上海市中考化学试卷及答案解析.pdf

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1、上海市 20XX 年中考化学试卷考生注意：1.本试卷化学部分含三个大题。2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本地卷上答题一律无效。相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl35.5 K 39 Ca40 六、选择题（共20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27.空气中含量最多的气体是（）A O2 BN2 CHe DCO2答案：B 解析：空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气 21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。28.属于氮肥的是（）

2、A K2CO3 B Na2SO4 CNH4HCO3 DCa(H2PO4)2答案：C 解析：以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K 等）的化学肥料简称为化肥。按所含的营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（含有两种或两种以上的营养元素的化肥，如KNO3)，对于不同的化肥作用，我们可以巧记为：N叶， P根， K 对 茎。29.加碘食盐中的“碘”是指（）A分子B原子C元素D单质答案：C 解析：元素是对物质宏观的描述。30.属于物理变化的是（）A冰川融化B铁钉生锈C蜡烛燃烧D食物变质答案：A 解析：生成其他物质的变化叫化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化，即二者的本质区别

3、是看是否有新物质生成。铁钉生锈、蜡烛燃烧、食物变质都有新物质生成，属于化学变化，B、C、D 不正确；冰川融化是水的状态发生了改变，属于物理变化，A 正确。31.生活中常见的物质属于溶液的是（）A草莓酱B蒸馏水C蔗糖水D玉米粥答案：C 解析：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。蔗糖水属于溶液。32.酒精（ C2H6O）属于（）A混合物B氧化物C单质D有机物答案：D 解析：有机化合物（有机物）：一般指含碳元素的化合物（不包括CO、CO2、H2CO3和碳酸盐），如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质等。33.互为同素异形体的一组物质是（）A金刚石、石墨B双氧水、水C干冰

4、、冰D氧气、液氧答案：A 解析：组成元素相同、结构不同的单质。34.三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中 Cr 的化合价是（）A -3 B-2 C+2 D+3 答案：D 解析：设铬元素的化合价为x，氧元素在化合物中为-2 价，根据各元素正负价的代数和为零列出代数式：2x+(-2) 3=0 解得 x=+3。35.雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（）A植树绿化，美化环境B提倡绿色出行，发展公共交通C外出时佩戴防雾霾口罩D减少燃煤发电，增加太阳能发电答案：C 解析：外出时佩戴防雾霾口罩是为了预防吸入雾霾，而不是治理雾霾。36.有关水分子的叙述正确的是（）A水在固态时分子

5、是静止不动的B保持水的化学性质的微粒是水分子C水由液态变为气态时水分子的质量变小D水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的答案：B 解析：A 项，分子是不断在运动的，A 错误； B 项，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的微粒是水分子； C 项，水由液态变为气态时，水分子的质量没变，只是水分子之间的间隔变大了；D 项，水结冰后体积变大，水分子的体积没有改变，而是水分子之间的间隔变大了。37.氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应答案：B 解析：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（特征：ABA+B ）

6、。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（特征：A+BAB ） 。置 换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（特征：A+BCAC+B ） 。复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（特征：AB+CDAD+CB ） 。38.关于物质燃烧的现象描述错误的是（）A磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量的白雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体D硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体答案：A 解析：磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是雾。39.物质的用途错误的是（）A干

7、冰：人工降雨B稀盐酸：除铁锈C稀有气体：制作霓虹灯D氧气：光合作用的原料答案：D 解析：物质的性质决定物质的用途。氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等，参与光合作用的原料是二氧化碳。40.关于水的净化过程描述错误的是（）A加入明矾使小颗粒凝聚B通入氯气杀菌消毒C通过过滤装置除去可溶性杂质D通过活性炭吸附部分有害物质答案：C 解析：过滤是将固体和液体分离的操作，因此通过过滤装置除去的是难溶性杂质。41.鉴别物质的方法错误的是（）A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸答案：A 解析：

8、A 项，食盐水溶液显中性，稀醋酸显酸性，酚酞在酸性溶液和中性溶液均为无色，因此用酚酞无法进行鉴别； B 项，生石灰与水接触会放出大量的热，且石灰石属于难溶性物质，用水可以鉴别；C 项，燃着的木条放入空气中无明显变化，而放入二氧化碳中会熄灭，因此可以鉴别；D 项，氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，而不与盐酸发生反应，因此可以鉴别。42.不能达到相应实验目的的装置是（）ABCD答案：B 解析：A 项，二氧化碳能与氢氧化钠反应，从而除去；B 项，用此装置排水法收集气体，气体应由短管进入；C项，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集；D 项，氯化氢和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。43.有关实验操作

