九年级化学第九单元知识点.pdf

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1、第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4错误！链接无效。 为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不

2、饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义： 在一定温度下， 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂所溶解的质量四要素

3、：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3时 A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时， A和 C的溶解度相同（3）N点为

4、 t3时 A的不饱和溶液，可通过 加入 A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1时 A、B、C 、溶解度由大到小的顺序CBA （5） 从 A溶液中获取 A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从 B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7） t2 时 A、 B、 C的饱和溶液各 W克， 降温到 t1会析出晶体的有A和 B 无晶体析出的有 C ， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A中的泥沙用过滤 法；分离 A与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和

5、状态时的气体体积。80 0 t1t2t3N t S P A B C （2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%（C S ）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒溶质的质量溶液的质量S 100+S