新人教版化学第四章第四节氨硝酸硫酸教案(表格型).pdf

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1、学习必备欢迎下载课题第四章第四节氨硝酸硫酸课时安排三课时授课时间整体设计知识与技能目标1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法2、学会铵离子检验方法3、巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性4、使学生了解硫酸的用途5、了解硝酸的物理性质及保存方法6、理解硝酸的强酸性7、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性过程与方法1、运用对比方法，区别氨和铵盐的组成结构性质，从而培养学生的学习能力2、通过实验的观察和分析，培养学生观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力3、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感、态

2、度与价值观1、通过氨的吸收实验增养学生的环保意识2、通过学生关注社会的意识和责任感3、通过对实难的探究，问题的讨论培养学生积极思考、勇于探索的精神。4、通过浓硫酸与稀硫酸比较教学，对学生进行量变与质变的辩证唯物主义观点。教学目标重点及理由分析教学重点 是浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。难点及突破方法教学难点 是浓硫酸、硝酸的氧化性。硫酸、硝酸和氨是重要的基本化工产品。掌握硫酸、 硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然

3、界中氮的循环具有一定的典型性。教学方法对比、讨论、讲授学法指导重视知识的建构知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、 铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：学习必备欢迎下载教 学 过 程教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当

4、凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰， 去领略它特别的风光。倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2HSO24【过渡】稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。【实验探究】 1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别 ?根据是什么 ? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。学生分析总结【整理归纳】 1. 物理性质浓硫酸是一

5、种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大， 易溶于水。【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸， （固体由兰色变为白色）观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？思考回答【拓展提高】 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化” 。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考

6、回答学习必备欢迎下载【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。【知识整理】 吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气） ，脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。板书： 2. 特性（ 1）吸水性（ 2）脱水性倾听【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2

7、SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论【实验探究】浓硫酸与铜的反应观察现象【实验分析】 铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。学生回答并书写方程式【问题探讨】师生共同探讨分析：1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物 ? 2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少? 3、浓硫酸在反应中的作用是什么? 4、 当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？【思考交流】上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO

8、4是否具有氧化性?两者相比有何差别? 分组讨论并回答： 。【应用提高】 1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中， 加入过量的铜片， 被还原的硫酸为0.9mol ，则原硫酸的实际体积为（）A、50mL B、大于 50mL C、100mL D、大于 100mL 思考回答学习必备欢迎下载【小结】 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点第二课时【新课导入】 铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，

9、而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢? 倾听【活动探究】 将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速，置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜， ）把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓 H2SO4的试管中， 12 分钟后取出。把中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。把中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热。观察实验现象，并思考原因【学习探究】1、根据实验的现象，写出化学反应方程式2、 洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?3、对比，现象不同，说明在中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体

10、现浓硫酸的什么性质？ 4、实验说明了什么问题？2Al 3Cu2=2Al33Cu 学生联想到Al2O3 保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征【归纳整理】 A、加热条件下，浓H2SO4可氧化大多数金属（ Au、Pt 等除外），但不产生H2。B、常温下，浓H2SO4可使 Fe、 Al 钝化。C、浓 H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。D、 “钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。倾听【思考交流】举例区分浓硫酸和稀硫酸的方法：讨论、总结：【过渡】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来

11、分析。【实验探究】演示1：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。演示2：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是 NO 。【思考交流】请阅读教材P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱【归纳整理】 a. 加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（ A

12、u、Pt 等除外），但不产生H2。b. 常温下，浓硝酸可使Fe、Al 钝化。c. 浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。讨论整理学习必备欢迎下载【应用提高】1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。 2、能否用浓硫酸或硝酸与Zn 反应制 H2？3、 浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？思考回答【问题探索】 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。 （王字三横一数，王水的组成类比记忆）自学资料卡片。王水：浓硝酸：浓盐酸1：3（体积比）【小结】硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧

13、化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5 价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。第三课时【新课导入】 前面我们学习了氮元素最高价态的化合物硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物氨气的性质。倾听【思考交流】展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度并演示实验观察实验现象，阅读教材P87 资料卡片。总结氨的物理性质【学习探究】实验装置分析：1、为什么烧瓶内会产生喷泉？ 2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？分组讨论【应

14、用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？思考回答【学习探究实】验现象分析：1、实验体现氨气的什么性质？ 2、烧瓶中的溶液为什么会变红？3、如果变红的原因是生成OH，那么 OH来源于什么物质？学生分组讨论【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考回答【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700） 。2、化学性质： （1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考回答【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会

15、不会反应呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反应观察现象写出化学反应方程式：NH3+HClNH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式思考回答学习必备欢迎下载【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？倾听【自学释疑】阅读教材P87：总结铵盐的性质思考回答【归纳整理】 3、 铵盐的性质：(1) 遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O (2) 受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl分组归纳【学习探究】从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？分组讨论【实验

16、探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：分组讨论【归纳整理】原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 装置：固 + 固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰分组归纳【应用提高】 1、实验室制备NH3的装置， 还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？ 4、多余的氨气应如何处理？5、为什么不直接用NaOH 和 NH4Cl 反应？ 5、如何用浓氨水、 NaOH 或碱石灰制取少量NH3？联系实际，归纳、思考【自学提高】氨的用途和自然界中氮的循环。思考回答【小结】本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。教学后记检查者及时间