九年级科学上册第一章知识归纳素材(新版)浙教版.pdf

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1、第一章一、概念 ：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子（NH4+）酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。7、 置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 A+BC=B+AC 或 A+BC= C+BA 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁

2、钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价） ：一二铜，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH-） ，硝酸根（ NO3-） ，氯酸根（ ClO3-） ，负二价：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（ CO32-） ，亚硫酸根（ SO32-） ，负三价 ：磷酸根（ PO43-） ；正一价：铵根（NH4+） 。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 活泼金属 盐 氢气。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 碱 盐 水。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：

3、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色

4、氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O 红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H

5、2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（

6、4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫）3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫）4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊（检验 CO2）5、 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应、 NaOH + HCl = NaCl + H2O 、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

7、蓝色固体消失，溶液变蓝色8、 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2+2 NaCl (蓝色絮状沉淀 ) 9、 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （红褐色絮状沉淀) 碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO + H2O =Ca(OH)2 BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+ H2O=2KOH Na2O+ H2O=2NaOH （三）盐的性质： （1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +C

8、u 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石 灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)

9、2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、 HNO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝溶。氯化物除Ag不溶外，其余全

10、溶。硫酸盐除Ba不溶， Ag、Ca微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成, 2、 金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、浓硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2） 反应物中的盐要可溶。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生

11、石灰 CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰 CO2冰 H2O 天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 简写 HAC （具有酸的通性）八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO 、Fe3O4、FeO 、MnO2暗紫色的固体KMnO4黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O蓝色絮状沉淀Cu（OH ）2红褐色絮状沉淀Fe（OH ）3 常见不溶于

12、酸的白色沉淀BaSO4、 AgCl 白色的固体KCl O3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl、NaCl 等溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg （OH ）2、Al （OH ）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含 Cu2溶液浅绿色 的溶液 FeSO4、FeCl2等含 Fe2溶液棕黄色的溶液 FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl） ：先加 AgNO3溶液，再加稀HNO3有白色沉淀产

13、生，不溶于稀HNO3。2、 检验稀硫酸（或SO42） ：先加 Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。3、 检验 CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。4、 检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca（OH ）2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO 气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液） ，有白

14、色沉淀产生的原溶液是Ca （OH ）2，无现象产生的原溶液是 NaOH 。十、判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7为碱性显蓝色显红色十一、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）中性气体（如：H2、O2、N2、CO ）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO ）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、 ）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。十二、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+ CO32-=Ba CO3 2H+ CO32-= H2O +CO2Ag+Cl-= AgCl Ba2+ SO42-= BaSO42OH- + Cu2+=Cu(OH)23OH- +Fe3+=Fe(OH)3H+ OH-= H2O