化学高考总复习专题2第一单元知识点经典例题.pdf

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1、知识点大全考试标准 知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念a a 2.强、弱电解质的概念a a 3.几种典型的弱电解质a a 4.离子反应的本质及发生的条件b b 5.离子方程式b b 6.常见离子的检验b c 考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。3电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。题组一准确判断概念1下列说法正确的是() A金属能导电，所以金属是电解质BCl2

2、的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质DSO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C 2下列说法正确的是() 知识点大全ABaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C 3今有12 种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3NaHCO3酒精? Al2O3? 石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1) 混合物(2) 电解质，但熔

3、融状态下并不导电(3) 电解质，熔融状态能导电(4) 电解质，但难溶于水(5) 非电解质(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3) ?(4)?(5)(6)?题组二电离方程式的书写 理解离子反应的基石4写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_ ；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_ ；(4)Ca(OH)2_ ；(5)Fe(OH)3_ ；(6)NH3 H2O_ ；(7)NaCl_；(8)BaSO4_ ；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融 )_ ；(12)Al2O3(熔融 )

4、_ 。答案(1)CH3COOHCH3COOH知识点大全(2)H2CO3HHCO3、HCO3HCO23(3)H2SO4=2H SO24(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3 H2ONH4OH(7)NaCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO24(9)NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23(10)NaHSO4=NaH SO24(11)NaHSO4(熔融 )=NaHSO4(12)Al2O3(熔融 )=2Al3 3O2题组三溶液导电性变化分析5今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积

5、、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 () (2)向 H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 () (3)向 AgNO3溶液中通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl 直至过量 () (5)向 NaOH 溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2() 6同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是() AbacBabcCcabD bca答案A 解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度， 溶液中的离子浓度及所带电荷数不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平知

6、识点大全衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除 LiOH 外其余都是强碱。A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸： HNO3中强 (或弱 )酸： HNO2、 H3PO4。A：强酸： H2SO4弱酸： H2SO3、H2S。A：强酸： HCl 、HBr 、HI、HClO4等弱酸： HF、HClO 等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)

7、2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。3金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动；温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式知识点大全1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物

8、质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写 拆 删 查”四步进行， 但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象， 直接书写出离子反应方程式。 如：CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO24、Ba

9、2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与 OH反应生成难溶的Cu(OH)2， SO24与 Ba2反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应的实质是HCO3与 OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO23再与 Ca2结合生成难溶的CaCO3，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式。(1)AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4。(2)向 NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSO3H=H2OSO2。(3)

10、小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO3CH3COOH=CH3COOH2OCO2。知识点大全(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO 2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO23=CaCO3 2OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合SO242Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合NH4OH=NH3 H2O。(10)NH4Cl 溶液呈酸性， 其原因是 (用离子方程式表示， 下同 )NH4H2ONH3 H2OH。Na2S 溶液呈碱性，其

11、原因是S2H2OHSOH，HS H2OH2SOH。题组二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O。(2)Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NH4SO24=BaSO4 2NH3 H2O。(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合Cu2SO24Ba22OH=Cu(OH)2 BaSO4。1离子方程式书写注意点(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3” ，不加热写作 “NH3 H2O”。(3)浓 HCl 、浓 HNO3

12、在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。(4)HCO3、HS、HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO4应拆开写。(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；知识点大全硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明 ：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4及微溶的 CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种 )之间都能两两结合成难电离(或难

13、溶 )的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量 )的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐 )与碱溶液反应。如CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量： CO22OH=CO23H2O；碱不足： CO2OH=HCO3。(2)多元弱酸 (或其酸酐 )与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： 2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO23；NaAlO2不足： AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3。

14、(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO23H=HCO3；盐酸过量： CO232H=CO2 H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： Al33OH=Al(OH)3；强碱过量： Al34OH=AlO2 2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： AlO2HH2O=Al(OH)3；强酸过量： AlO24H=Al32H2O。(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应Fe 过量： 3Fe2NO38H=3Fe2 2NO 4H2O；稀 HNO3过量： Fe NO34H=Fe3NO 2H2O。题组二先后型知识点大全2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都

15、能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足： H OH=H2O；NaOH 过量： NH4H2OH=NH3 H2OH2O。(2)向含有 OH、CO23的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；CO23H=HCO3；HCO3H=H2OCO2。(3)向含有 H、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；NH4OH=NH3 H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐 )

