD.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【答案】C4.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是A.图2中b点所示溶液中的溶

10、质是NaCl和NaOHB.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】C5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液【答案】B6.根据碱的部分化学性质回答下列问题。(1)为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发

11、现溶液由无色变成色。(2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是。 (3)图中的X代表一类物质,则X为(填物质类别),请写出符合性质的一个化学反应方程式: 。(4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。【答案】红;澄清石灰水变浑浊;酸;Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可);OH-7.实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示。(1)A点所示溶液的溶质是(写化学式);(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）Na2SO4、H2SO4（2）解:设恰好完全反应时参加反应的稀硫酸的溶质质量为x。H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O 98 80 x10 g8%答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13