9、正确的是（）A加热蒸发皿时垫上石棉网B将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C在量筒中溶解氯化钠固体D将 pH 试纸浸入待测液中测定pH 答案：B 解析：A 项，蒸发皿可以直接在酒精灯上加热，不需要垫上石棉网；B 项，氢氧化钠有很强的腐蚀性，因此需要发入烧杯中进行称量；C 项，量筒不能用于溶解和反应；D 项，测定溶液pH 的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡（114，整数）对照便可知道待测溶液的pH 值。44.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）ABCD答案：D 解析：A 项，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸显酸性，因此溶液的pH 开始大于7，恰

10、好中和时，溶液的pH 等于 7，盐酸过量时，溶液的pH 小于 7；B 项，中和反应放热，因此溶液温度开始时升高，而后降低；C 项，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，因此开始时氯化钠的质量分数变大，当氯化钠的质量不再变化，而溶液的质量还在继续增大，因此氯化钠的质量分数开始减小；D 项，开始时， HCl 与 NaOH 反应，因此加入一定体积的盐酸（即将氢氧化钠完全反应）后，溶液的HCl 的物质的量才开始增大，但之后只要不断加入盐酸，HCl 的物质的量会持续的增大，而不是不变。45.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后， 滤液仍为蓝色， 有关判断正确的是 （）A滤渣中一定有银，没有铜

11、和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银答案：D 解析：锌与 AgNO3和 Cu(NO3)2都能反应，且先发生Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2，待 AgNO3完全反应后，锌才与 Cu(NO3)2反应， Zn+ Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2。滤液仍为蓝色，说明仍有硫酸铜。因此会有以下三种情况：锌粉相对于硝酸银的量不足（即锌少量），则溶液中溶质为Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，固体为Ag；锌粉与硝酸银恰好反应，则溶液中溶质为Zn (NO3)2、 Cu(NO3)2，固体为Ag；与硝酸银反应后

12、剩余的锌粉相对于硝酸铜的量不足，则溶液中溶质为Zn (NO3)2、Cu(NO3)2，固体为 Ag、Cu。46.将 10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）A共生成0.1mol 氧化钙B煅烧越充分则消耗的盐酸越少C共生成0.1mol 二氧化碳D煅烧后固体中氧元素的质量分数减小答案：B 解析：10g 碳酸钙的物质的量为0.1mol，碳酸钙高温分解的方程式为：CaCO3CO2 +CaO。A 项，碳酸钙若完全分解可以得到0.1mol 氧化钙； B 项，最终盐酸中的氯元素均转化到CaCl2中了，而钙元素的物质的量是0.1mol，因此消耗盐酸的物质的量是一定

13、的，即0.2mol，与煅烧是否充分无关；C 项，碳酸钙若完全分解可以得到0.1mol 二氧化碳； D 项，由反应生成物可以看出，反应后固体中的碳元素、氧元素均减少了。七、填空题（共19 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空。（1） 现有四种常见物质： H2SO4、 SO2、 KOH 、 NaCl， 其中属于氧化物的是_， 属于酸的是 _，焰色反应火焰呈黄色的是_。（ 2）水在通电的条件下反应的化学方程式是_ ，生成氢气和氧气的体积比是_，0.5mol 水中含有 _个氢原子（用科学计算法表示）。（

14、3）某反应涉及的四种分子如下图所示：反应中甲、乙的分子数之比是_。答案：（1） SO2H2SO4NaCl （2） 2H2O2H2 +O22:1 6.02 1023（3） 1:2 解析：（1） H2SO4属于酸， SO2属于氧化物，KOH 属于碱， NaCl 属于盐；钠元素的焰色反应火焰呈黄色。（ 2）水通电电解生成氢气和氧气，正极放出的是氧气，负极放出的是氢气。（正氧负氢、氢二氧一）；水（H2O）中含有的氢原子数=0.5mol 2 6.02 1023=6.02 1023。（3）根据反应前后相同原子个数不变，写出反应方程式。48.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。（1）下表是

15、KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 。上表中的两种物质在40时， _的溶解度较大； 请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 _（不要求计算） 。请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。20时，将20gNaCl 放入 50g 水中，所得溶液的质量是_g。从 NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是_。（2）用硫酸铜进行如下图所示的实验所 得 三 个 溶 液 中 ： 一 定 属 于 饱 和 溶 液 的 是 _ ， 溶 液 中 溶 剂 质 量 的 大 小 关 系 是_。答案：（1） KNO3降低温度或加入KNO3等合理即可68 蒸发