16、，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足 )而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足： Ca2HCO3 OH=CaCO3 H2O；NaOH 过量： Ca22HCO32OH=CaCO3 2H2OCO23。(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足： HCO3OHCa2=CaCO3 H2O；NaHCO3过量： Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO232H2O。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1根据相对量将少量物质定为“1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物

17、质的量之比与物质组成之比相符。2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3依据 “先中和后沉淀” 的思路正确书写离子方程式。考点四突破离子方程式正误判断的“ 四个陷阱 ”题组一化学式或离子符号的正确使用知识点大全1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应：2O222H2O=4OHO2( ) (2)向 NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO232H=H2OCO2() (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3 2H=Ca2H2OCO2( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O( ) “拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，

18、常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根 (HSO4除外 )在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2Cl2=Fe32Cl() (2)向稀硝酸中加入铜片：Cu 2HNO3=Cu2NO H2O() (3)向水中加入一小块钠：Na 2H2O=Na2OHH2() (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2() “守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守

19、恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“ 陷阱 ”。题组三有关离子反应的反应原理3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu() (2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe3 3H2() (3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2() (4)Zn 和浓硫酸反应：Zn 2H=H2 Zn2() (5)CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应： Ba2SO24=BaSO4 () (6)稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应： HSO24Ba2OH=BaSO4 H2O() (7)HS的电离： HSH2O=H3OS2() (8)N

20、aHCO3的水解： HCO3H2O=H2CO3OH() (9)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4OH=NH3 H2O() 知识点大全(10)向 NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO SO23() “原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理” 的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2O

21、CO2=HClO HCO3() (2)向 NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO23() (3)少量 SO2和 NaOH 反应： SO2OH=HSO3() (4)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO232H=H2OCO2() (5)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液反应： Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O() (6)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应：NH4HSO32OH=NH3 H2OSO23() “量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量” 的陷阱。 突破

22、“陷阱 ”的方法： 一是审准 “相对量 ”的多少， 二是看离子反应是否符合该量。考点五离子共存与离子反应1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2离子反应的常见四种类型(1)复分解反应离子之间反应生成了难溶物如 CO23与 Ca2，SO24与 Ba2、Pb2。(具体见考点二反思归纳) 离子之间反应生成了挥发性气体如 H与 CO23、HCO3、S2、HS、HSO3， OH与 NH4等。知识点大全离子之间反应生成了更难电离的物质如 H与 ClO、F等。记忆： H与所有的弱酸根均不能大量共存

23、，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如 Fe3与 SCN、Ag与 NH3 H2O 等。(4)氧化还原反应氧化性离子还原性离子MnO4NO3(H) Fe3ClOS2SO23IFe2BrCl(H) 3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液： pH7(常温 )；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液 (HNO3除外 )；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或 c(OH)水等于 10a mol L1(a7)的溶液。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1能

24、在水溶液中大量共存的离子组是() AH、Fe3、SO24、IBH、NH4、HCO3、NO3CAg、K、Cl、SO24DK、AlO2、 Cl、OH知识点大全答案D 解析A 项， Fe3氧化 I；B 项， H与 HCO3反应； C 项， Ag与 Cl、SO24均不能大量共存。2(2015 昆明高三第一次模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是 () AAl3、 Na、 HCO3、SO24BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、 SO24DK、Ba2、NO3、Cl答案D 解析A 项， Al3与 HCO3发生双水解生成Al(OH)3和 CO2；B 项， ClO氧化 Fe2，H与ClO反应生成HC

25、lO ；C 项， Ca2与 SO24反应生成微溶物CaSO4。题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)含有大量Fe3的溶液： Na、SCN、Cl、I() (2)含有大量NO3的溶液： H、Fe2、Cl、SO24() (3)常温下， pH12 的溶液： K、Cl、SO24() (4)c(H)0.1 molL1的溶液： Na、NH4、SO24、S2O23() (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO3、Fe3、SO24() (6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3、 Al3、Na、SO24() (7)使红色石

26、蕊试纸变蓝的溶液：SO24、CO23、Na、K() (8)常温下c Hc OH11012的溶液： K、AlO2、CO23、Na() (9)中性溶液： Fe3、Al3、NO3、SO24() (10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、SO23() (11)c(H)水1012 mol L1的溶液： Na、K、CO23、SO24() (12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO3() (13)0.1 molL1的 Na2CO3溶液： Al3、SO24、 Cl、K() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)判断一些常见离子能否和其他

