初三化学上册化学方程式总结(2).pdf

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1、学习必备欢迎下载初三化学 1-9 单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2点燃 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2

2、CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：

3、H2CO3H2O + CO2加热2MnO学习必备欢迎下载18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO219. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2三几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO222. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO223. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO224. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO225. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3

4、CO226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+ 酸盐+ 氢气（置换反应）27. 锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H228. 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 FeSO4 + H229. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4MgSO4 + H230. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H231. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HClZnCl2 + H232. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HClFeCl2 + H233. 镁和稀盐酸反应： Mg+

5、2HClMgCl2 + H234. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2MnO学习必备欢迎下载36. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU 五其它反应39. 大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2

6、40. 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO241. 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO442. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO343. 生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O 初中

7、常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I2溴Br2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 学习必备欢迎下载铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO 2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl 碳酸H2CO3硫化氢H2S 氯化

8、氢HCl 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3 H2O 氨气NH3学习必备欢迎下载氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁

9、Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 4、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 学习必备欢迎下载二、离子符号 (含化合价 ) 名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子

10、Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W 钨 Sn 锡 Pb 铅）F 氟Cl 氯Br 溴I 碘H 氢O 氧N 氮He 氦Ne 氖Ar 氩Si 硅S 硫P 磷C 碳K 钾Ca 钙Na 钠Mg 镁Al 铝Ba 钡Zn 锌Mn 锰Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Pt 铂Au 金四，前20 号

11、元素原子序数1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙学习必备欢迎下载元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂 、金）说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

12、1. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制 CO2） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO22. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验 CO2） ：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 3. 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热： 2KClO3=2KCl + 3O24. 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 5. 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应1、木炭在氧气中燃烧： C + O2 点燃CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体 ) 2、木炭在空气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO +

13、 O2 点燃2CO2 （产生蓝色火焰）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱学习必备欢迎下载4、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰 ,产生有刺激性气味的气体 ) 5、磷在氧气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟 ) 6、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ) 7、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体 ) 8、铜在空气中加热； 2Cu

14、 + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体 ) 9、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。或产生爆鸣声）10、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二、制取气体制取气体制取气体制取气体1、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气： 2H2O2 2H2O+ O22、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制 CO2） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 3、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2） ：Zn + H

15、2SO4 = ZnSO4 + H2 4、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 5、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 6、高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO2（工业上制二氧化碳的方法）三、还原反应还原反应还原反应还原反应1、木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu + CO2 (黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ) 学习必备欢迎下载2、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO23、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 高温Cu + CO2（黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）4、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2