16、结晶（2）A BCA 解析：（ 1）由溶解度表可以看出，两种物质在40时， KNO3的溶解度较大；饱和溶液中溶质质量分数：。由溶解度表可以看出，20时， NaCl 的溶解度为36g，因此 50g 水只能溶解18g 氯化钠，即所得溶液的质量是68g。氯化钠的溶解度随温度的变化不大，因此采用蒸发结晶的方式得到晶体。（ 2）有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度的饱和溶液；硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜，因此溶液中溶剂质量的大小关系是BCA 。49.某白色固体A 可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。完成下列填空：（1）操作 I 是_，根据上述实验分析，A 中一

17、定含有的物质是_，C 中一定含有的溶质是_。（2）为进一步确定固体A 中可能存在的物质，对滤液C 进行实验，完成下表。答案：（1）过滤BaCl2和 Na2CO3NaCl （2）向滤液 C 中加入足量的BaCl2溶液， 充分反应后， 静置， 取上层清液滴加无色酚酞试液无色酚酞变红解析：（ 1）固体和液体的分离操作是过滤；由于加入足量的水后，仍有白色固体，即一定发生了BaCl2+ Na2CO3BaCO3 + 2NaCl ，因此 C 中一定含有NaCl。（2）详见答案。八、简答题（共21 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如

18、下：（1）生成氧气的质量是_g，其物质的量为_mol 。（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式计算）_ 答案：（1） 4.8 0.15 （2）解析：（1）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量=15g+5g-15.2g=4.8g ；氧气的摩尔质量为32g/mol，经计算可得氧气的物质的量为0.15mol。（2）详见答案。51.实验室常用的制取气体的发生装置如下：（1）仪器 a 的名称是 _；搭建 B 装置时，酒精灯应在固体仪器a 之_（选填“前”或“后” ）放置。（ 2 ） 实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 和 二 氧 化 锰 混 合 制 取 氧 气 ， 反 应 的 化 学

19、方 程 式 是_ 。（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：上述实验中反应的化学方程式是_。若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_对照（选填实验编号） 。除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是_。研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较， 对丁分析正确的是_。 （选填编号）a.反应更为剧烈b.最终剩余溶液的质量更小c.产生二氧化碳的质量更大d.粉末状大理石利用率更高（ 4）下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制其他较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体描述每个实验中气体较平稳产生的最主要的

20、一个原因。答案：（1）试管前（2） 2H2O22H2O+O2（3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO2乙固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）ab （4）反应物的接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度解析：（1） a仪器为试管；安装仪器的顺序为从左至右，从下至上。（2） 2H2O22H2O+O2 。（3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+ CO2 。改变一个变量（浓度），其他量相同，符合的是乙。大理石的状态分为块状和粉末状可以看出，实验研究的另一个影响反应因素是固体反应物的颗粒大小。a 项，有反应状态和浓度可以看出，丁反应更加剧烈；b 项，由于浓盐酸易挥发，因此最终

21、剩余溶液的质量更小；c 项，由于大理石的质量相同，盐酸过量，因此生成的二氧化碳质量相同；d 项，由于盐酸过量，大理石反应的质量相同。（4）详见答案。52.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。（1） B 中反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是_。（ 2 ） 实 验 过 程 中 ， C中 的 现 象 是 _ ， D处 点 燃 酒 精 灯 的 目 的 是_ 。（3）对该实验的分析正确的是_（选填编号）a.实验结束时应先熄灭B 处酒精灯b.C 中增加的质量与B 中固体减小的质量相等c.反应开始后通入0.

22、1mol 一氧化碳可生成0.1mol 铜d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化（4）甲同学认识A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A 可达到同样的目的，理由是 _ 。答案：（1） CO + CuOCu + CO2CO （2）澄清石灰水变浑浊防止有毒气体CO 逸散到空气中污染环境（3） ad （4）为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO 解析：（1） CO + CuOCu + CO2；一氧化碳具有还原性。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，CO 具有可燃性，因此可以通过燃烧的方式来处理尾气。（3） a.实验结束后，先熄灭酒精灯B，待试管冷却至室温后，再停止通入CO 气体，最后熄灭酒精灯D；b. C 中增加的质量大于B 中固体减小的质量；c.CO 气体会经B 装置而流失，不会完全反应；d. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。（4）为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO，而 C 装置没有明显变化。