27、离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：知识点大全(1)CO23考虑生成气体和沉淀。(2)SO23考虑生成气体、沉淀及其还原性。(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I只考虑其还原性。(6)NO3考虑其在酸性条件下具有强氧化性。考点六离子的检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl( 白色 )、AgBr( 淡黄色 )、AgI( 黄色 ) SO24稀盐酸和 Ba

28、Cl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀气体法NH4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO23稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO23、HSO3、HCO3有干扰知识点大全SO23稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO3有干扰显色法I氯水 (少量 )，CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN

29、溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN 溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色题组一排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是() A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO24存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO23存在答案B 解析加稀盐酸引入了Cl，A 错； I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为

30、深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在， B 对；SO23与 Ba(NO3)2反应形成 BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO3的作用下可转化为BaSO4沉淀， C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2，原溶液中可能存在的离子是CO23、HCO3、SO23或 HSO3，D 错。2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 知识点大全操作现象结论A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无 KD 滴加稀 NaOH 溶

31、液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4答案B 解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO23或 SO24或 Ag；B 项溶于 CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C 项观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰； D 项检验 NH4应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。题组二步步为营，瞻前顾后 突破 “离子组成推断题”3某溶液中可能存在Br、CO23、SO23、Al3、I、Mg2、Na等 7 种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色， 且有

32、无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是() AAl3、 Mg2、SO23BMg2、CO23、 IC. Al3、SO23、IDAl3、 Br、SO23答案A 解析根据 溶液中有Br和 CO23，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据 溶液中无 SO23；根据 不能确定是否含有I，因为在 中氯水可能把I氧化成 IO3，致使溶液不变蓝色。4有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验：实验步骤实

33、验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pH pH0 知识点大全(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取 (3)中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1) 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 _ ， 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是_。(2) 请 设 计 实 验 验 证 其 中 可 能 存 在 的 阴 离 子 的 方 法 ( 写 明 操 作 、 现 象 、

34、结 论 ) ：_ _ 。答案(1)Fe2、HCO3、 I、Ba2NO3、SO24、Mg2、Al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后， 向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl，反之则没有 (答案合理即可) 解析根据无色透明溶液，则原溶液中无Fe2；根据实验 (1)pH 0，呈酸性，则原溶液中无 HCO3；根据实验 (2)中的现象，原溶液中含有NO3，由于 NO3(H)具有强氧化性，则原溶液中无I；根据实验 (3)，原溶液中含SO24，根据离子共存原则，则无Ba2；由于在实验(3)中加入的是BaCl2，引入了 Cl，无法证明原溶液中是否有Cl；根据实

35、验 (5)原溶液中含有 Mg2和 Al3。 综上所述， 溶液中一定不存在Fe2、 HCO3、 I、 Ba2， 肯定存在NO3、SO24、Mg2、Al3，可能存在K、Cl。1检验溶液中既有Cl，又有 SO24的思维流程向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。2离子检验实验操作的答题模板操作?现象?结论取样，加入 ? 有 生成 (现象 )? 的是 例如：检验某溶液中含有Fe2而不含 Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水 )，溶

36、液变为血红色，说明知识点大全溶液中含有Fe2而不含 Fe3。(一)概念判断1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时， 0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱() (2015 重庆理综， 3C) (2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (2013 四川理综， 2C) (3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 () (2013 天津理综， 1D) (4)KClO3和 SO3溶于水后能导电，故KClO3和 SO3为电解质 () (2013 重庆理综， 2A) (5)HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质 () (2012 山东理综， 8

37、A) (6)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物() (2012 山东理综， 8C) 2(2015 上海， 12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是() A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁D二氧化硫答案A 解析A 项， CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正确；B 项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的 Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误； C 项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生

38、，错误； D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S 2H2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，错误。知识点大全(二)离子方程式正误判断3(2015 山东理综， 12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO232H=SO2 H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO23 SO2 H2O=H2SiO3 SO23C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O：Al34NH3 H2O=Al(OH)44NH4D向 CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2 O2答案D

39、 解析A 项， HNO3可将 SO23氧化为 SO24，不会生成SO2气体，错误； B 项，通入过量SO2，产物应为HSO3，错误； C 项， Al(OH)3不溶于 NH3 H2O，故 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3 H2O 产物应为Al(OH)3， 错误；D 项， 依次发生反应 2Na2O22H2O=4NaOH O2 ， 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4， 2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。4(2015 江苏， 9)下列指定反应的离子方程式正确的是() A氯气溶于水：Cl2H2O=2HCl ClOBNa2CO3溶液中 CO23的水解： CO23H

