人教版九年级化学第六单元知识点梳理.pdf

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1、第六单元复习教案课题 1 一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、C60也叫足球烯，还有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途。3、无定形碳： 由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁

2、，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）2、可燃性 :完全燃烧 (氧气充足 ) ,生成 CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧 ( 氧气不充足 ) ,生成 CO： 2C+O2点燃2CO3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2课题 2 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态 及反应条件 决定：反应物是固体， 需加热

3、， 制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的发生装置（装置1）。反应物是固体与液体，不需要加热， 制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置 （装置 2） ，些装置也可以用来实验室制取氢气。（2）收集方法：由气体的密度（也可以是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（当然也不会与水反应）用排水法 收集CO 只能用排水法密度比空气大 （当然也不与空气的成分发生反应）用 向上排 空气法CO2只能用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反应）密度比空气小（当然也不与空气的成分发生反应）用向下排 空 气法2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石 （或 大理石

4、 ）和 稀盐酸 反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用上述所说的装置2 3）气体收集方法：向上排空气法 （密度比空气大，相对分子质量44，比空气平均相对分子质量 29 大）一般不用排水法收集（因为二氧化碳能溶于水）4）验证方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（ 由此可知，如果某气体能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是二氧化碳或一定含二氧化碳）验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。 证明已二氧化碳气体已经收集满。（验满放在瓶口，验是不是放在瓶中，与氧气同）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰

5、和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题 3 二氧化碳 ：1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰（能升华）2、化学性质 :1)一般情况下 不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给呼吸。2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳定 ,易分解，所以，加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 重要提示： 石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫

6、熟石灰，也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应， 既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C 是还原剂）3、用途： 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与制取CO2反应相似）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；干冰用于 作制冷剂 （人工降雨、保鲜食品）；温室肥料 （因为 CO2是光合作用的原料）；也可

7、以 作工业原料 如制饮料等。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源； 多植树造林； 不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子等。一氧化碳：1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 :（H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的

8、火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为都带蓝色）（水煤气： H2与 CO 的混合气体C + H2O高温H2 + CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）氯酸钾（二氧化锰）：先溶于水，再过滤，滤纸上得到的是二氧化锰，再将滤液蒸发即得氯酸钾。氯化钾（氯酸钾）：加热