40、2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与 KI 反应生成I2： IO3 I 6H=I23H2O DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3 Ba2OH=BaCO3 H2O 答案D 解析A 项， HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO ；B 项，CO23的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO23H2OHCO3OH；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为 IO35I6H=3I23H2O，错误； D 项， NaHCO3少量， HCO3完全参加反应，所给离子方程式正确。(三)离子方程式的规范书写5 (1

41、)2015 全国卷 ， 28(3) 在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ 。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O (2)2015 江 苏 ， 19(1) 节 选 KMnO4与 盐 酸 反 应 生 成MnCl2和Cl2， 其 离 子 方 程 式 为_ 。知识点大全答案2MnO416H10Cl=2Mn25Cl2 8H2O (3)2015 福 建 理 综 ， 23(3) H2SO3溶 液 和NaHCO3溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为_ 。答案H2SO3HCO3=HSO3CO2 H2O (四)离子共存、检验和推断6(2015 江苏， 6)常温下，下列各组离子

42、一定能在指定溶液中大量共存的是() A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.Kwc H11013 mol L1的溶液中： NH4、Ca2、Cl、NO3C与 Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2、 K、NO3、SO24D水电离的c(H)11013 mol L1的溶液中： K、Na、AlO2、CO23答案B 解析A 项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与 Al3不能大量共存； B 项，c(OH)Kwc H11013 mol L1，c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C 项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，NO3不能大量存在，一是因

43、为 HNO3与 Al 反应不能生成H2，二是酸性条件下NO3与 Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成 Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D 项，由水电离的c(H) 11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液， 四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO2、CO23不能大量存在。7(2014 浙江理综， 13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知： 3NO3 8Al 5OH2H

44、2O 3NH3 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是() A试样中肯定存在NH4、Mg2、SO24和 NO3知识点大全B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4答案B 解析由气体1 使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1 为氨气，溶液中一定存在NH4；由沉淀2 与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2 与 Al/OH反应： 3NO38Al 5OH2H2O 3NH38AlO2确定溶液中一定存在NO3；由沉淀1 加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，

45、未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO24和 Mg2，A、D 项正确； Na、Cl无法确定是否存在，C 项正确。8(2013 浙江理综， 13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4 时， Fe(OH)3沉淀完全， Ca2、 Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1 可推出该试液中含有NaB根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2答案C 解析由于试液中加入了Na2

46、CO3溶液和 NaOH 溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A 项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在， B 项错误；现象3 说明无 Mg2，现象 4 说明存在Ca2，C 项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D 项错误。知识点大全练出高分1下列有关电解质的说法中正确的是() A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解答案B 解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl 是强

47、电解质但却是共价化合物，A 错； BaSO4难溶于水， BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D 错。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖 ) BaSO4C2H5OH H2O 答案C 解析铁既不是电解质， 也不是非电解质， A 项错误； NH3是非电解质， BaSO4是强电解质，B 项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C 项正确； Ba(OH)2是强电解质， H2O 是

48、弱电解质， D 项错误。3下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() ANaHCO3=NaHCO23BNaHSO4=NaH SO24CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba2 2OH答案A 解析HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确； MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质， C、D 项书写正确。4能用 HOH=H2O 表示的化学反应是() A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH 溶液和醋酸溶液反应知识点大全DBa(OH)2溶液和 H2SO4溶液反

49、应答案B 解析A 中的 Cu(OH)2为难溶物，应写化学式；C 中的醋酸为弱电解质，应用化学式表示；D 中产物 BaSO4为难溶物质，也应该用化学式表示。5下列离子方程式书写正确的是() A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液； HCO3OHCa2=CaCO3 H2O B用 CH3COOH 除水垢：CaCO32H=H2OCO2 Ca2C少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO22ClO H2OCa2=CaSO3 2HClO D少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl22Br=Br22Cl答案A 解析按“以少定多 ”求解，NaHCO3少量， 1 mol HCO3需 1 mol OH及 1 m

50、ol Ca2才能充分反应， A 项正确； CH3COOH 是弱电解质，不能拆成离子形式，B 项错误； SO2具有还原性， ClO具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成CaSO4和 Cl，C 项错误； Fe2的还原性强于 Br，Cl2应该优先氧化Fe2，D 项错误。6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是() A氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：AgCl=AgCl B澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O C稀硫酸与氢氧化钡的反应：OHH=H2O D铜片放入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag 答案A 解析B 项，澄清石灰水应写成离子形式，正确的离子方程式为HOH=H2O；C 项